Hétéroatome

tétravalence du carbone neutre 2 et la trivalence 3 des atomes de carbone portant une charge formelle +1 ou −1 4 ; Exemples – 3 2 2 3 0 3 3 ➤ 2 3 3 2 2 2 les hétéroatomes sont représentés avec les atomes d’hydrogène qui leur sont directeEn chimie organique, on appelle ment liés, en formules développée, semi-développée ou compacte ; hétéroatome un atome autre que éthanol acide aspartique H3 N H Exemples – l’atome de carbone ou d’hydrogène. CO2 O CO2H Parfois, des atomes d’hydrogène liés à des

(R-CO-N-R'-R'')), (Anhydride d'acide (R-CO-O-CO-R') Nitrile (R-C N) Ether (R-O-R') Les fonctions organiques Monovalente : C lié à un seul hétéroatome. Divalente : C lié à un hétéroatome par double liaison ou à 2 hétéroatomes par liasion simple. Trivalente : C lié à un hétéroatome par triple liaison ou à 3 hétéroatomes par liaison simple. Nomenclature IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) : Nomenclature internationale. Représentations en perspective

structurales suivantes, considérées successivement dans l’ordre indiqué, jusqu’à ce qu’une décision intervienne : a) numérotage préétabli (naphtalène, etc.); b) hétéroatomes dans les hétérocycles; c) hydrogène indiqué (éventuellement présent chez les systèmes cycliques); d) groupes principaux désignés par un suffixe; e) hétéroatomes dans une structure fondamentale acyclique; f) liaisons multiples (chez les composés acycliques et les cycloalcanes), les doubles liaisons ayant priorité sur les

l’acétylène (ou éthyne, selon les règles de nomenclature IUPAC), de formule C2H2. Hydrocarbures cycliques Les homocycles ont un cycle formé uniquement d’atomes de carbone ; les hétérocycles présentent un ou plusieurs cycles contenant un ou plusieurs hétéroatomes, éléments différents du carbone et de l’hydrogène (O, N, S, etc.). Parmi les cycles carbonés, on distingue les cyclanes, les cyclènes et les cyclynes. Cycles saturés De formule brute CnH2n, les cyclanes sont des cycles saturés isomères des alcanes

correspond : C8H18  il manque 4 H DI = 2 Cas des molécules hétéroatomiques Hétéroatome= atome de C et de H Hétéroatomes monovalents (X=F, Cl, Br, I) CxHyXz 1 X remplace 1 H Monohalogénoalcanes saturés= CnH2n + 1X Hétéoatome divalent (cas de l’oxygène) CxHyOz O ne change rien au nombre de H Alcane monooxygénés saturé= CnH2n + 2O Exemple : C3H8 C3H7Cl C3H8O 1 triple liaison 2 doubles 1 double + 1 cycle 2 cycles Hétéroatome trivalents (cas de l’azote) CxHyNz 1N ajoute 1 H Alcanes monoazotés saturés=

fonctionnels) ▪ définies par des hétéroatomes ▪ confèrent à la chaîne carbonée des propriétés chimiques spécifiques groupe hydroxyle –OH (alcool) groupe amine –NH2 (basique) (atomes différents de C ou H) Thréonine (un acide aminé naturel) groupe carboxyle –COOH (acide) Chimie du carbone Chimie du carbone ▸ liaisons C–C ▸ chaînes carbonées ▸ fonctions chimiques (ou groupes fonctionnels) les hétéroatomes N et O les hétéroatomes N et O ▸ 2 liaisons covalentes

Carbone. - Les alcynes: HydrC avec liaison triple entre Carbone. - Les dérivés benzéniques: Une chaine fermée que l’on rencontre souvent et où l’on vient greffer d’autres atomes. 2) Les hétéroatomes (groupement fonctionnel) * hétéroatomes: Associations spécifique d’hétéroatomes de C et de H Exemples: 1. Acide lactique 2. Acide acétique 3. Alcool éthylique Aldéhyde Cétane Ester

peuvent être de différentes couleurs selon les besoins. On suppose qu’un atome d’hydrogène occupe chaque liaison « vide » d’un atome de carbone. Dans le cas des hétéroatomes (O, N, etc.), il est généralement pratique d’utiliser un petit marqueur sphérique pour indiquer la présence d’un atome d’hydrogène. Les liaisons vides sur les hétéroatomes sont généralement interprétées comme des paires d’électrons libres. Lorsque vous construisez vos structures, vous devez veiller à ce que les liaisons s’assemblent

composition dépend de son lieu d’extraction. C’est un mélange complexe pouvant comporter des millions de molécules différentes. Toutes ces molécules contiennent essentiellement des atomes de carbone et d’hy- drogène. D’autres atomes minoritaires (appelés hétéroatomes) sont également présents : soufre (S), azote (N), oxygène (0) et quelques métaux. Un hydrocarbure est constitué exclusivement de carbone et d’hydrogène. Les hydrocarbures constituent la famille majoritaire

portés par des hétéroatomes (éléments autres que le carbone et l'hydrogène) sont représentés. Les liaisons carbone-carbone sont représentées par un trait oblique. Dans une formule topologique les atomes de carbone sont ainsi situés à l'intersection de deux segments. On fait la distinction entre liaisons multiples et liaisons simples : une liaison simple sera représentée par un trait, une liaison double par deux segments parallèles. On représente la liaison entre les hétéroatomes, ou les groupes