Fraction massique

2) La composition maximal que l'on peut atteindre est celle de l'azéotrope, c'est à dire 89 % molaire en éthanol. 3)Objectif de ce TP : Le but est donc d'avoir le meilleur rendement possible en éthanol avec une pureté du distillat de 76 % massique à tout moment. Nous allons alors utiliser alors le paramètre « taux de reflux » pour améliorer les qualités du distillat. 4)Protocole : Nous allons faire plusieurs expériences en changeant le taux de reflux pour nous permettre de savoir quelle

nature des composés. • A l'endroit du saut, tout le composé A est éliminé, on a donc, en abscisse, la masse initiale en A et par l'équation suivante, les fractions massiques. Equation : [pic] 4. Formules utilisées : Pour les masses volumiques : [pic] Par les fractions massiques (courbe de distillation) : [pic] Par les fraction molaire : [pic] Par les indices de réfractions :[pic] 2. Résultats expérimentaux 1. Tableau des résultats : |Masse du ballon vide (g) : 115,15 g

appele concentration massique d'un solute la masse de ce solute dissoute dans un litre de solution Soit cm la concentration masssique d'un solute en solution, m la masse de ce solute en solution et V le volume de la solution. On a : Cm = m/ v avec - masse de soluté (g) = m -volume de la solution (L):V -concentration massique de solution (g.L-1):Cm Application Un volume V=5.00mL de plasma sanguin contient une masse m=0.500mg d'ions calcium .Quelle est la concentration massique en ions calcium

CONCENTRATIONS MOLAIRE ET MASSIQUE Relation entre concentration molaire et quantité de matière C= n V C : concentration molaire ( en mol.L-1) n : nombre de mole ( en mol) V : volume de la solution (en L) Relation entre concentration molaire et concentration massique Or n= m M M : masse molaire (en g.mol-1) m : masse (en g) donc : C= m MV Concentration massique : Cm = m V Alors : Cm =C×M Relation entre concentration molaire et pourcentage massique Exemple : sur l’étiquette d’un litre de

bouilleur. On va considérer le cas le plus simple du mélange zéotropique A-B où B est le composé le plus volatil. A l'instant où les premières vapeurs sont dégagées leur composition est plus riche en B que le mélange initial. Au cours du temps xB (fraction molaire en B du liquide dans le bouilleur) diminue car il s'évapore une proportion plus grande de B que de A . Les vapeurs seront toujours plus riches en B que le mélange liquide dans le bouilleur mais leur composition montrera une teneur en B plus

Une distillation fractionnée KARDJOUDJ Amira et BENSALAH Safia 1éreS/ Mars 2015 Introduction Dans ce TP, on cherche à obtenir un alcool à 90% en volume en utilisant une distillation fractionnée du vin. Pour cela, nous considérons que le vin est essentiellement constitué d'eau et d'éthanol. Nous avons aussi connaissance de la température d’ébullition de ces deux molécules : • L'eau est de 100°C • L’Éthanol est de 79°C Développement et protocole Lors d'une distillation fractionnée on fait bouillir

. 0.2 Manipulation des puissances . . . . . . . . . 0.2.1 Règles de calcul . . . . . . . . . . . . 0.2.2 Racines carrées . . . . . . . . . . . . 0.3 Fraction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 0.3.1 Multiplication et division de fractions 0.3.2 Simplification d’une fraction . . . . . 0.3.3 Addition de fractions . . . . . . . . . 0.4 Fractions algébriques . . . . . . . . . . . . . 1 Systèmes linéaires, programmation linéaires 1.1 Mise en équation . . . . . . . . . . . . . . . 1.2 Équations linéaires

 TP: Extraction et analise chromatographique d'une huile essentielle Objectifs: savoir expliquer le but des différentes étapes d'un protocole, ainsi que leur principe de «fonctionnement» Ces étapes sont: la distillation, l'extraction par solvant, le relargage, la chromatographie sur couche mince. Matériel: -5.0g de poudre de clous de girofle. -Entonnoir large en plastique. -Ballon 250ml. -Pierres ponces. -Montage d'hydrodistillation. -Erlenmeyer 100ml. -Ampoule

Pourcentages des types d’eau : La quantité d’eau salée est donc supérieure a celle d’eau douce. Eau salée 97% et eau douce 3%. Conclusion: La distillation permet de séparer certains constituants d’un mélange homogène. La distillation d’une eau minérale a permis de recueillir un distillat constitué d’eau presque pure tandis que les sels minéraux sont restés dans le ballon. Usine Temak : Usine de dessalement localisée en Thira, Grece Crée le 22/12/09 Utilise le méthode d’Osmose Inverse

Classe de 1èreSTI2D DEVOIR MAISON N°1 Exercice n°1 : Triangle rectangle. Correction A C Trouver x pour que le triangle soit rectangle en B. B Si le triangle ABC est rectangle en B, il vérifie la propriété de Pythagore : AC2 = AB2 + BC2 (3x – 2)2 = (2x + 2)2 + x2 9x2 – 12x + 4 = 4x2 + 8x + 4 + x2 9x2 – 4x2 – x2 – 12x – 8x + 4 – 4 = 0 4x2 – 20x = 0 4x (x – 5) = 0 Un produit de facteurs est nul si l’un au moins des facteurs est nul : 4x = 0 ou x – 5 = 0 x=0 ou x = 5. x = 0 n’est pas une solution