Fraction molaire

quantité de matière, son symbole est mol. ( Masse molaire atomique : La masse molaire atomique d’un élément est ………. .................................................................. Elle s’exprime en g/mol. Les masses molaires atomiques sont toujours fournies aux élèves ex : Les masses molaires atomiques des éléments suivant sont : carbone ( MC = 12 g/mol oxygène ( Mo = 16 g/mol rem : La valeur de la masse molaire atomique d’un élément se trouve dans la classification

d’une substance donnée. _ Le nombre d’Avogadro Ce nombre représente un paquet bien précis d’entités, soit d’atomes, soit de molécules, de n’importe quelle substance ou de particules comme des protons, neutrons, voire des électrons. _ Masse Molaire _ Volume molaire d’un gaz une mole d’un gaz parfait dans les conditions CSTP occupe TOUJOURS un volume de 22,413 litres. _ Masse atomique Dans le tableau périodique des éléments chimiques, on constate qu’un nombre avec décimale est présent pour chaque

Résultat : S0 = 0.76 S1 = 1.53 S2 = 2.48 On constate donc que plus la solution est diluée plus le pH augmente donc l’acidité diminue. Calcul : C= Concentration molaire N= Quantité de matière C = N / V V= Volume m= Masse N = m / M M= Masse Molaire (97g/mol) NnH3SO3 = 3/97 = 0.031 mol V’0 = 10mL \ V1 = 100mL ] C1 C0 = 0.31mol/Litre / N = C0.V’0

Masse molaire de l’espèce chimique (g.mol-1). On utilise la formule : n = Remarques : • • m M L’échantillon peut être aussi bien solide, que liquide, que gazeux. Si l’espèce chimique en question est constituée d’atomes, M est la masse molaire atomique. Si l’espèce chimique en question est constituée de molécule, on calculera la masse molaire moléculaire : Ex : M(H2O) = 2*M(H) + M(O) Si elle est constituée d’ions, on calcule masse molaire ionique de la même manière que la masse molaire moléculaire

2L d’acide chlorhydrique gazeux (HCl) dans l’eau. On donne le volume molaire des gaz Vm=24L.mol-1. 1) Ecrire l’équation chimique d’ionisation de l’acide chlorhydrique dans l’eau. 2) Qu’observait-on si on verse quelques gouttes de BBT dans un échantillon de cette solution ? 3) Montrer que la concentration molaire de la solution (SA) est CA=1mol.L-1. II/On dose un volume VB=20mL d’une solution (SB) de soude de concentration molaire CB par la solution (SA) d’acide chlorhydrique en présence de quelques

spectrophotomètre afin de connaitre la longueur d'onde à laquelle la CF absorbe. On remarque que notre composé CF absorbe à 492nm. A partir de ce spectre d'absorption, nous avons pu déterminer deux paramètres sui sont : - le coefficient d'extinction molaire : Epsilon grâce à la loi de beer-lambert : A=Epsilon.l.C où A = 0.073 ; l = 1cm et C = 1mM -le pic d'absorption. -> Mesure du spectre d'émission au spectrofluorimètre: Le paramètre accessible est le pic d'émission à 515 nm. Pour réaliser

masse molaire de NaCl : M = 58,5 g.mol-1  La concentration massique est de Cm = m/ V = 3/ 0,100 = 30 g.L-1  La quantité de matière contenue dans la solution est de n = m/ MnaCl= 3/ ( 35,5+ 23,0) = 5,13.10-2 mol.  La concentration molaire est de C = n/V = 5,13.10-1 mol.L-1 2.Préparation d'une solution par dilution : 1.La solution mère précédente de concentration molaire c = 5,13.10-1mol.L-1 est diluée 10 fois.  Le facteur de dilution est égal .  La concentration molaire de la

Cours de Chimie Résumé 1ère et Terminale S Ronan Jahier Année 2012 - 2013 Cours de Chimie - Prépa Santé 2 Chapitre 1 Mesure de quantité de matière 1.1 Masse et quantité de matière Masse molaire atomique (ou moléculaire) = masse d’une mole d’atomes (ou de molécules) de l’espèce chimique considérée. Unité : g · mol−1 , notation habituelle M. Les classiques à connaître : M(H) = 1 g · mol−1 ; M(C) = 12 g · mol−1 ; M(N) = 14 g · mol−1 ; M(O) = 16 g · mol−1 . Remarque : L’unité SI (système

tableau de quantité de matière des espèces chimiques en faisant apparaître l’avancement x. (1 point) Quel est le réactif limitant ? justifier la réponse. (1 point) Quelle masse maximale de dioxyde de carbone peut-on obtenir ? (1 point) Données : Masse molaire atomique (en g.mol-1) : C : 12,0 ; O : 16,0 ; N : 14,0 ; H : 1,0. 10 Devoir 01-SP12-11 Exercice 4 – Le peroxyde d’hydrogène (5 points) L’eau oxygénée est une solution aqueuse de peroxyde d’hydrogène de formule H2O2 qui est utilisée pour

utilisant les nombres stoechiométriques entiers les plus petits possibles Préparer un tableau d'évolution pour le système suivant : 4 mol SO2 et 5 mol H2S. Déterminer l'avancement maximal et le réactif limitant. Quelle est la composition molaire de l'état final. On considère maintenant le mélange initial suivant : 3,5 mol SO2 et n mol H2S. Déterminer n pour que le mélange soit stoéchiométrique; en déduire l'état final corrigé 2 H2S + SO2 donne 3 S + 2 H2O | H2S |