Force de van der Waals

précautions particulières doivent être prises avec les solvants chlorés et les solvants aromatiques. Choix du solvant : Le choix du solvant se fera en fonction des interactions soluté–solvant. En général ces interactions sont dues à des forces de Van der Waals (interactions dipôle-dipôle ou électrostatiques…) et aux liaisons hydrogène qui vont définir les paramètres de solubilité des composés dans la phase mobile. On classe donc les solvants par leur polarité, et la modification de la polarité. Parmi

condensateur de capacité C 10 pF, qui se charge avec une charge Q proportionnelle à une force de module F appliquée perpendiculairement à ses faces utiles : Q = α.F ; α étant appelée « constante piézoélectrique ». On rappelle la définition de la capacité C du condensateur : Q = C.V, V étant la tension aux bornes du condensateur . a. Exprimer la tension V apparaissant entre les faces utiles en fonction de la force subie. Application numérique : calculer la pression à appliquer pour que la tension atteigne

un complexe immun. La Liaison entre épitope et paratope est dû a des liaison non-covalente faibles mais nombreuses qui permettent une liaison stable entre les anticorps et les antigènes. Les liaison du complexe sont des liaison hydrogénes de Van der Waals, c'est-à-dire des interactions électriques de faibles intensités. * Antigénique: Relatif aux antigènes, aux substances provoquant la formation d'un anticorps  II- La grippe saisonnière, un virus omniprésent 1) La grippe et ses effets

toutes les molécules : vxdt d 2 px  Assemblée de molécules de densité N/V en mouvement isotrope  d 2 Nv mv x v x  (collisions élastiques) N 1N vx 2  mdSdt v 2 2V 3V d2 px 1 N dF   m v2 dS dt 3 V  2mdSdt  nvv x 2  2mdSdt  v La force appliquée résultante vaut : Or p    mv dF dS NB : énergie cinétique Conversion de l’énergie donc p  N 1 m v2 3 V 1 3 m v 2  kBT 2 2 ou 1 pV  N  m v 2  3  d’où IUT1 Grenoble – Mesures Physiques Energie du gaz parfait L’énergie

effet, les chaînes CLEFS CEA - N° 52 - ÉTÉ 2005 A. Gonin/CEA 75 Des briques pour le nanomonde du détergent interagissent avec la surface de graphite des nanotubes, qui est également très hydrophobe, par l’intermédiaire de liaisons de Van der Waals, les têtes polaires pointant quant à elles vers le milieu aqueux environnant. Des études de microscopie électronique (voir Les microscopes : des yeux devenus aussi outils), réalisées au Département de biologie Joliot-Curie de la Direction des sciences

observaient de petites gouttelettes qui se formaient sur la paroi de verre et s’écoulaient ensuite au fond du tube. Ils avaient donc liquéfié l’oxygène sans se servir du premier dispositif de Cailletet par détente de gaz. A la fin du XVIIIème siècle, Martin van Marum, de Harlem, s’était livré à des expériences en vue de vérifier la loi de Boyle. Il voulait savoir si elle était valable pour tous les gaz ou seulement pour l’air. Pour son expérience, il a choisi l’ammoniac et en tiré d’importantes conclusions

équatoriales émettent beaucoup de dioxyde de carbone en raison de la circulation océanique générale. En effet, dans les deux hémisphères, les vents dominants créent des courants océaniques de surface d’est en ouest et parallèles à l’équateur. Mais la force de Coriolis dévie ces courants océaniques de manière opposée dans les deux hémisphères. Ce phénomène génère alors une « perte » d’eau en surface au niveau équatorial qui est alors compensé par une remontée d’eau profonde riche en dioxyde de carbone

. . . . . . . . . . . . . . . . Théorème de Bernoulli généralisé . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5 Écoulements visqueux 5.1 5.2 Écoulement de poiseuille. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Force de traînée sur un obstacle . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3 4 6 Phénomènes de tension de surface 6.1 6.2 Table des matières 49 49 54 57 57 63 65 65 66 69 Notion de tension superficielle . . . . . . . . . . . . .

syst`me ` l’´quilibre. Elles sont: e e e a e soit extensives c.a.d. proportionnelles ` la quantit´ de mati`re contenue dans le syst`me a e e e soit intensives c.a.d. ind´pendantes de la quantit´ de mati`re e e e 2 La Pression d F pres 2 La force de pression exerc´e (par le fluide contenu ` l’ine a t´rieur de la surface) sur l’´l´ment de surface d2 S situ´ au e ee e 2F 2S n point r est d pres = P (r ) d L’unit´ l´gale est le Pascal. 1 bar = 105 Pa. e e 1 atm = 1, 013 × 105 Pa. 2.A Principe

H H O μ Figure 1.1 La liaison hydrogène La liaison hydrogène (Fig. 1.2) est une liaison intermoléculaire attractive et beaucoup plus puissante que la force de Van der Waals. Sa longueur est de l’ordre de 2, 5 à 3 Å. H O H H OH liaison hydrogène Figure 1.2 Elle est de nature électrostatique, environ 20 fois supérieure à une liaison de Van der Waals mais 20 fois inférieure à une liaison covalente. Les trois états de l’eau L’eau existe sous les trois états : l’état solide, liquide et gazeux. L’existence