Fiole jaugée

colorant E127 à 2 % en masse. Afin de vérifier l’indication précédente sur le titre massique, on réalise les expériences décrites ci-dessous. Préparation de la solution à doser : - on introduit 0,5 mL de révélateur de plaque dentaire dans une fiole jaugée de 2,0 L que l’on complète avec de l’eau distillée : on obtient la solution S. Dosage spectrophotométrique par étalonnage : - à partir d’une solution aqueuse de colorant E127 de concentration en soluté apporté égale à 1,7×10–5 mol·L–1

cette manipulation est de bien faire le différence entre la transformation étudiée et l'outil de suivi qui met en jeu la réaction de titrage. Protocole Matériel et produits Éprouvettes de 10 mL, de 25 mL 2 tubes à essai avec bouchons 2 pipettes jaugées de 25 mL, 1 pipette de 2 mL 3 erlenmeyers de 150 mL 2 bechers de 100 mL 1 chronomètre Solution de peroxodisulfate de potassium, 2K + + S 2 O 82− , de concentration molaire 5,00.10 mol.L -3 -1 Solution d’iodure de potassium, K + + I − , de concentration

? Dosages 12.3 Dosage de l’aspirine Hydrolyse basique 12.4 No 17 p. 272 : Cire de cachalot Après l’avoir finement broyé dans un mortier, on dissout totalement un comprimé d’aspirine Aspro 320 dans de l’eau distillée, en utilisant une fiole jaugée de volume V0 = 250 mL. Le modèle moléculaire de l’aspirine, ou l’acide acétylsalicylique, est représenté ci-dessous. Savons 12.5 Saponification de l’oléine On réalise, à l’aide d’une solution concentrée de soude utilisée en excès, la saponification

datte a été déterminée sur 25 fruits choisis au hasard d'après le protocole de Dowson et Aten (1963) et est exprimée en gramme (g). I.1.2.2. Détermination du pH  Dans une fiole de 200 ml, 4g de dattes dénoyautées et broyées, sont dispersées dans de l'eau chaude. Après refroidissement, la fiole est complétée jusqu'au trait de Jauge avec de l'eau distillée. La solution obtenue sert à la détermination du pH en utilisant un pH mètre [Dowson et Aten, 1963]. I.1.2.3. Détermination de la teneur en eau :

lidocaïne est un amide. Recopier sa formule et entourer le groupe caractéristique amide. (0,75 point) Choisir dans la liste suivante la verrerie que l’on doit utiliser pour mesurer les volumes V2 et V3. Justifier. (1 point) - bécher 50 mL - fiole jaugée 50 mL - pipette jaugée 10 mL - bécher 100 mL - éprouvette graduée 10 mL - éprouvette graduée 50 mL Montage a) Indiquer parmi les montages suivants celui qui représente un chauffage à reflux. (0,75 point) Montage 1 Devoir 6 – SP20-12 37 Montage

et l’eau ? 1. Expérience: Mettre de l’eau distillée dans un bécher et mesurer son pH, noté pH1. Verser de l’eau distillée dans une fiole jaugée de 100 mL pour la remplir à moitié. Placer la fiole sur une balance. Introduire dans la fiole 0,60 g d’acide éthanoïque pur précisément, à la goutte près (utiliser un compte-gouttes). Homogénéiser et ajuster au trait de jauge avec l’eau. Mesurer le pH de la solution ainsi obtenue, noté pH2. Résultats : Valeurs mesurées du pH Eau distillée : pH1 = …….. Solution

Après quelques jours La croissance est rapide (quelques mm par jour). Elle résulte des mitoses qui se produisent dans le méristème racinaire situé dans la zone sub-apicale de la racine. 1. RÉACTIFS - Acide chlorhydrique 1 mol.L-1 Dans une fiole jaugée de 1L, verser 914 mL d’eau distillée. Compléter à 1 L avec de l’acide chlorhydrique à 36 % (densité 1,178). - Orcéine acétique, solution mère - Dissoudre 1 g d’orcéine dans 45 mL d’acide acétique pur (attention danger de brûlure). - Faire

connue jusqu'a ce que la réaction soit complète. Lorsque le titrage s’appuie sur une transformation chimique, on parle de dosage. Le dosage est donc une opération courante dans tous les laboratoires d’analyse nécessitant forcément de la verrerie jaugée pour toutes les mesures de volume. La volumétrie consiste essentiellement à mesurer des volumes de la solution utilisée pour doser l’échantillon. Les réactions impliquées dans l’analyse volumétrique sont des réactions acido-basiques, des réactions

* Après avoir sorti le creuset du four, on laisse refroidir et on dissout dans 10 ml de l’acide nitrique à 10%, on chauffe pendant 5 min, on filtre le mélange et on le transvase dans une fiole de 100 ml et on complète avec l’eau distillée jusqu’à trait de jauge. * On prélève 10 ml du contenu dans la fiole, on lui ajoute 10 ml de la solution C (nitro-vanado-molybdique) qui joue le rôle de complexant de phosphore, puis on homogénéise l’échantillon, et on introduit le blanc (10ml de E.D + 10ml

visqueuse ou en suspension. Densité de la pulpe de phosphate et de la bouillie : * Homogénéiser la solution à analyser. * Remplir la fiole jusqu’au trait de jauge par l’eau et déterminer son poids (soit Me). * Vidanger la fiole. * La remplir par la solution jusqu’au trait de jauge déterminer ensuite son poids (soit M). * Vidanger et rincer la fiole. La densité est : d = M /Me Densité des acides : * Homogénéiser la solution à analyser. * Rincer l’éprouvette par la solution