Équilibre acido-basique

CC N°1 PROGRAMME des Contrôles Continus      La réaction Chimique Tableau d’Avancement Etats de la Matière Equilibre Dynamique 2ème principe (Etude des Fonctions d’états, Loi de HESS) SOUTIEN N°1 CC N°2  Principe d’Evolution d’une réaction Chimique ( Le Chatelier )  Notion de Spontanéité  Quotient de Réaction  Avancement SOUTIEN N°2 CC N°3 SOUTIEN N°3 Les Equilibres Chimiques Particuliers:  Acide Base  Précipitation – Solubilisation  Oxydo-Réduction Les MCC (Part 1) (ou Modalités

facteurs externes. L'eau permet le transport de diverses substances et intervient dans l'élimination des déchets, par les urines ou la sueur par exemple, ainsi que dans l'assimilation des éléments nutritifs. Elle agit également dans l'équilibre acido-basique de l'organisme et dans les réactions d'hydrolyse. L'amortissement de l'eau est une protection car elle évite les frottements, protège des choques et empêche les hémisphère cérébraux de s'affaisser sur eux même. Une eau riche assure également

carbones. Le groupe hydroxyle est porté par un méthyl attaché á ce cycle. C'est un liquide incolore, inflammable, irritant et insoluble dans l’eau. Alcool benzylique On oxyde un alcool en acide carboxylique par des ions MnO4- en opérant en milieu basique, gráce a la présence des ions CO32- provenant de carbonate de sodium. Dans ces conditions, l’acide benzoïque, qui est trés peu soluble dans l’eau, apparait sous forme de sa base conjuguée – ion benzoate C6H5–COO- (aq). Au cours de cette réaction les

à toute action mécanique visible à l’œil nu. Son principal inconvénient est que son usage est restrictif et assorti d’un cortège de précautions indispensables à prendre.   DEFINITION   La potasse (hydroxyde de potassium – KOH) est un composé basique fort, il est corrosif et hygroscopique, non combustible. Dans le langage courant, le terme potasse est un diminutif pour la potasse caustique. (2)   PROPRIETES PHYSIQUES   Aspect : liquide, poudre, paillettes* Couleur : blanc Température de

d’hydrogène gazeux HCℓ(g) et l’eau est totale : − HCℓ + H2 O → Cℓ(aq) + H3 O+ (aq) Équilibre chimique Une transformation non-totale et réversible donne lieu à un équilibre chimique, c’est-à-dire une situation dans laquelle les réactifs et les produits coexistent à des concentrations fixes, constantes. On utilise un signe égal (=) ou une double flèche ) pour indiquer l’existence d’un équilibre ( dans une équation-bilan. Équilibre dynamique À l’état d’équilibre, il y a constamment des réactifs qui se tranforment

la vitalité sur l’état de bonne ou mauvaise santé ?Le rôle principal de la vitalité est de maintenir la bonne santé du corps grâce aux notions d’hygiène vitale (alimentation, la respiration et activité physique, le contact avec la nature, et un équilibre psychique) qui permettent au corps de trouver une harmonie.A la naissance, chaque être humain naît avec une force vitale et hérite d’une immunité qui est propre à lui-même et inégal par rapport à un autre individu. C’est la raison pour laquelle la

celle présente dans le sang ; en conséquence, l’oxygène diffue du compartiment alvéolaire vers le sang jusqu'à obtention d’un équilibre. Pour le dioxyde de carbone : la pression partielle de ce gaz dans le sang est supérieure à celle présente dans l’air alvéolaire, ainsi le dioxyde de carbone diffuse du sang vers le compartiment alvéolaire jusqu’à l’obtention d’un équilibre. La pression partielle d’un gaz : Chaque gaz ( tel que l’oxygène, le dioxyde de carbone) contenu dans un mélange gazeux

sont dits conjugués " combinaisons sont possibles 5 Force des acides et des bases (caractérisée par leur constante de dissociation dans l’eau) Lorsqu’on dissout un acide dans l’eau, il s’établit l’équilibre suivant : HA + H2O A- + H3O+ A cet équilibre correspond une constante d’équilibre particulière : Kc = [A-] [H3O+] [HA] [H2O] Si solutions diluées : [H2O] = constante Constante d’acidité Ka = Kc [H2O] = [A-] [H3O+] [HA] (mole l-1) 6 Les constantes Ka varient selon les acides entre

................................ Enthalpie libre de réaction ................................................................ Les réactions à l’équilibre .................................................................. Lois de déplacement des équilibres chimiques ...................................... Acides et bases ................................................................................ Classement des couples acides faibles/bases faibles .............................. Calculs de pH :

rotationnel - laplacien) - Angle solide - Théorème de Stokes - Théorème d’Ostogradsky - Changement de domaine d’intégration 2. Electrostatique Charges et champs - Flux du champ électrostatique - Théorème de Gauss - Le potentiel électrostatique - Equilibre électrostatique des conducteurs - Condensateurs – Energie électrostatique 3. Electrocinétique et Magnétostatique Courant électrique – Puissance électrique – Energie Electrique – Générateurs et Récepteurs - Résistance d’un conducteur - Loi d’ohm -