Équilibre acido-basique

.................................... 36 CARACTERE ACIDE , BASIQUE OU NEUTRE D’UNE SOLUTION AQUEUSE ............................................. 36 Solution neutre ...................................................................................................................... 36 Solution acide ........................................................................................................................ 37 Solution basique ..........................................................

2° Equation-bilan de la réaction 3° Evolution du pH au cours de la réaction entre une solution d’acide chlorhydrique et une solution d’hydroxyde de sodium 3.1° Expérience et résultats 3.2° Tracé de la courbe pH = f(Vb) 3.3° Equivalence acido-basique 3.3.1° Définition 3.3.2° Relation à l’équivalence 3.3.3° pH du mélange à l’équivalence I) Acide fort 1° Etude de la solution d’acide chlorhydrique La solution d’acide chlorhydrique est obtenue par dissolution du chlorure d’hydrogène (HCl)

HCO3- connue avec précision (pesée au 1/10 de mg) par la solution d'acide chlorhydrique permettra de déterminer le titre exact de celle -ci 1. 1 Ecriture de l'équation-bilan de la réaction d'étalonnage 1. 1. 1 Les équations des équilibres acido-basiques des réactifs 1. 1. 2 L'équation -bilan de la réaction d'étalonnage s'écrit : 1. 1. 3 Relation de quantité de matière à l’équivalence entre HCl et KHCO3 1. 2 Calcul de la masse à peser Lors du dosage

............................................................................................................................... 4 PARTIE I Chapitre 1 : La réaction acido-basique.................................................................................................................... Chapitre 2 : Équilibre chimique et pH du vivant................................................................................................ Chapitre 3 : Cinétique et catalyse..............

magistraux de 2h assurés par le Pr. A. Gédéon et approfondis par des enseignements dirigés : atomistique, liaisons chimiques, cinétique chimique, thermochimie, thermodynamique et équilibres chimiques, états d’équilibre (application à l’étude des transports membranaires, équilibres de solubilité, équilibres acido-basiques, équilibres d’oxydo-réduction). Nous aborderons donc lors de ce stage : Séance 1 : Cours sur les états d’équilibre •Thermochimie et thermodynamique - rappels de lycée sur le tableau d’avancement

pour une réaction donnée. À l’équilibre chimique, Q = K0. Constante thermodynamique d’équilibre) K0(T). (constante Notion d’état d’équilibre chimique. Cas des réactions totales ou nulles. 2. Équilibres acido-basiques. Couple acide-base. Couples acido-basiques de l’eau. Réaction acido-basique par transfert de proton entre l’acide d’un couple et la base d’un autre couple. Constante d’acidité d’un couple en solution aqueuse, pKa. Domaines de prédominance des espèces acidobasiques en fonction

Thermo Equilibrer une équation (par exemple de combustion) Construire un cycle thermodynamique (dans les conditions standard uniquement) Calculer 1 variation d’enthalpie standard • • • • • • à partir de la loi de Hess à partir des énergies de liaison à partir des entropies absolues à partir des entropies de formation à partir des enthalpies libres de formation à partir de K Calculer 1 variation d’entropie standard Calculer 1 variation d’enthalpie libre standard Calculer 1 variation d’enthalpie

urinaire. -Fonction du rein : Le rein est impliqué dans plusieurs processus, mais sa principale fonction est d’assurer la détoxification de l’organisme en évacuant les déchets par l’urine. Il filtre le plasma sanguin et assure l’homéostasie (équilibre de l’eau et des ions) du corps. La diurèse (formation d’urine) atteint 1,5 litre par jour. Les reins sont dotés de glandes à la partie supérieure de l’organe, appelées glandes surrénales qui ont une fonction endocrine : elles sécrètent des hormones

Paul ou Joël, le rosé de Gilbert, les olives de Marie Paule, le petit rouge de Patrice, le chocolat de Pierrette T. ou Catherine, les pastilles d’Anne, les biscuits de Pierrette B., j’en passe et des meilleurs sont les bienvenus dans ce repas équilibré à condition qu’ils soient consommés de façon raisonnable. Il n’est point besoin de justifications nutritionnelles pour en boire ou en manger, le fait qu’ils soient bons et offerts amicalement justifie pleinement leur place dans ce repas. V

La Fonction Rénale I- L’homéostasie acido-basique 1- Introduction Equilibre acido-basique : Homéostasie de la balance acido-basique Définition: L'équilibre acido-basique est l'équilibre entre les quantités de substances acides et les quantités de substances basiques à l'intérieur de l'organisme. La notion d'acidité ou de basicité d'une solution est définie par la variation de son pH qui représente l'activité ionique libre des ions H+ pH= potentiel d'hydrogène pH= -log[H+]; [H+] = 10-pH Le pH varie