Fraction molaire

de rapport de masse mais d’unité. Molarité : mol/L C1V1=C2V2 , formule utilisée pour toute préparation de solution a partir d’un liquide. Pourcentage massique (%) : g100g Pourcentage masse/volume: g100ml Pourcentage volumique : ml100ml Fraction molaire (χ) : n moles de solutén moles de solution Molalité : n moles de solutékg de solvant Normalité : La normalité Nb d'une solution basique est le nombre de moles d'ions OH- susceptible d'être libéré par litre de cette solution. La normalité

d’ébullition de chacun des constituants39. Les proportions du mélange azéotropique varient en fonction de la température et de la pression40. Évolution de la composition de l'azéotrope éthanol-eau avec la pression40 Pression Point d'ébullition Fraction molaire d'éthanol 0,1 MPa 78,35 °C 0,894 0,344 MPa 112,6 °C 0,882 0,689 MPa 135,7 °C 0,874 1,378 MPa 164,2 °C 0,862 2,068 MPa 182,6 °C 0,852 L'ajout de quelques pour cent d'éthanol dans l'eau diminue de façon drastique la tension superficielle

conditions physico-chimiques où l’interaction ligand-molécules spécifiques est moins stable. Ces dernières se détacheront alors de la résine, élueront dans le solvant de désorption et pourront être récupérées. L’élution s’effectue dans un collecteur de fractions programmé à 1,5mL (soit 50 gouttes) car le volume utilisé pour le dosage spectrophotométrique de la gamme étalon est de 1,5mL. Chaque tube dosé doit avoir le même volume (1,5mL), auxquels nous ajoutons 2mL de Biuret. Réaction du Biuret La réaction

coefficient d’extinction molaire, et c la concentration. Pour pouvoir mesurer l’absorbance, on a rajouté du biuret dans les tubes dont on veut calculer la concentration. En effet, le biuret est une molécule composée de CuSO4, EDTA disodique et de KCl. Elle se fixe sur les molécules, en formant un complexe coloré, et permet ainsi de mesurer la concentration de la substance. La structure du complexe formé est la suivante : On a ensuite réalisé une électrophorèse avec les fractions les plus concentrées

1 BILANS ÉNERGÉTIQUES I/ GRANDEURS THERMODYNAMIQUES UTILISÉES 1/ Chaleurs massiques ou molaires En génie chimique on utilise surtout la chaleur massique cp (molaire Cp) à pression constante qui représente la quantité de chaleur nécessaire pour élever de 1°C une unité de masse (une mole) d'un corps pur sous une pression constante. Elles s'expriment en J.kg-1.K-1 (J.mol-1.K-1) dans le système légal. Plus couramment on trouve les unités kJ.kg-1.K-1 (kJ.mol-1.K-1). L'utilisation des calories

1 BILANS ÉNERGÉTIQUES I/ GRANDEURS THERMODYNAMIQUES UTILISÉES 1/ Chaleurs massiques ou molaires En génie chimique on utilise surtout la chaleur massique cp (molaire Cp) à pression constante qui représente la quantité de chaleur nécessaire pour élever de 1°C une unité de masse (une mole) d'un corps pur sous une pression constante. Elles s'expriment en J.kg-1.K-1 (J.mol-1.K-1) dans le système légal. Plus couramment on trouve les unités kJ.kg-1.K-1 (kJ.mol-1.K-1). L'utilisation des calories

les grandeurs hi et si correspondent à des grandeurs massiques si les masses dmi sont exprimées en unité de masse (kg). Nous allons maintenant utiliser des grandeurs molaires et introduire le potentiel chimique défini par : m i = M i ( hi - Tsi ) [2.4] En introduisant les nombres de moles dmi = Midni où Mi est la masse molaire de l’espèce chimique i et en tenant compte de [2.4], [2.3] devient : © Dunod – La photocopie non autorisée est un délit. d U = T0 d S - P0d V + Â m 0d ni - T0 d i

DOMAINE GENERAL Ces cours ne concernent que les élèves qui suivent la formation complète. Matières scientifiques : ➜ Mathématiques 1 : Activités numériques et statistiques La numération, les opérations, les conversions de mesures, les fractions, les puissances et racines carrées, les expressions littérales, le repérage, la proportionnalité, les équations du 1er degré, les statistiques. ➜ Mathématiques 2 : Activités géométriques La géométrie plane, la géométrie dans l’espace, les théorèmes

liaisons seront coupées lors de l'évaporation. Il sera également étudié s'il y a des effets dû à la distillation (reflux plus ou moins long avant la récolte de la fraction de tête). La distillation permettra de nous donner une idée sur l'isotopomère le plus volatil, le fait que le 13 C soit plus présent dans la fraction de tête ou dans la fraction de queue étant déjà donné par la Dans une première partie, des rappels sur les notions à connaître pour la RMN et la SMRI SMRI. seront évoqués. Ensuite

choix de faire ou non apparaître tout ou partie des résultats obtenus et de les présenter dans l'unité choisie et sous la forme choisie. Il peut notamment décider de faire apparaître les résultats sous forme de débits massiques ou molaires, de fractions massiques ou molaires et débits totaux. Il peut également configurer à façon les propriétés qui vont apparaître au niveau des résultats. Ceci est valable pour le fichier de résultats HTML, mais également pour le "cartouche" qui apparaît en bas du flowsheet