Gaz noble

structure électronique du gaz noble le plus proche. Objectifs : _ savoir appliquer la règle de l’octet et la règle du duet. _ connaître le règles pour l’obtention d’ions et de molécules stables. _ savoir décrire la géométrie 3D des molécules : représentation de Cram. Molécule + nuage électronique : la molécule est un assemblage d’atomes I. 1. Rappels sur la stabilité des atomes. Les gaz nobles – Origine de la règle du duet et de l’octet. La couche électronique de valence des gaz nobles est complète

afin que chaque atome tende vers la configuration électronique du gaz rare voisin.1 Ces électrons sont les électrons liants qui, attirés par les deux noyaux et localisés principalement entre eux, sont responsables de la stabilité de la molécule. Ils constituent la liaison covalente. Seuls les électrons de valence2 sont impliqués dans la formation de liaison covalente. Prenons par exemple l'atome d'hydrogène (H, 1s1) : le gaz noble voisin est l'hélium (He, 1s2), deux atomes H, par mise en commun de

du duet et de l’octet : 1°) Stabilité des atomes des gaz nobles : Dans l’Univers, les atomes des éléments restent rarement isolés : ils forment en général des édifices chimiques (molécules, cristaux,…) Les atomes des gaz nobles sont les seuls qui existent isolément : on dit que ces atomes sont chimiquement stables ou qu’ils présentent une grande inertie chimique ( ils ne forment pas d’ions et ne participent pas aux réactions chimiques). Gaz noble Hélium Néon Argon symbole He Ne Ar Numéro atomique 2

exemples précédents, la couche externe de l’atome Na est la couche (M), celle de l’atome C (L), et celle de l’ion Cl- (M). On observe expérimentalement que les éléments situés dans la colonne la plus à droite de la classification périodique (colonne des gaz rares ou nobles) ne forment pas d’ions, et ne participent pas à des molécules. Par ailleurs, on observe que les structures électroniques des atomes correspondants sont les suivantes : He : Z=2 : (K)2 Ne : Z=10 : (K)2(L)8 Ar : Z=18 : (K)2(L)8(M)8 Il

en deuxième, dixième et dix-huitième position . c Pour l’hélium c’est l'astronome français Jules Janssen, en observant une éclipse de soleil, qui a découvert dans l'atmosphère de cet astre un gaz jusque là inconnu. Il sera appelé hélium par référence au grec helios (soleil). En 1895, on découvrira que ce gaz est également présent en faible quantité dans l'atmosphère terrestre. Le néon, lui

est la dernière couche remplie. Les autres couches sont appelés ………………………………. Les gaz nobles sont les éléments chimiques les plus ……………………………….. car leur couche électronique externe est …………………………………………………………………………. . Pour augmenter leur stabilité, les autres éléments chimiques adoptent la même structure électronique que le gaz noble de numéro atomique le plus proche en obéissant aux 2 règles suivantes : Les gaz nobles sont les éléments chimiques les plus ……………………………….. car leur couche électronique

équivaut à signifier la configuration électronique de l’atome en n’indiquant que les électrons concernés par d’éventuelles liaisons chimiques. Le tableau de la page précédente représente les schémas de Lewis des éléments des trois premières lignes. Les gaz nobles font preuve d’une stabilité chimique remarquable et l’on constate expérimentalement que les métaux alcalins (Li, Na, K, Rb, Cs) ont des énergies de première ionisation assez faibles tandis que les halogènes (F, Cl, Br, I) ont, au contraire, des

l’oxygène n’en forme que deux. Exercice 2 : A la recherche du gaz noble le plus proche 1) Compléter le tableau ci-après. (penser à indiquer si les électrons sont gagnés ou perdus) Données : symboles et numéros atomiques de certains gaz nobles : Z(He)=2 ; Z(Li)=3 ; Z(Ne)=10 ; Z(Al)=13 ; Z(Ar)=18 ; Z(Cl)=17 ;  ; Ions ou atome Numéro atomique Nombre d’électron Structure électronique Nombre d’électron externe Gaz noble le plus proche Règle de l’octet ou du duet ? Duet octet Z= 3 2

s’échapper vers la Terre, seule Mars, serait donc candidate à ce scénario. Cela fut prouvé par l’analyse des gaz contenus dans les météorites. En effet, certains de ces météorites contiennent des bulles de gaz, témoins probables de l'atmosphère du corps parent des SNC. L'analyse chimique et isotopique de ces gaz montre que : ces gaz sont très différents de ceux de l'atmosphère terrestre, ces gaz sont identiques à ceux de l'atmosphère martienne analysés in situ par les sondes Viking (1976). Donc, à moins

Radon Masse Atomique : 222 g/mol Découvert : Le radon a été découvert par Robert Bowie Owens et Ernest Rutherford (GB) en 1899. Étymologie du nom: vient de radium. Le radon a été aussi appelé nitens signifiant brillant. Le radon est un gaz noble, lourd, incolore et inodore. Il est chimiquement inerte. Il ne s'enflamme pas. Il présente une radio toxicité importante. Il est cancérigène par inhalation. Le radon se forme lors de la désintégration radioactive du radium dans la croûte terrestre