Formule 1

. ll CzHs =cH-{FIr d) cH3-{Hr-c I C[Is CzHs D CH3 Exert:ice no2: Représenter la formule développée des hydrocarbures CH3 \'/ CzHs C= C ./\ CII3 CzHs suivants : a) 3-méthylpent-1-ène d) 3-éthyl - 5- méthylcyclohexéne -diméthylhept- 2-yne b) 4-é bhyl- 5,5 e) (Z)- 4,5- diméthylhex-2 -ène c) (E)-hex-2-ène f) 2,5-diméthylhex- 3-yne Exerciee no3 : 1. Un récipient d.e5 L contient un mélange de méthane et d'éthylène. La température est de 20o et la pression

Thème : La santé – 2nde Chapitre 6 : Les molécules I. Différentes formules d’une molécule : 1. Activité avec le logiciel Avogadro : Cette activité a permis de définir les formules brute, semi-développée et développée ainsi que les modèles moléculaires (compact et éclaté). Nous avons aussi vu le nombre de liaisons établies par les atomes C, N, O, H et Cl. 2. Isomérie : Des molécules qui ont la même formule brute mais des formules développées différentes sont …………………. Des molécules isomères se distinguent

détaillé: Partie 1 : Physique-chimie ; (dans le détail !!!) a) Description (+ préparation) des huiles essentielles G b) Composition des huiles essentielles (et effets des molécules ) J Partie 2 : Sciences et vie de la Terre ; (général !!) a) Les effets sur le milieu domestique J b) Les risques de certaines huiles essentielles J+G c) Comment les utiliser ? G 1)a) Préparation des huiles essentielles: 1) Les huiles essentielles sont obtenues par distillation: 1)a) Tube de refroidissement

Nomenclature organique: Règles 1.) représentation des molécules Le modèle à calottes est la représentation la plus proche de la structure réelle. OH HH C C H HH La formule de structure représente la nature des atomes, leurs liaisons et leur disposition spatiale. OH H La formule de Newman représente l’image qu’aurait un observateur de la formule de structure en regardant suivant l’axe de la liaison principale. ( C - C dans notre cas ) _ C OI La formule plane développée représente

DE L’ATOME AUX EDIFICES CHIMIQUES I- Les règles du duet et de l’octet : 1°) Stabilité des atomes des gaz nobles : Dans l’Univers, les atomes des éléments restent rarement isolés : ils forment en général des édifices chimiques (molécules, cristaux,…) Les atomes des gaz nobles sont les seuls qui existent isolément : on dit que ces atomes sont chimiquement stables ou qu’ils présentent une grande inertie chimique ( ils ne forment pas d’ions et ne participent pas aux réactions chimiques). Gaz noble Hélium

PCSI 2009/2010 (Balzac) Devoirs DS 5 – Double liaison C=C et Cinétique (2h) 1. Bromation d’un alcène On considère la molécule A ci-dessous : Ph C H3C C H CH3 —Ph ( —C6H5) désigne le groupe phényle 1) Nommer la molécule A selon la nomenclature officielle, sans oublier le (les) éventuel(s) descripteur(s) stéréochimique(s). 2) On fait réagir du dibrome Br2 sur A dans le chloroforme CHCl3 a) Préciser le rôle de chacun des réactifs (nucléophile, électrophile, acide, base …). Quel est le

hypothèse, ces équations ci-dessous seront nécessaires : Formule 1 : c = où … c = la concentration en mol/L … n = le nombre de mol … v = le volume en litres (L) Formule 2 : où … = La variation de température en ˚C … = La température finale en ˚C … = La température initiale en ˚C Formule 3 : Q=mc où … Q = La chaleur de réaction en

Quimper TP - Chimie organique TP n 4 : Traitement et purification par distillation ˚ fractionnée d’un milieu réactionnel d’estérification Proposition de correction 0.1 Travail préparatoire 1. Quelles sont les précautions opératoires à prendre pour optimiser la sécurité lors des manipulations ? (1 pt) Les produits manipulés sont inflammables, nocifs par inhalation et peuvent provoquer de graves brûlures. Il convient donc de porter les équipements de protection individuels adaptés, c’est-àdire

par les éléments C, H et O soit de formule brute CxHyOz. La combustion complète d’un échantillon de masse m = 1,8g d'aspirine donne : m(CO2)= 3,96g de dioxyde de carbone et m(H2O)= 0,72g d’eau. 1/- Calcule la masse de carbone mC, de l’hydrogène mH et de l’oxygène mO contenues dans l’échantillon d'aspirine brulé. 2/- Détermine la formule brute de l'aspirine sachant que sa masse molaire est M=180g.mol-1 On donne : M(C) = 12g.mol-1 ; M(H) = 1g.mol-1 ; M(O) = 16g.mol-1 3/- Calcule le volume de dioxygène

Calcul des primitives. Math122 TABLE DES MATIÈRES Calcul des primitives. Intégrales des fonctions élémentaires et Talor avec reste intégral. Table des matières 1 «Rappels» 2 2 trigonométrie 2.1 sinus et cosinus . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2 tangente et fcts. réciproques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5 5 6 3 Primitives 3.1 Définitions des primitives . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .