Fiole jaugée

bulles. On les essuie avec du papier Joseph avant de les introduire dans le porte-cuve. 2) Vérification de la loi de Beer-Lambert On dispose d’une solution colorée de concentration C0 = 5!10"4 mol.L-1 de KMn O4 . A l’aide d’une fiole jaugée de 50 mL et des pipettes disponibles, réaliser des solutions diluées de concentration C0 /2, C0 /5 et C0 /10. Sachant que l’on a besoin seulement de quelques mL de chaque solution pour effectuer une mesure d’absorbance, on peut prélever

| |. 1 bécher de 100mL avec bec verseur | | |. 1 fiole jaugée de 50 mL + bouchon | | |. pipette jaugée de 10 mL + pipetteur | | |. éprouvette graduée d’au moins 25 mL

solution initiale. La quantité de matière de soluté reste constante, mais la concentration molaire de la solution obtenue diminue. 3) Matériel utilisé : Pour effectuer une dilution, on utilise le matériel suivant : une pipette (jaugée ou graduée), une poire à pipeter, une fiole jaugée, un entonnoir, pissette d’eau distillée, Solutions utilisées : Solution d’acide chlorhydrique dont les caractéristiques sont les suivantes : Densité d = 1.19 Degré de pureté en masse p = 37% Solution ammoniacale commerciale

et d’une balance électronique 4,31 g de sulfate de zinc hydraté On introduit ce solide dans une fiole jaugée de 100 mL à l’aide d’un entonnoir. On rince la capsule et l’entonnoir en récupérant les eaux de rinçage dans la fiole jaugée de 100 mL On remplit à moitié d’eau distillée la fiole jaugée de 100 mL. On bouche et on homogénéise. On remplit d’eau distillée jusqu’au trait de jauge de la fiole. On bouche et on homogénéise. ZnSO4,7H2O  Zn2+ + SO42- + 7H2O D’après cette équation de dissolution

diluée 100 fois. Solution à doser avec une solution -1 permanganate de potassium à 0,010 mol.L avant le TP) . -l • Iodure de potassium (0,10 mol.L ) • Indicateur coloré: thiodène • 1 bécher 200 mL • Thiosulfate de -3 -l • Récipient en verre • Pipette jaugées 2,0 mL sodium (5,0.10 mol.L ) • Acide sulfurique (1,0 mol.L-l ) • 3 béchers de 50m l ou 80 mL • Propipette • Burette graduée 25 mL précise • Agitateur magnétique • Chronomètre • Spatule • Pipette graduée 10,0 mL • Eau distillée glacée • 1 éprouvette

massive est une droite passant par l’origine d’équation y=0.0016x. Donc il y a proportionnalité entre l’absorbance et la concentration massive. Donc A= k x C avec k le coefficient directeur. Lors de l’étape 2, 1 mL de solution D est placé dans une fiole jaugée de 50 mL que l'on complète avec de l'eau distillée : le facteur de dilution est 50 soit une dilution au 1/50e de la solution D. On sait que Donc 3.2.2 3.3.1 3.3.2 La concentration massive en éthanol de l’échantillon étudié est de 187

dans la solution mère est égale à la quantité dans la solution fille soit C0 V0 = C V d’où V0 = C V/C0 = 1,0  500/15,2 = 32,9 mL (ou V0 = 33,3 mL si C0 = 15 mol.L-1) | 1 | 2 | | | | | | 4 | Matériel : fiole jaugée de 500 mL ; becher ; pipettes de 20 mL, 10 mL et 5 mL + pipeteur pissette d’eau distillée ; Méthode : voir Fiche p 242 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | | III | 1 | La conductance G est proportionnelle à la concentration

les substances gazeuses dans récipients boucher 1-3-matérielde manipulation Dans laboratoire de chimie il y a trous matériel de travail de se matériel on a : 1-les tubes a essai 2-le bécher 3-lerlenmeyer 4-les pipettes jaugées 5-pipette graduée 6-les fioles jaugées 7-la burette 8-le bécher graduée 9-balance 10-four électrique 11-plaque chauffante 12-lalampe a alcool 13-pro pipette 14-pince 15-séparation des produits Liquide/solide 16-entonoir 17-réfrigérent 2 ( www.stsmsth

permet d'obtenir la quantité de saccharose. Matériel: - pomme - couteau - mixeur - lunettes de protection - 1 thermomètre - 1 agitateur magnétique - 1 bécher 50 mL - 1 pipette 10 mL + propipette - 1 pipette 20 mL + propipette - 1 fiole jaugée 50 mL + bouchon - 1 erlenmeyer 125 mL - 1 ballon 125 mL + chauffe ballon - 1 burette graduée - 2 éprouvettes 10 mL - de l'empois d'amidon - solution de diiode I2 - solution d'hydroxyde de sodium (soude) à 2 mol.L-1 - solution d'acide chlorhydrique

KA=[H3O+]f[A-]f[AH]f 1.3.2 [A-]f[AH-]f=KA[H3O+]f=1,3x10-410-1,9=1,0x10-2 1.3.3 [AH-]f>[A-]f : L’espèce prédominante dans la solution de détartrant est l’acide lactique AH. 2. Titrage de l’acide lactique dans un détartrant. 2.1La pipette jaugée et la fiole jaugée sont les instruments qui conviennent. On peut donc écarter les lots A et D. Le facteur de dilution étant 10 : Vfiole/ Vpipette =10 . On peut donc écarter le lot B. La bonne réponse est c. 2.2.1 AH + OH- ↔ A- + H2O 2.2.2 AE=14,4ml