Exercices Chimie Premiere S

Physique Chimie L’Univers Activité 5-1 – Abondance des éléments I) ABONDANCE RELATIVE DES ELEMENTS ....... DANS L’UNIVERS A l’aide du tableau 1 fournissant la répartition des éléments dans l’Univers, on a établi l’histogramme1 des éléments dans l’Univers. 1) 2) Commenter cet histogramme. Quel est l’élément chimique le plus abondant dans l’univers ? A partir de Freetab, relever dans un tableau, lorsqu’elles sont connues, les caractéristiques de l’élément chimique le plus abondant. Etablir

Exercice 1 Document : Mélanger de l'huile à de l'eau ? Vous prenez un bol où vous versez de l'huile puis de l'eau : deux phases se séparent, l'eau, plus lourde, en dessous et l'huile, plus légère, au dessus. Vous fouettez : quelques gouttes d'eau entrent dans l'huile, quelques gouttes d'huile vont dans l'eau, mais dès que l'agitation cesse, les gouttes d'huile remontent et les gouttes d'eau redescendent. Les deux phases se séparent à nouveau. Par quel miracle, l'eau du jaune d'œuf (environ

ans, il peut être envisagé de proposer une situation d’évaluation en fin de première année. Une proposition de note, sur 20, est établie. La note définitive est délivrée par le jury. Première situation d’évaluation ● Première partie (français) Le candidat rédige une production écrite réalisée en trois étapes. Cette situation d’évaluation, de nature formative, s’inscrit dans le calendrier d’une séquence. Dans la première étape, le candidat rédige, à partir d’un texte fictionnel, une production qui

Chimie générale : la matière Chapitre 2 : Les atomes, les molécules et les ions A-2015 Cégep de Lévis-Lauzon Josée Debigaré DALTON John (1766-1844) Physicien, chimiste et naturaliste anglais John Dalton est connu pour être le "redécouvreur" de la théorie des atomes. C'est aussi lui qui donnera son nom au daltonisme. En effet, à l'âge de 28 ans, il constate qu'il est insensible à certaines couleurs. Il publie en 1794 un article sur le phénomène de dischromatopsie qui sera alors appelé daltonisme

CHIMIE – PREMIERE PARTIE - ESSENTIEL Niveau TST2S PREMIERE PARTIE – DES MOLECULES DE LA SANTE CHAPITRE 1 – DE L’ASPARTAME AUX ACIDES α-AMINES 1 – Reconnaître les groupes caractéristiques de l’aspartame : acide carboxylique, amine primaire, amide, ester La valence des atomes suivants : C, H, O, N. : Nom de l’élément Carbone Symbole Valence 6C 4 Hydrogène 1H Oxygène 8O 1 2 Azote 7N Liaison covalente Priv C Priv Priv O- ou 3 H O Priv N Priv Règle de l’octet : les atomes (Z >4) tendent

Correction des exercices TD CO2 - Introduction à la chimie organique – Stéréochimie de conformation – Correction des exercices d’applications Représentations planes de structures tridimensionnelles 1  De la représentation de Cram à la représentation de Newman Conformations des molécules linéaires 3  Analyse conformationnelle de la molécule de propane 1. Conformations particulières du propane Il n’existe que deux conformations particulières pour le propane :

PHYSIQUE-CHIMIE SUJET ZÉRO Durée de l’épreuve : 3 heures et 30 minutes L’usage de la calculatrice avec mode examen actif est autorisé. L’usage de la calculatrice sans mémoire, « type collège », est autorisé.. Dès que ce sujet vous est remis, assurez-vous qu’il est complet. Ce sujet comporte 16 pages numérotées de 1/16 à 16/16. Le candidat traite 3 exercices : l’exercice 1, puis il choisit 2 exercices parmi les 3 (A, B et C) proposés. Sujet zéro – spécialité physique-chimie Page 2/16

TD 1 de Chimie des solutions Classe de PC Année 2011 − 2012 Lycée Carnot REVISIONS SOLUTIONS AQUEUSES Exercice : Préparation d’une solution tampon 1. pH = pK A + log [HCOO−] donc [HCOOH] HCOO− C2V2 [HCOO−] = 0,89 [HCOOH] + H2O - HCOOH + OH− = C1V1 C2V2 C1V1 – C2V2 - C 2 V2 = 0,89 et C1 V1 − C 2 V2 V1 + V2 = 1 L V1 = 515 mL et V2 = 485 mL 2. 3. C1V1 = 0,103 mol HCOO− n1 n1 – n2 + H+ n2 et C2V2 = 0,048 mol = HCOOH n2 pH = 3,64 Solution tampon n1 − n 2 = 0,89 n2 avec n2 =

cuivre conduisent le courant électrique. 3. L’huile est un très mauvais conducteur électrique. 4. L’eau pure contient essentiellement des molécules d’eau et peu d’ions. Elle est donc très faiblement conductrice. Correction des exercices de chimie – Nathan Physique Chimie – 3ème – Programme 2008 – Collège Monod – Compiègne Page 1 10 p 100 : 1. La lampe se met à briller car le fil de laine imbibé d’eau salée est conducteur. Les ions présents dans l’eau salée sont responsables du passage du courant

101 EMD N°1 Exercice N°1 : L’iode 131 est utilisé en scintigraphie. L’activité d’un échantillon après 01h est de 15 . 1018 . Déterminer la période de l’iode 131. Quelle est la masse initiale de l’échantillon ? Exercice N°2 : On considère l’hydrogénoïde Lix+ Déterminer : 1. La valeur de x. 2. Le rayon de la première orbite de Bohr de Lix+. 3. L’énergie d’ionisation de Lix+. On donne : 3Li : constante de Raydberg de l’atome d’H = 109737 cm1- ; rayon de la première orbite de Bohr