Formule de Lewis

Géométrie des molécules I Formule de Lewis(cf. TD) • Les formule développée et semi développées ne rendent pas compte de la géométrie des molécules. • La structure de Lewis fait apparaître les doublets non liants. • Exemples : Cl-, H2O, CO2, HO- , CH4, H2S, HCl, HCN, CH3CO-OH, Cl-CH=CH-OH II Représentation dans l’espace • La structure de Lewis ne permet pas de prévoir la géométrie des molécules et les orientations des liaisons covalentes. • Mais cette représentation permet de visualiser les doublets

| II. . Trichlorosilane : SiHCl3 | Formule de Lewis | Représentation de Cram | | Sa forme est tétraèdrique | III. Trouver tout les isomères correspondant à la formule brute C3H60 Sur la classification périodique : Son symbole est Te, il appartient à la famille de l'oxygène.(Chalcogènes) Il possède donc 6 électrons externes ( comme l'oxygène). représentation de Lewis de la molécule Te2. Sur les forces Nommer

molécules Rappel : Voir le chapitre rappel seconde La représentation de Lewis La représentation de Lewis des atomes La formule de Lewis fait apparaître les électrons de la couche externe : Par des points s’ils sont célibataires Par des tirets s’ils sont en doublet Exemple : |Elément |Numéro atomique |Structure électronique |Formule de Lewis |Valence | |H |1

allons proposer, dans ce chapitre, un schéma très simple d’analyse des liaisons entre atomes, fondé sur le modèle de Lewis. Cette méthode approchée sera complétée par un outil de prévision qualitative de la géométrie moléculaire, la méthode de Gillespie dite VSEPR. 2.1. Schémas de Lewis des atomes : électrons de valence Vers 1916, le physicien et chimiste américain Gilbert Newton Lewis a proposé un modèle très simple pour la liaison chimique : les molécules se forment par assemblage d’atomes, les électrons

l’octet les liaisons que peut établir un atome (C,N,O,H,Cl,F et S). Définir les liaisons covalentes simples et doubles Etablir des formules de Lewis pour des composés organiques classiques Différencier formule de Lewis et formule développée pour insister sur la différence entre liaison covalente et doublet non liant Faire le lien entre modèle moléculaire et formule développée Références par rapport au programme Cette activité illustre le thème « vêtement et revêtement » et le sous thème « matériaux

méthodes pour décrire une molécule :   Le modèle de Lewis La méthode V.S.E.P.R. (liaisons covalentes) (géométrie) Modèle de Lewis de la liaison covalente localisée Formule de Lewis d’une molécule ou d’un ion   Liaison covalente = mise en commun de 2 électrons de valence de 2 molécules distinctes La charge formelle d’un atome dans une molécule se détermine à partir de son nombre d’électrons de valence Formule de Lewis d’une molécule ou d’un ion Modélisation de l’ensemble

les différentes façon de les représenter ? La formule topologique est une manière simplifiée et rapide de représenter la structure d'une molécule organique. On ne représente plus les atomes de carbone ni les atomes d'hydrogène portés par ces derniers. Les atomes d'hydrogène portés par des hétéroatomes (éléments autres que le carbone et l'hydrogène) sont représentés. Les liaisons carbone-carbone sont représentées par un trait oblique. Dans une formule topologique les atomes de carbone sont ainsi situés

(contrairement aux électrons de cœur). 1 L'atome d'oxygène (O, 2s2 2p4) doit mettre en commun deux électrons avec un autre atome pour atteindre la configuration électronique du gaz rare voisin. Ainsi, la molécule de dioxygène O2 a la structure de Lewis suivante : O O O O Dans cette molécule, chaque oxygène possède, comme le néon Ne, 4 doublets d'électrons autour de lui : deux doublets liants et deux non liants. Excepté l'hélium (He, 1s2) dont la couche de valence ne possède qu'un doublet,

célibataires. [pic] [pic] Chaque atome a tendance à compléter sa structure électronique externe à 8 électrons (4 doublets) c'est la règle de l'octet !!! Exercices corrigés : Les molécules. Exercice 1. La molécule d’ammoniac a pour formule brute NH3. (N : atome d’azote Z=7 ; H atome d’hydrogène Z=1). 1. Déterminer pour chaque atome sa structure électronique. Combien d’électrons externes possèdent ils ? 2. Combien d’électrons leur manque-t-il pour obtenir une structure en duet ou

Apports théoriques Proposition d'une méthode pour la représentation de Lewis de quelques molécules A. Enoncé des règles de stabilité des atomes de gaz nobles (rares) Dans la nature, les atomes ont tendance à s'associer pour former des molécules, des composés ioniques ou des métaux. Seuls les atomes de gaz nobles (He, Ne, Ar, Kr, ….) présentent une certaine inertie chimique, ce sont des gaz monoatomiques dans les conditions ordinaires de température et de pression. Cette particularité est liée