Fraction massique

parfaits et le premier principe de la thermodynamique A. Application du premier principe de la thermodynamique aux gaz parfaits - Calcul de la constante du gaz parfait ………………………… - Calcul de la masse molaire et détermination de la formule chimique - Fraction molaire et pression partielle d’un mélange gazeux … - Travail réversible isotherme d’un gaz parfait (détente et compression) - Travail irréversible isotherme d’un gaz parfait (détente et compression) - Variation de l’énergie interne et d’enthalpie

de la lumière émise par le Soleil a permis de connaître la composition chimique du Soleil. Les, éléments les plus abondants sont donnés dans le tableau ci-dessous avec leurs abondances exprimées en fraction de masse : Elément hydrogène hélium oxygène carbone azote néon nickel Pourcentage massique 78,4 % 19,8 % 0,8 % 0,3 % 0,2 % 0,2 % 0,2 % Cette composition chimique est celle que l’on retrouve dans la plupart des étoiles de notre Galaxie, à l’exception de celles qui sont situées dans

desquels il diffuse rapidement et les « plastifie ». Excellent vecteur d’imprégnation de différents produits au sein des polymères, il est également utilisé pour extraire des composés gênants (résidus de polymérisation, oligomères, etc.) ou pour fractionner les polymères selon leur masse molaire ou selon leur fonctionnalisation. À noter également les importants travaux conduits aux États-Unis pour modifier radicalement les procédés de synthèse des polymères fluorés (type PTFE1) afin de résoudre le

(N + 1)e plateau (fig. 1.5) au cours des équilibres successifs. Cette théorie a pour défaut de ne pas tenir compte de la dispersion due à la diffusion des composés dans la colonne. 25 20 composé A composé B concentrations (µg/mL) 15 10 5 1 fractions d'élution 1 100 © Dunod – La photocopie non autorisée est un délit Figure 1.5 Modèle des plateaux. Simulation à l’aide d’un tableur de l’élution de deux composés A et B, chromatographiés sur une colonne de 30 plateaux (KA = 0,6 ; KB =1,6 ;

mol-1) avec m la masse du corps (n nombre de mole) c chaleur massique (caractéristique du corps) Ex : mélange eau chaude – eau froide. convention de signe pour les échanges d’énergie : - ce qui entre dans le système : positif - ce qui sort du système : négatif Quand il y a changement d’état, la quantité de chaleur reçue par un système s’écrit : Q = m . L où L est la chaleur latente massique de changement d'état. I-4-2) Travail mécanique Exemple

(odeur, couleur). Cfest la encore une partie de la matiere organique, les substances humiques, qui est principalement responsable de la coloration des eaux de surfaces [Young et al. 199693]. Par definition, les substances humiques representent la fraction de la matiere organique qui est adsorbable sur les resines microporeuses XAD-8 [Leenheer 198160] et presentent un caractere hydrophobe marque. Elles constituent generalement de 30 a 60 % de la matiere organique des eaux de surface [Martin-Mousset

que leur concentration. On peut alors calculer le facteur de correction de chacun des sucres de la solution de calibrage, d'après la formule suivante : fi = ( A x Ci ) / ( Ai x C ) avec les significations suivantes :fi : coefficent de correction massique du sucre iA : aire du pic du standard interne de la solution témoinAi :aire du pic du sucre i de la solution témoinC : concentration du standard interne dans la solution témoin. Ci : concentration du sucre i dans la solution témoin. Dosage dans

est alors titré avec l’acide sulfurique (0,02 N) jusqu’au changement de la coloration du vert au rose-violet. I.3°) Dosage de la matière grasse La présente Norme internationale spécifie la méthode Van Gulik pour la détermination de la teneur (fraction massique) en matière grasse des fromages (ISO 3432|FIL 221:2007). • Principe et mode opératoire: La méthode Van Gulik est une technique conventionnelle qui est appliquée à un fromage, qui donne une teneur en matière grasse (MG), exprimée en grammes pour

être déterminées. L’énergie accumulée par le four peut donc se calculer comme suit : ∑ Où : ρi : masse volumique du matériau de la couche i ci : capacité thermique massique du matériau de la couche i ei : épaisseur du matériau de la couche i Page 11 sur 29 Par opposition à la conductivité thermique, la capacité thermique massique varie presque pas avec la température, et peu d’un matériau. 1.3.3. Temps de mise en équilibre Pour un utilisateur, il est intéressant de savoir quelle est la consommation

convection se produit entre deux phases dont l'une est généralement au repos et l'autre en mouvement en présence d'un gradient de température. Par suite de l'existence du transfert de chaleur d'une phase à l'autre, il existe dans la phase mobile des fractions du fluide (ou agrégats) ayant des températures différentes. Le mouvement du fluide peut résulter de la différence de masse volumique due aux différences de températures (on parle alors de convection libre ou naturelle) ou à des moyens purement mécaniques