Gaz parfait

Étude de la loi des gaz parfaits Introduction La formule générale des alcanes est CnH2n + 2, où n réfère au nombre de carbones, par exemple on remplace n avec 1, pour donner le CH4 qui est le Méthane. Ce qui nous amène aux structures des alcanes. La série des alcanes se constitue de : Méthane n1 = CH4 (où n = 1) Masse Molaire = 16 g/mol [pic] Étane n2 = C2H6 (où n = 2) Masse Molaire = 30 g/mol [pic] Propane n3 = C3H8 (où n = 3) Masse Molaire = 44 g/mol [pic]

Module 1: Les Gaz 1.1 Les gaz dans notre quotidien: La réactivité chimique: · Déf: La réactivité chimique est la capacité de réagir sous l’effet de la chaleur, de la lumière ou du contact avec d’autres substances.·  La réactivité chimique dépend : 1-De la force d’attraction entre le noyau et les électrons 2-De la tendance à perdre ou à gagner des électrons 3-De l’énergie nécessaire pour briser ou former des liaisons·  La réactivité chimique des gaz peut servir à : *Identifier

Masse molaire (g/mol) Composition volumique % Azote N2 28 78,09 Oxygène O2 32 20,84 Gaz rares : Argon A Xe, Kr, He 40 0,93 traces Impuretés variables : Dioxyde de carbone CO2 Monoxyde de carbone CO Anhydride sulfureux SO2 Anhydride sulfurique SO3 44 28 64 80 0,03 1.2. Caractéristiques 1.2.1. Rappel : loi des gaz parfaits avec R = 8,314 J.mol-1.K-1 (constante des gaz parfaits) 1.2.2. Masse molaire Masse d’une mole d’air sec à 273,15K et sous p = 101 325 Pa

qui provoquent la modification de la taille et de la forme des caisses de résonance, ce qui permettra la production de voyelles et consonnes. II) L'hélium : 1) Présentation : L'hélium, He, est un gaz incolore, inodore et non toxique. Il fut découvert simultanément par Janssen et Lockyer en 1868 par analyse spectroscopique de la lumière du soleil. Hélium vient du Grec, Helios « le soleil » et le suffixe -ium qui lui fut attribué est habituellement

d’Avogadro Ce nombre représente un paquet bien précis d’entités, soit d’atomes, soit de molécules, de n’importe quelle substance ou de particules comme des protons, neutrons, voire des électrons. _ Masse Molaire _ Volume molaire d’un gaz une mole d’un gaz parfait dans les conditions CSTP occupe TOUJOURS un volume de 22,413 litres. _ Masse atomique Dans le tableau périodique des éléments chimiques, on constate qu’un nombre avec décimale est présent pour chaque élément chimique ; ce nombre représente

potentiel chimique. Définition de la fonction d’état enthalpie libre G. Différentielle de G pour un corps pur ou un mélange. Potentiel chimique. Relation G = ∑n i µi . i Expression du potentiel chimique : - pour un gaz parfait ; - pour les constituants d'un mélange idéal de gaz parfaits ; - pour un corps pur condensé ; - pour les constituants d'un mélange condensé idéal ; - pour le solvant et les solutés d'une solution idéale. Potentiel chimique standard et activité. Condition d’équilibre d'un constituant

type: le gaz parfait Le modèle du gaz parfait est issu de la théorie cinétique des gaz. Il est basé sur trois hypothèses : • La position et les vitesses sont distribuées de façon aléatoire et isotrope v x 2  v y 2  vz 2  . 1 2 v 3 • Aucune interaction entre molécules hormis lors des collisions supposées élastiques. • Les molécules sont considérées comme ponctuelles (volume négligeable) Conversion de l’énergie IUT1 Grenoble – Mesures Physiques L’équation d’état des gaz parfaits dS  Considérons

Dans l’eau NaCl (s) --------------------à Na+ (aq) + Cl-(aq) [Cl-] = n/V = C = 3,4.10^-1 mol.L-1 [Na+] = C II) Equation des gaz parfaits L’équation des gaz parfaits est: P.V = n.R.T Pression en Pa R= 8,31.Pa.m^3.mol-1.K-1 V en m^3 T en Kelvin 1bar= 1.10^5 Pa 0°C = 273,15 K Définition : Le volume molaire Vm d’un gaz est le volume occupé par une mole de ce gaz dans les CNTP (0°C, 1bar). n=V/Vm Vm=22,4 L.mol-1 Densité: d= m/meau = ro/ro de l'eau Pour les solides et liquides

ou relatives). Pour les gaz, utilise la pression partielle : Pi= Pt*xi (avec Pt la pression totale et xi la fraction molaire du gaz dans le mélange gazeux. La masse volumique  ( =m/V) et la densité d, : rapport de la masse volumique du corps étudié par la masse volumique de référence, l’eau pour les solides et les liquides, l’air pour les gaz d’où dl,s=e/1000 et dg=e/1,293 dans le système international (SI).On utilise aussi la relation simple qui donne la densité d’un gaz à partir de sa masse molaire

L’expression du potentiel chimique n’est établie que dans le cas du gaz parfait. Dans les autres cas, les expressions sont admises. On néglige l’influence de la pression sur le potentiel chimique d’un corps pur condensé, en cohérence avec les approximations faites dans le programme de Physique de première année. Expression du potentiel chimique : - pour un gaz parfait ; - pour les constituants d'un mélange idéal de gaz parfaits ; - pour un corps pur condensé ; - pour les constituants d'un mélange