Halogène

placés dans la même rangée ont la même période, c’est-à-dire le même nombre de couches électroniques. On distingue 6 groupes principaux dans le tableau périodique : les métaux, les semiconducteurs, les non-métaux, les halogènes, les gaz rares, les lanthanides et actinides. Halogènes Dossier Enseignant. « VOYAGE EN INDUSTRIE » CAP SCIENCES 2006. 2. LES GRANDS GROUPES D’ELEMENTS DU TABLEAU DE MENDELEÏEV Les métaux occupent une place prépondérante parmi tous les éléments chimiques existants

ce gaz : Fermer le tube avec un bouchon étanche. Enlever les gants. Craquer une alumette, retirer le bouchon et approcher l'allumette de l'extrémité du tube. Mg(s) + H3O+(aq) + Cl‾(aq) → II) Groupe 17 : Halogènes 1) Dihalogènes : halogènes à l'état de corps simples Tous les halogènes à l'état de corps simple sont sous la forme de molécule diatomique X2 . À température ambiante (T.A.) et sous Patm : F2(g) et Cl2(g) : gaz jaune-verdâtres Br2(ℓ) : liquide brun I2(s) : solide gris aux reflets

figure ci-dessous illustre les différences de réactivité auxquelles on peut s’attendre selon les différentes configurations stéréochimiques. La réaction du haut est une cyclisation au cours de laquelle un époxyde est formé par le déplacement d’un halogène dans un processus SN2. Vue en deux dimensions, la réaction est simple. La transformation de 1 en 2 est un exemple de représentation planaire d’une réaction. La stéréochimie vient compliquer les choses. Veuillez noter que la molécule trans 3 est déjà

aimants, l’aimant A entraînera la bille avec lui si le champ qu’il crée est assez fort. Les gaz inertes auront les affinités électroniques les plus Si on envisage la réaction entre un atome A et un atome basses. Les éléments de la colonne des halogènes auront B, l’atome A prendra d’autant plus facilement un électron une affinité électronique élevée. à B que : N.B. : Il est beaucoup plus difficile de mesurer l’affinité - L’affinité électronique de A est plus forte. électronique que l’énergie

donc à la formation de dépôts de nombreux sels, carbonates, silicates, nitrates, sulfates, chlorures… qui constituent des sources abondantes de ces éléments. LC 205 – Année 2007-2008 – Chapitre II 58 II. B. Les halogènes Les éléments de la colonne 17 sont appelés halogènes (du grec !"# , sel, et radical γεν-, engendrer) et se caractérisent par une configuration électronique fondamentale (ns)2(np)5, soit 7 électrons de valence. On trouve successivement : n = 2 : fluor F, [He] (2s)2(2p)5 ;

Chapitre 7– 2009-2010 65 Chapitre 7 : Halogénoalcanes ou halogénures d’alkyle 1. Structure – propriétés générales Les halogènes sont : chlore, brome, fluor, iode. Ils ne sont pas considérés en nomenclature comme des fonctions pouvant apparaître en suffixe. Leur présence est notée dans le préfixe (Chloro, fluoro, bromo, iodo). On les classe en 3 grands groupes : les halogénures primaires : l’atome d’halogène est porté par un CH2 ; les halogénures secondaires : l’atome d’halogène est porté par

NaCl : Na appartient à la famille 1 (les alcalins), il est dans la 3e couches électroniques, c’est un métal, donneur d’ions 1+, et possède 1 électron de valence. Cl appartient à la famille 7(les halogènes), il est dans la 3 e couches électroniques, c’est un non-métal, receveur d’ions 1-, et possède 7 électrons de valence. Le NaCl a un Ph égale à 7, vu qu’il est formé d’un métal et non-métal c’est un sel, et on appelle cette formule chlorure de sodium (sel de table) CCl  :

tendance à ……………….. cet électron pour acquérir une couche externe possédant un …………………. d'électrons (exception: le lithium Li qui a tendance à acquerir une couche externe possédant un …………………. d'électrons). Les Halogènes : Les éléments de la colonne n° 17 : F, Cl, ..., ..., ... sont les halogènes. Leurs atomes, comme celui de fluor F (Z = 9) ont ….. …………… dans leur couche externe. Ils ont tendance à ……………………un électron pour saturer leur couche externe en possédant un …………. d'électrons. Les gaz nobles :

2. Classification 3. Réactivité des halogénures d’alkyle 4. Réactions des halogénures d’alkyle 4.1. Réactions de substitution nucléophile 4.2. Réactions d’élimination Les halogènes F Cl Br I 1. Structure des halogénures d’alkyle Ils résultent du remplacement d’un ou plusieurs atomes d’hydrogène d’un alcane par un halogène (fluor, chlore, brome, iode). CH3-CH3 éthane CH3-CH2-Cl chloroéthane ou chlorure d'éthyle CH3-CH2-CH2-CH3 CH3-CH2-CH2-CH2-Br butane 1-bromobutane ou 1-bromure de butyle

avec les règles qui s’appliquent à la nomenclature des alcanes, le substituant halogéné étant considéré de la même manière qu’un groupe alkyle. Ex.: Le bromoéthane : Br-CH2-CH3 Remarques : - Avant on considérait les halogénoalcanes comme étant des halogénures d’alkyle, aussi on peut rencontrer des composés nommés selon cette règle - Ex : CH3-I : iodure de méthyle (au lieu de iodométhane) Certains solvants halogénés portent des noms consacrés par l’usage. - CCl4 : tétrachlorure de carbone;