Fiole jaugée

et la couleur sont déterminés à l'oeil nu, la saveur par dégustation donc on trouve que le premix est un liquide a aspect laiteux, onctueux, a goût sucre. 2-1-2 / caractère physico-chimique : 2-1-2-1/ Préparation de la solution : Dans une fiole jaugée de 200 ml, introduire une prise d'essai exactement pesée voisine de 20 g (P) du premix. Ajouter 15 ml d'acide chlorhydrique dilue au demi et agiter jusqu'à dissolution complète. Ajuster a 200ml avec de l'eau purifiée. Cette solution (S) sert pour

concentrations en soluté apporté avec les concentrations en ion oxonium pour les acides, et en ions hydroxyde pour les bases. Matériel – pH-mètre, agitateur magnétique, solutions tampons pH = 4,0, 7,0 et 9,0, béchers de 100 mL forme haute, fiole jaugée de 100 mL, pipettes jaugées 10 mL et 20 mL, burette graduée. – Solutions à 1,0 . 10–2 mol . L–1 : acide nitrique, acide éthanoïque, hydroxyde de sodium et ammoniac. Mesures du pH des solutions à 25 °C : c en mol . L–1 Acide nitrique Acide éthanoïque

le solvant est 7 l’eau. 2. Il s’agit d’une solution aqueuse, car le solvant est l’eau. 2 La solution est saturée, car même après une longue agitation, il reste du sulfate de cuivre non dissous. Nom Fiole jaugée Burette graduée Pipette graduée Pipette jaugée Schéma 3 La concentration massique en chlorure de sodium dans le sérum physiologique est : m 45 × 10–3 t(NaCl) = = = 9,0 g · L–1. 5,0 × 10–3 Vsol 4 La concentration massique en saccharose (noté S)

éprouvette et une fiole jaugée remplie jusqu’à un trait dont le volume est indiqué par le constructeur. La détermination de ces volumes par des pesées, dont l’incertitude est faible comparée aux indications volumiques, permet de prendre conscience de la précision des trois types de verrerie. Cette première partie prend de l’intérêt si les différents binômes mettent leurs résultats en commun. Ensuite, il est demandé de préparer deux solutions par dilution, avec pipette et fiole jaugée, et d’estimer

floculation car cela permet de rechercher la dose optimale de floculation et de connaitre le taux de traitement. II-2. Essai de floculation • Exemple de l’essai de floculation n°1 du 06/12/2012 1- Matériel  balance à précision  fiole jaugée à 1000ml  bécher  verre de montre  spatule  pipette  floculateur  agitateur magnétique  sulfate d’alumine (Al2(SO4)3)  chaux éteinte Ca(OH)2  eau distillée (H2O2)  pissette 2- Préparation de la solution • Méthode

est ensuite filtré sur filtre papier. La seconde étape permet de solubiliser et de concentrer sous vide les 3 extraits combinés à une température inférieure à 40°C. Le résidu concentré obtenu est ensuite placé dans une fiole jaugée de 25 mL et le volume est ajusté au trait de jauge avec une solution de méthanol à 80%. Cette méthode d’extraction [5] a permis d’établir que la caroube contient entre 0,5 et 20,0 g de polyphénols pour 100 g de fruit. Propriétés antioxydantes des polyphénols totaux extraits

mL. = F 10,0 On prélève un volume V0 = 10,0 mL de la solution mère S0 avec une pipette jaugée de 10,0 mL munie d’un pipeteur. On verse ce volume dans une fiole jaugée de volume V = 100,0 mL. On verse de l’eau distillée jusqu’aux trois quarts du volume de la fiole, on bouche et on agite. On complète la fiole avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge, en finissant avec une pipette Pasteur. On bouche la fiole, on agite pour homogénéiser la solution fille. V0 = donc : 2. Méthode conductimétrique

dans l’eau de 12,5g de nitrate de calcium, solide ionique de formule Ca(NO3)2. 11)) On prélève à la pipette 10 cm3 de la solution A : Calculer le nombre de moles de chacun des ions présents dans cette prise d’essai. 22)) On mélange dans une fiole jaugée, 10 cm3 A, 20 cm3 de la solution B, et on complète avec de l’eau jusqu’à ce que le volume total soit de 100 cm3. Calculer la concentration de chacun des ions dans cette dernière solution. On donne : masses molaires en g.mol-1 : nitrate de sodium

froide ; verser cette suspension en 4 ou 5 fois dans l’eau distillée presque bouillante (à chaque fois, agiter jusqu’à obtention d’une solution limpide). Porter à ébullition 3 ou 4 minutes ; refroidir sous l’eau du robinet puis transvaser dans une fiole jaugée de 200 ml et compléter avec de l’eau.Solution iodo-iodurée = lugol (préparée à l’avance) La solution contient, par litre, 1,27 g d’iode et 2,50 g d’iodure de potassium. Remarque : réactivité de produits de dégradation de l’amidon au lugol : Amidon :

plastiques (partie solide). • Cuve (cas du débit du refus d’un crible). • Balance romaine. b. mesure d’une concentration : Pour mesurer une concentration on a besoin : • Un sceau ou fut. • Une fiole. • Une balance. • Un outil de prélèvement d’échantillon solide. • Des béchers. - il faut préparer une relever de paramètre pour ne pas se perdre ou des relevés et les étiquettes. c. détermination