Fraction molaire

On prendra 24 g . mol–1 pour la masse molaire du magnésium (les tables donnent 24,3 g . mol–1) pour l’étude préalable. Lors de la manipulation, on mettra l’accent sur le soin à apporter à la préparation des différents tubes (tubes propres, de même dimension, agitation identique…), d’un tube à l’autre un seul facteur diffère : le TH de l’eau. Les élèves mettent donc ici en œuvre une méthode de mesure par étalonnage. Réponses à l’exploitation 1. Masse molaire du saccharose : 342 g . mol–1. Concentration

potassium (KNO3). On considère que cet ajout se fait sans variation de volume. 1. Exprimer puis calculer les concentrations molaires effectives des ions présents en solution. Justifier 2. Exprimer puis calculer la conductivité σ de ce mélange. Données masse molaire atomique en g.mol-1 : M(H) = 1,0 ; M(N) = 14,0 : M(O) = 16,0 ; M(Na) = 23,0 ; M(K) = 39,1 conductivité molaire ionique en S.m².mol-1 : λ(K+) = 7,30×10-3 ; λ(Na+) = 5,00×10-3 ; λ(HO-) = 19,9×10-3 ; λ(NO3-) = 7,14×10-3 Chimie Exercice

une scintigraphie thyroïdienne en utilisant les isotopes 131 (131 I) ou 123 (123 I) de l’iode. 53 53 Pour cette scintigraphie, un patient ingère une masse m = 1,00 mg de l’isotope 131 I. 53 Données : Constante d’Avogadro : 6,02.10 23 mol – 1 Masse molaire atomique de l’isotope 131 I : M = 131 g. mol – 1 53 1. Donner la composition du noyau de l’isotope 131 I. 53 2. Montrer que le nombre d’atomes radioactifs (donc de noyaux radioactifs) initialement présents dans la dose ingérée est égal à 4,60 .1015

yousssef: nn nn !! po de bruit arrettez jai dit po de bruit :@ ( la classe est calme ) youssef : je vé po terminer la leçon allez je vai faire un application pour mieux comprendre cette partie Eleves : ok Prof : exercice 1 : On pose lé masse molaire moléculaire du carbonne 5pi² *10 , lhydrogene 1,0, loxygene  16/2+8/1, hana: mrrrr il ya dé feuilles par terre sont-elles pour toi ???? Prof :où ??! wi wi merciii allé Remarque rim : mai mr !! remarque ou application ?? yousef: remark .. ( le

d’atomes (de particules) Na = g.mol-1 * La masse molaire : on la note « M », elle s’exprime en g.mol-1 Exemple M(atome) = m(atome) x Na ↔ M(Au) = m(Au) x Na ↔ 3.271x10-22 x 6.02x 1023 = 197g.mol-1 m̄(Cl) = 75.77100 x 6.138x10-23 + 24.23100x 5.807x10-23= 5.887 x 10-23g M(Cl) = m̄(Cl) x Na ↔ 5.887 x 10-23 x 6.02 x 1023 = 35.4g.mol-1 * La masse molaire moléculaire s’obtient en additionnant les masses molaires atomiques des atomes qui composent la molécule considérée.

l'échantillon (g) M masse molaire de l'espèce (masse d'une mole de cette espèce) g.mol-1 {draw:frame} C concentration molaire (quantité de matière par unité de volume en mol.L-1) n quantité de matière V volume (L) Ceci est utilisé par exemple pour déterminer le volume d'une solution de concentration donnée pour procéder à une dilution {draw:frame} Cette relation s'applique aux gaz. n quantité de matière V volume de l'échantillon de gaz Vm volume molaire (volume d'une mole de gaz

composition TP 3 : Décomposition de l’hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3 par chauffage. I- Objectifs : À partir de tableaux d’avancement et de bilans molaires puis massiques, trouver la bonne équation chimique représentant la décomposition de l’hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3 par chauffage. L’hydrogénocarbonate de sodium, connu également sous le nom de bicarbonate de sodium, est un solide anhydre qui se décompose sous l’action de la chaleur. On donne ci-dessous trois équations chimiques

puis résultat avec la notation scientifique et un nombre correct de chiffres significatifs. Attention ! Exprimer une grandeur se fait en fonction des grandeurs (données) de l’exercice ! I – Dissolution Pour calculer une masse de soluté m (de masse molaire M) à dissoudre dans un volume V de solvant pour obtenir une solution de concentration en soluté C, vous devez utiliser la relation : m = C . V. M a) Retrouvez la relation ci-dessus. b) Précisez les unités et la signification de chaque terme. Application

dans la protéine de caséine. Ensuite nous avons chercher à déterminer le nombre de tyrosine dans la caséine, sachant d'après l'énoncé de TP: Masse molaire de la tyrosine: 181g/mol Masse moléculaire de la caséine 25,0 kDa Calcul : Concentration de tyrosine : 0,9625/181 = 0,005318 mol/L Masse molaire de la caséine : 25000 g/mol Masse molaire tyrosine : 22,917% de 25000g/mol de caséine = 5729,25g/mol nombre de Tyrosine : 5729,25 / 25000 = 4,36 Le résultat obtenu n'est pas exact car les

ACIDES FAIBLES – BASES FAIBLES Exercice 1 1) Définition acide, base. Un acide est un corps susceptible de libérer un proton H⁺ et une base est un corps susceptible de fixer un proton H⁺ . 2) Définir un couple acide/base. HA↔ H⁺+A⁻ couple HA/A⁻ et B+H⁺ couple BH⁺/B. 3) Donner les formules chimiques des bases conjuguées des acides suivants : a) H-COOH/ H-COO⁻ 4) Donner les formules chimiques des acides conjugués des bases suivantes : a) C₂H₅-NH₂/C₂H₅-NH₂ b)H₂O/HO⁻ d)H₃O⁺/H₂O e)CH₂Cl-COO⁻/CH₂Cl-COO⁻