Équilibre acido-basique

isotherme de l’unité de masse d’oxyde accepteur est inversement proportionnel au carré de la surface spécifique SM de ses grains θM = K / SM2 (s.g-1) K : Cste(s.cm4.g-3) À T° et Qr Cstes 19/01/2015 36 III.2 - Equilibre acidoacido-basique en phase fondue - Les oxydes acides et basiques : -Un oxyde : tout composé chimique constitué d’oxygène associé à un élément ou un radical. - Les gaz rares les plus légers sont les seuls à ne pas former d’oxydes. - Dans l’écriture du composé, l’oxygène figure

en milieu basique (KOH, d’où son nom). Une réaction se fait à la cathode (réduction de MnO2 en Mn²+) : MnO2 + 2H2O + 2e- -> Mn(OH)2 + 2OH- À l’anode, il y a oxidation: Zn + 2OH- -> Zn(OH)2 + 2e Cette pile est plus étanche que la pile saline car le zinc ne constitue plus le boitier extérieur et a une durée de vie plus longue car elle renferme plus de MnO2 (oxydant) et de Zn (réducteur) dans le même volume. PARTIE 2 Equilibre des réactions

la lumière du soleil : O3 → O + O2 a) Quelle est l'équation globale résultant de la somme de ces trois équations ? b) Quel est le rôle joué par le Cl dans cette séquence de réactions ? c) Comment caractérise-t-on le ClO ? Équilibre chimique 11) Une réaction importante dans la formation du smog est : O3(g) + NO(g)  O2(g) NO2(g) K = 6,0 × 1034 Si les concentrations initiales sont [O3] = 1,0 × 10–6 M, [NO] = 1,0 × 10–5 M, [NO2] = 2,5 × 10–4 M et [O2]

sodium, potassium) et en oligo-éléments (fer, magnésium selon les cas, cuivre, cobalt…). Aliments acides et acidifiants[modifier] Article détaillé : Équilibre acido-basique. Il est important de distinguer le potentiel hydrogène (pH) des aliments de leur effet sur le corps humain une fois digérés. Par exemple, certains aliments basiques (pH élevé) auront pour effet de diminuer l'acidité (augmentation du pH, potentiel alcalinisant), alors que certains aliments acides (pH faible) auront pour

............................. Enthalpie libre de réaction ................................................................ Les réactions à l’équilibre .................................................................. Lois de déplacement des équilibres chimiques ...................................... 14 16 18 20 22 24 26 28 Chimie des solutions Chimie générale Acides et bases ................................................................................ Classement des couples

3 1.1.2 Potentiel métal/solution 3 1.1.3 Transferts à travers l’interface : réactions anodiques et cathodiques –loi de Faraday 4 1.1.4 Réactions électrochimiques et corrosion métalliques 5 1.2 Equilibre chimique et électrochimiques 6 1.2.1 Equilibres chimiques 6 1.2.2 Equilibre électrochimique – Equation de Nernst 6 1.2.3 Diagramme d’équilibre potentiel-pH – Diagramme de Pourbay 7 1.3 Cinétique des réactions électrochimiques 8 1.3.1 Courbe de polarisation – résistance de

2013, sont fixées par la note de service n° 2011-154 du 3/10/2011 publiée au B.O. spécial n° 7 du 6 octobre 2011 • Exercice 1 : Prévision des séismes par gravimétrie (10 points) • Exercice 2 : La chaptalisation (5 points) • Exercice 3 : Des équilibres acido-basiques en milieu biologique (5 points) Exercice 1 – Prévisions des séismes par gravimétrie (10 points) 1. Mesure de g et prévision des séismes Extrait du programme de la classe terminale (BO spécial n°8 du 13 octobre 2011) Formation de l’élève

Classe de première STL : Fiche de CHIMIE N°6 CHIMIE GENERAL / Equilibres /Acides et Bases très dissociés 1. Mathématiques: Le logarithme décimal ou log10 est le logarithme de base dix. Il est défini en tous les réels strictement positifs x. Les propriétés : log(1) = 0 log(10) = 1 log (a.b) = log(a) + log(b) log (a/b) = log(a) - log(b) log(ab) =b.log(a) si a = - log(b) alors b =10 – a log (10x) = x 2. Introduction du pH et de sa mesure a) H+ ou H3O+ ? Le solvant est le plus souvent l’eau

solubles dans l'eau. Principe : On considère 2 solvants non miscibles S1 et S2 et une molécule A qui va pouvoir se répartir entre les 2 solvants. Il s’établit l’équilibre suivant Adissous dans S1 = Adissous dans S2 La constante d’équilibre de cet équilibre s’appelle coefficient de [A]S2 partage : = K = cste [A]S p 1 Comme KP est une constante, on peut montrer mathématiquement qu’il est plus efficace pour extraire A du solvant S1 à l’aide du solvant S2, d'utiliser plusieurs fois un petit volume

ajoutés. 3 3. COMMENT UTILISER GLUCOSE STEROP ? La solution est administrée par perfusion intraveineuse lente. D’une manière générale, la posologie dépend de l’âge, du poids, de la condition clinique, et de la balance hydro-électrolytique et acido-basique du patient. Les taux sanguins de glucose doivent être étroitement surveillés au cours du traitement, et la vitesse maximale d’administration est estimée à 500 à 800 mg par Kg et par heure. L’administration des solutions hypertoniques de glucose