Fluor 18

Correction EXERCICES chap.4 EXERCICE 1    Nombre de liaisons covalentes que ces atomes peuvent établir :   Hélium Carbone Fluor Néon Silicium Argon Atome He C F Ne Si Ar 2 6 9 10 14 18 2 K 2 4 K L 2 7 K L 2 8 K L 2 8 4 K L M 2 8 8 K L M (2 – 2) = 0 (8 – 4)  = 4 (8 – 7)   = 1 (8 – 8)   = 0 (8 – 4)  = 4 (8 – 8)  = 0 0 4 1 0 4 0 Règles Duet Octet Octet Octet Octet

chlore sont sur le même atome de carbone, la molécule est polaire. 4 © ERPI Tous droits réservés Chapitre 7 La théorie de la liaison et la géométrie moléculaire 7.8B H H H-C-H a) b) C=C H H- C H À cause de l'électronégativité élevée du fluor, la molécule est polaire H Étant donné que la différence des électronégativités de C et de H est très petite et que le trans-but-2-ène est symétrique, la molécule est non polaire. c) H - C C -H d) La molécule est symétrique, elle est donc

du rayon atomique des éléments des trois premières périodes du tableau périodique. Rayon atomique (pm) Variation du rayon atomique des 18 premiers éléments du tableau périodique 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Numéro atomique Sachant que cette variation est périodique, estimez la valeur du rayon atomique du silicium (Si), qui a été volontairement

Mendeleïev ; structure électronique et réactivité chimique ; Tableau périodique des éléments ; ... I- Classification périodique. 1)- Description et principe. La classification périodique comporte 18 colonnes et 7 lignes ou périodes. Les éléments sont classés par numéro atomique Z croissant. On retrouve dans la classification périodique le remplissage progressif des couches électroniques. Les éléments dont les atomes ont le même nombre

TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS 2 1 3 4 H 3 6,9 9,0 Lithium Béryllium 23,0 8 9 12 Symbole atomique 24,3 M 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 39,1 40,1 21 45,0 22 47,9 23 50,9 Ca Sc Ti V Potassium Calcium Scandium Titane Vanadium 37 85,5 38 87,6 39 88,9 Rb Sr Y Rubidium Strontium Yttrium 55 132,9 56 137,3 57 138,9 40 91,2 41 92,9 24 52,0 Chrome 42 95,9 Zirconium 72 178,5 Niobium 73 180,9 Molybdène 74 183,8 Ta W Césium Hafnium

Chimie pour SV Seconde période : remplissage des sous-couches 2s et 2p (8 éléments) Z 3 4 5 6 7 8 9 10 Elément Symbole Structure eLithium Li 1s22s1 Béryllium Be 1s22s2 Bore B 1s22s22p1 Carbone C 1s22s22p2 Azote N 1s22s22p3 Oxygène O 1s22s22p4 Fluor F 1s22s22p5 Néon Ne 1s22s22p6 Pour les éléments de la première et de la seconde période, les électrons de valence peuvent être représentés par un point (électron célibataire) ou par un trait (2 électrons appariés) : H He Li Be B C N O F La couche

| |Exercice 8 L’atome de fluor possède 7 électrons sur sa dernière couche. (9-2) | |Puis que le chlore se situe dans la même colonne, le chlore possède aussi 7 électrons sur sa dernière couche. | |Le chlore et le fluor ont des propriétés chimiques semblables.

ceux qui appartiennent à la même période ? Pourquoi ? b. Quels sont ceux qui appartiennent au même groupe ? Pourquoi ? 4. Donner la représentation de Lewis de la molécule NH3. 5. Le noyau d’un atome de chlore contient 17 protons et 18 neutrons. a. Quel est le numéro atomique de cet atome ? b. Quel est le nombre de masse de cet atome ? c. Quel est le nombre d’électrons de cet atome. Justifier. d. Indiquer le symbole du noyau de cet atome PARTIE 2 :

suivante : 2713 Al Exercice 10 p 161 a) Ra = 52,9 pm = 52,9 x 10-12 m = 5,29 x 10-11 m ≈ 10-10 m Rn = 1,2 fm = 1,2 x 10-15 m ≈ 10-15 m b) Ra / Rn = 44083 Exercice 15 p 161 a) Fluor : 19 nucléons dont 9 protons et par conséquent 9 électrons ainsi que 10 neutrons Chlore : 35 nucléons dont 17 protons (donc 17 électrons) et 18 neutrons b) F : (K)2(L)7 et Cl : (K)2(L)8(M)7 c) Ils ont le même nombre d’électrons sur leurs couches externes respectives, ils font partis de la même famille. Exercice

998 20,179 Li Lithium Be Bérylium Température de fusion du corps pur [° C] Non métaux Température d'ébullition du corps pur [° C] Nom Métaux Numéro atomique 3 2.34 2300 2550 B Bore C Carbone N Azote O Oxygène F Fluor Ne Néon 3 0.93 1 0.97 97.8 829 4 1.31 2 1.74 648.8 1107 5 1.61 3 2.70 2.70 2467 6 1.90 4 2.33 1410 2355 7 2.19 ±3,5,4 1.82 44.1 280 8 2.58 ±2,4,6 2.07 112.8 444.7 9 3.16 ±1,3,5 3.17* -101 -34.6 10 1.78* -189.2 -185