Fluor 18

Cyclotron Il existe de nombreux traceurs radioactifs possible pour une utilisation en imagerie TEP. Un traceur radioactif est en fait composé d'un isotope radioactif : il en existe 5 ( le carbone 11 11C, l'azote 13 13N, l'oxygène 15 15O, le fluor 18 18F et le brome 76 76Br). Ces isotopes sont associés avec des molécules qui permettent l'injection du produit dans le corps humain. Par exemple le 18F peut se lier avec le glucose pour former un traceur radioactif appelé fluorodésoxyglucose (FDG).

nucléaires des traceurs dégagent des positons qui peuvent être détectés par la caméra TEP. Il existe beaucoup de traceurs, comme l’oxygène 15. Mais c’est principalement le 18-FDG qui est le plus utilisé avec sa demi-vie assez courte. (109 min) Il s’agit en réalité d’une molécule de glucose au quelle on a rajouté une molécule de Fluor 18 radioactive. II) Utilisations Autrefois, la TEP était utilisée spécialement en neurologie pour la recherche mais aujourd’hui, elle s’est étendue en cancérologie et

neutrons: ces deux atomes sont donc des isotopes. 4)a) A=38 et z=18 et x=CI, donc 38/18 CI b) A=35 et Z=18 et x=CI, donc 35/18 CI c) A=37 et Z=20 et x=Cl-, donc 37/20 CI- Exercice 2 : 1) Un élément dont la couche électronique externe est la couche M se situe dans la troisième ligne de la classification périodique. 2) L’argon est un élément très stable 3) Le sodium donne facilement des ions Na+ 4) Le fluor donne facilement des ions F- 5) L’aluminium donne facilement des

…………………. d'électrons). Les Halogènes : Les éléments de la colonne n° 17 : F, Cl, ..., ..., ... sont les halogènes. Leurs atomes, comme celui de fluor F (Z = 9) ont ….. …………… dans leur couche externe. Ils ont tendance à ……………………un électron pour saturer leur couche externe en possédant un …………. d'électrons. Les gaz nobles : Les éléments de la colonne n° 18 : He, Ne, Ar, ..., ..., ...sont les gaz nobles. Leurs atomes ont une couche externe formée d'un « duet » d'électrons (cas de l'hélium) ou d'un

dit « aqua » en nom INCI (international nomenclature of cosmetics ingredients), qui est le principal excipient. Ainsi que des agents hydratants, des tensio-actifs (détergents), des agents abrasifs, des épaississants, des agents antimicrobiens, du fluor, parfois du calcium, et enfin bien souvent des colorants et conservateurs. Les liants: ils comprennent les gélifiants et les épaississants tels que les silicates hydratés (gélifiants d'origine minérale), les carraghénanes (gélifiants algales)

violemment avec l'eau II) Les halogènes 1) Element halogène Le fluor Z = 9 → (K)2 (L)7 Le chrome Z = 17 →(K)2 (L)8 (M)7 Le Brome Z= 35 → (K)2 (L)8 (M)18 (N)7 L'iode Z= 53 →(K)2 (L)8 (M)8 (N)18 (O)7 Tous ces éléments ont 7 électrons sur le dernier niveau d'énergie. 2) Corps pure simple halogène Ce sont des corps pure simple diatomique (formé de 2 atomes) Le fluor → F2 : difluor = gaz incolore extrèment toxique ; Le chlore → Cl2 :

15000t/an. Et vu que le Maroc possède un gisement très important de fluorite ; en effet, le spath fluor a représenté 74027 tonnes des exportations de l’ensemble des produits bruts d’origines minérale, ce qui vaut 137048 DH,1 Donc il convient que notre activité englobe l’extraction, le traitement, l’enrichissement du spath fluor ainsi que la production de l’acide fluorhydrique à partir du spath fluor extrait. Donc ce projet consiste en la création d’une usine pour fabriquer l’acide fluorhydrique.

Conséquences De L’utilisation Des CHLOROFLUOROCARBURES SUR L’environnement • Principaux Aspects De La Réglementation Concernant Les Chlorofluorocarbures • Principales Méthodes De Détection Des Fuites • Exercices De Synthèse 20 8 9 10 12 13 14 15 18 19 22 26 C) TROISIEME PARTIE PRINCIPAUX RECUPERATEURS DE FLUIDES FRIGORIGENES • Propriétés Physicochimiques Des Fluides Frigorigènes Utilises • Et Préservation De L’environnement • Modes De Récupération Des Fluides Frigorigènes Et Principaux Types

couche K ne peut contenir que 2 électrons au maximum. La 2e couche L ne peut contenir que 8 électrons au maximum. La 3e couche M ne peut contenir que 18 électrons au maximum. Les atomes forment des ions afin d'acquérir la stabilité des gaz nobles, qui possèdent 2 ou 8 électrons sur leur dernière couche électronique. Exemples : L'atome de fluor F (K)2 ( L)7 La structure électronique d'un atome est la façon dont sont répartis ses électrons sur ses différentes couches. La formule électronique

a) Le nombre atomique du sodium est …….. b) Le nombre atomique du potassium est …….. c) La masse atomique relative du plomb est ………. d) La masse atomique relative du néon est ……….  le nombre de masse du néon est …….. e) Le nombre atomique du fluor est …….. f) Le nombre atomique du silicium est …….. g) La masse atomique relative du fer est ……….  le nombre de masse du fer est …….. h) Le nombre atomique du baryum est …….. i) Le nombre de masse du carbone est …… j) Le nombre atomique du