Équilibre acido-basique

d’avancement τ 0 f et τ 1 f de la réaction de dissociation de l’acide relatifs respectivement aux solutions S0 et S1. c- Déduire l’effet de la dilution sur la dissociation de l’acide éthanoïque. d- Interpréter ce résultat en utilisant les lois des équilibres chimiques. Exercice n°2 documentaire : la régulation du pH du sang (2 points) Le sang humain doit avoir un pH situé entre 7,3 et 7,5 ……..Si le pH du sang du sang descend à 7,0 c’est la mort par le coma. Par contre, s’il monte jusqu'à 7,8 c’est

sorties de Na dans urines ! Paramètre de contrôle (natriurèse ) Qté exrétée = Na filtrée (dévit de filtration glom * P Na – Na absorbé ) débit de flitratrion glomérulaire : Plus il est important le liquide passe rapidement dans le tubule Equilibre glomérulo-tubulaire Ligen de défense contre expréssion de sodium en excrété dans urine Si variation du débit de flitatrion glom , le tubule absorbe un mm % de Na [Na] ds flitats glomérulaire =142 Si le débits de flitat augmente , la [Na] plasmatique

peut aussi utiliser K2Cr2O7 à pH acide. D. Oxydation des méthylcétones Easy PDF Creator is professional software to create PDF. If you wish to remove this line, buy it now. l Réaction aux haloformes : H R R OH CH2 CH2 Équilibre cétoénolique dans une base O Br2 Additions électrophiles O faciles Bon groupe partant R R H2O CBr3 O + HCBr3 3 fois Haloforme O O E. Organomagnésiens Mg0 R—X CO2 R—Mg—X R—COO H+/H2O

la masse d’ester attendue mester,attendue selon la relation mester,attendue = nester,attendue ∗ MC6 H12 O2 . L’application numérique donne : mester,attendue = 273 · 10−3 ∗ 116 = 31, 7g 8. L’ion hydrogénocarbonate intervient dans deux couples acido-basiques CO2 ,H2 O/HCO− et HCO− 3 3 /CO2− . Quelle(s) réaction(s) se produit(sent) lors des lavages de la phase organique par la 3 solution de carbonate de sodium ? Quelle est l’utilité de cette opération ? (1,5 pts) Les réactions associées aux couples

exponentielles Primitives et intégrales – Calculs d’aires Trigonométrie et fonctions circulaires Les nombres complexes Dénombrement - Probabilités Notions d’équations différentielles CHIMIE 84 h Atomistique Réactions chimiques Equilibres chimiques Equilibres en solution Réactions acido-basiques Oxydoréduction Notions de chimie organique Cinétique chimique Notions de stéréochimie BIOLOGIE : 84 h L’information génétique : localisation cellulaire – nature chimique – conservation au cours du cycle cellulaire

de plusieurs réactions élémentaires Exemple : réaction de substitution nucléophile SN1 en chimie organique tBuCl + OH- tBuOH + ClMécanisme : cette réaction complexe est le bilan de deux réactions élémentaires (en fait la première réaction est un équilibre) tBuCl tBu+ + OHtBu+ + Cl- tBuOH Les réactions élémentaires ont toujours un ordre qui correspond à leur molécularité. Exemple : 3 tBuCl tBu+ + Cl- d[tBuCl] = k[tBuCl] dt Quant aux réactions complexes, il n’y a pas de règle

moins d'aliment ou des conditionnements plus petits. Évitez par exemple les produits en paquets familiaux ou "maxi" car la tentation est alors irrésistible. La Diététique est surtout l’art de s’alimenter sainement de façon à maintenir le parfait équilibre des composants du corps humain ou le rétablir quand il a été perturbé. Tout d’abord, Votre poids est-il normal, trop élevé ou trop bas ? Le moyen le plus fiable de le savoir est de calculer votre Indice de masse corporel (IMC). L’IMC décrit la

chimie_chap_X_2_SubstitutionNucléophile1 Chapitre X-2- Substitution Nucléophile (S.N.) ***** Comment remplacer une fonction par une autre******* BCPST1 A.L. Bacchetta A- Le substrat électrophile, groupe partant nucléofuge Halogénoalcane : définition, réactivité, propriétés physiques Alcool : réactivité, nécessité d’une activation pour rompre C-O, propriétés acidobasiques, propriétés physiques B- Substitution nucléophile sur halogénoalcane Bilan, conditions opératoires, observations cinétiques Mécanismes

HCO3Ca++ P Mg++ Normes Unités Indication clinique Sodium Chlore Potassium Bicarbonates (Réserve Alcaline) Calcium Phosphore Natrémie Chlorémie Kaliémie 136-145 Equilibre hydro-électrolytique Etat hydratation 98-107 3,50-5,10 Troubles Rythme Cardiaque Bicarbonatémie 21-32 mmol/L Equilibre Acido-Basique Calcémie Phosphorémie 2,12-2,52 0,80-1,60 Carence en vitamine D Ostéoporose Hyper ou Hypoparathyroïdie Troubles Neuromusculaires Cardiaques µmol/L Anémie ferriprive

cardio-vasculaire et fonctionnement de l’organisme | | |3- Métabolisme et équilibre énergétique | |Partie 4 : Maintien de l’homéostasie |4- Equilibre hydrique et électrolytique | |18- Le sang |5- Réponses de l’organisme