Flamme d'Argent

modernes : - aller sur le site http://www.olympic.org/fr/utilities/multimedia/gallery/results_fr.asp Avant tout travail sur les Jeux Olympiques, écouter l’hymne olympique (clip de 3 minutes) puis visionner la vidéo présentant l’allumage de la flamme lors de l’ouverture des Jeux Olympiques de Sydney (clip de 10 minutes). Et faire lire et expliquer le serment olympique : « Au nom de tous les concurrents, je promets que nous prendrons part à ces Jeux Olympiques en respectant et en suivant les règles

manifestations pour les Droits de l’Homme pour le Tibet lors du passage de la flamme... Grandes échauffourées à Paris, Londres (voulus être volés par 37 manifestants), Séoul. Le parcours de la flamme fût le moment d’un monde divisé et donc contraire aux JO et au sport. Symbole marquant ces JO ( Le drapeau olympiques avec ses anneaux remplacés par des menottes. en particulier la France, vive tension. Lors du passage de la flamme, des militants ont voulu arracher la torche à une chinoise handicapée

olympique indique explicitement qu'il est faux de croire que les couleurs utilisées pour la représentation des anneaux soient associées à un continent particulier. Les jeux olympiques peuvent comme vous le voyez inspirer des artistes de rues. La flamme olympique à briller pour la premèire foi le 28 Juillet 1928 à Amestrdam.

déroulement des cérémonies et leur symbolique est le résultat d'une évolution. Ainsi, il n'y a pas de cérémonie d'ouverture en 1900 à Paris. Le drapeau olympique dessiné par Coubertin en 1913 apparaît aux Jeux de 1920 tout comme le serment olympique. La flamme olympique, symbolisant le lien entre jeux antiques et jeux modernes, est en usage depuis 1928. Depuis 1936 elle effectue un parcours sous forme de relais avant la tenue des jeux. Cette dernière innovation fut créée par Goebbels. Un hymne olympique

infligeait aux Tibétains, grâce - entre autres - aux nombreuses manifestations organisées par ces derniers, bien avant le commencement des compétitions. Cette situation a provoqué de multiples réactions à travers le monde notamment lors du passage de la flamme olympique, elle a poussé la classe politique à agir comme ce fut le cas de Nicolas Sarkozy qui, questionné sur un éventuel boycott de la cérémonie d’ouverture des JO, a répondu "toutes les options sont ouvertes". Dans le deuxième cas, celui de

ancien, qui nous amènera à étudier la cause perdue du Tibet. 3 I. LE RÔLE DES MÉDIAS .O. A - UNE FORTE COUVERTURE MÉDIATIQUE DES J.O. 1) Un parcours de la flamme Olympique très mouvementé. La flamme olympique lors des Jeux Olympiques de Pékin 2008, a dû comme chaque année traverser tous les pays participants. Le parcours de la flamme fût le lieu d'expression de l'opposition pro-tibétaine: à Londres, à Paris (le 6 avril 2008 et le 7 avril 2008). Lors de son arrivée à San Francisco, des mesures

l'allumage ), l'étincelle est déclenchée via la bougie ; cela crée localement une augmentation de température; celle-ci remplit les conditions pour que le mélange s’auto enflamme mais de façon LOCALE ( ne pas confondre avec la détonation ). Le front de flamme se déplace et le mélange brûle par couche successives Cela crée une augmentation de pression au-dessus du piston et propulse ce dernier vers le bas. Echappement: Lorsque le piston découvre la lumière d'échappement, la différence de pression

L'ion ammonium NH4+  2. Les ions négatifs ou anions  Ions monoatomiques négatifs   Ions polyatomiques négatifs  II. Tests de reconnaissance 1. L'ion chlorure * On utilise une solution de nitrate d'argent (Ag+ + NO3-).  * L'ion Cl- réagit avec l'ion Ag+ pour former le précipité chlorure d'argent AgCl(s).   L'équation de la réaction est Ag+ + Cl- = AgCl.  Remarque : c'est un précipité qui noircit à la lumière.  2. L'ion magnésium * On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-)

polyatomiques Les anions polyatomiques présents dans une eau minérale sont SO2-4, NO-3 et HCO-3. Tableau récapitulatif de tous les tests effectués : Ions à caractériser | Ion réactif | Produit réactif | Observations | Cl- (anion) | Ag+ | nitrate d'argent (Ag+, NO3-) | précipité blanc qui noircit à la lumière | Cu2+ (cation) | OH- | hydroxyde de sodium (OH-, Na+) | précipité bleu | Fe2+ (cation) | OH- | hydroxyde de sodium (OH-, Na+) | précipité rouille | Fe3+ (cation) | OH- | hydroxyde de

II. Tests de reconnaissance 1. L'ion chlorure On utilise une solution de nitrate d'argent (Ag+ + NO3-). L'ion Cl- réagit avec l'ion Ag+ pour former le précipité chlorure d'argent AgCl(s). L'équation de la réaction est Ag+ + Cl- = AgCl. Remarque : c'est un précipité qui noircit à la lumière. 2. L'ion magnésium On utilise une solution d'hydroxyde de sodium (Na+ + OH-). L'ion Mg2+ réagit avec l'ion OH- pour former le précipité hydroxyde de magnésium Mg(OH)2(s). L'équation de la réaction est Mg2+