Hydrogène

l'Univers est le Big Bang : L'Univers était un point de haute énergie qui est brutalement entré en expansion, se refroidissant. En ralentissant (refroidissement) une partie de cette énergie est devenue de la matière sous forme d'atome de deutérium (hydrogène lourd : 2H), d'hélium 4 et de lithium 7 : c'est la nucléosynthèse primordiale. Des nuages de gaz d'hydrogène se sont concentrés sous l'impulsion de la gravitation, prenant la forme de galaxies et d'étoiles. Lorsqu'une sphère de gaz atteint une certaine

êtres vivants sont constitués des mêmes atomes (C + H + O), ce qui n’est pas le cas du non vivant. Cette association d’atomes est un argument en faveur de leur parenté hypothèse 3 validée. Code couleur des atomes : rouge (O = oxygène)/ blanc (H = hydrogène)/gris (C = carbone)/bleu (N = azote)/orange (Si = silicium) Nom des molécules Composition atomique Glucose C+H+O Acide oléique C+H+O Insuline C + H + O + N + SG (seaborgium) Quartz O + Si TP 4 : Représentation tridimensionnelle des molécules

1/12 de la masse de l'isotope 12 du carbone; 1 uma = 1/12(12/6.02x1023) = 1.66x10-23 kg . L amasse atomique (moléculaire) d'un élément (d'une molécule) = masse d'une mole d'atomes de cet élément (masse d'une molécule). Exemples: Sodium Na :23 g ; Hydrogène H : 1 g ; NaOH : 23 + 16 + 1 = 40 g d/ Lois d'Avogadro: - Un même nbre de particules gazeuses occupe le même volume V dans les mêmes conditions de temp. et pression et par suite les moles de n'importe quelle substance gazeuse occupe le même volume;

de la planète17. Cet état serait liquide, un peu à la manière du mercure. Il est dénommé ainsi car la pression est telle que les atomes d'hydrogène s'ionisent, formant un matériau conducteur. Cet hydrogène métallique est lui-même entouré d'hydrogène liquide, à son tour entouré d'une fine couche hydrogène gazeux. Ainsi, Jupiter est en fait une planète essentiellement liquide. Des expériences ayant montré que l'hydrogène ne change pas de phase brusquement (il se trouve bien au-delà du point critique)

susceptibles de s’échanger un ou plusieurs électrons selon la demi-équation d’oxydo-réduction : oxydant + ne- = réducteur Ils sont dits oxydant et réducteur conjugués. 2) Quelques couples oxydant / réducteur importants ➢ couple ion hydrogène / dihydrogène H+ (aq) / H2 (g) 2H+ (aq) + 2 e- = H2 (g) ➢ couple cation métallique / métal Mn+ (aq) / M (s) Mn+ (aq) + ne- = M (s) ➢ couple ion Fer (III) / ion Fer (II) Fe3+ (aq) / Fe2+ (aq) Fe3+ (aq) + e- = Fe2+ (aq)

NATUREL GAZ INDUSTRIELS AUTRES APPLICATIONS GAZ CONFIGURATION Compresseurs à piston de jusqu´à 3 rangées de cylindres à double effet, avec et sans lubrification. Jusqu´à 6 étages de compression, montés sur un bâti. 02 Air, Hydrogène, Nitrogène, Méthane, Dioxyde de carbone, Fréon, Gaz naturel, Chlorure de vinyle, Chlorure de méthyle, Éthylène, Propylène, Anhydride sulfureux, Butadiène, Isobutane, Butane, Propane, Monoxyde de carbone, Gaz de synthèse, Biogaz... sauf

cm-1). 4. Spectres d’absorption infrarouge d’alcools et phénols. Les bandes caractéristiques concernent les liaisons C–O et O–H. L’élongation de O–H d’un alcool donne une absorption intense dont la fréquence dépend de l’existence ou non de liaisons hydrogène : O………H---O. Pour une molécule diluée dans un solvant aprotique apolaire, donc lorsqu’il n’y a pas de liaisons H, la fréquence νO---H. ν0---H se situe entre 3600 et 3584 cm-1. Par contre pour l’alcool benzylique pur, avec de fortes et nombreuses

dioxygène ayant réagi. b- montrer que x=4z et y=10z. On donne VM = 24L.mol-1 4) Sachant que M=74 g.mol-1, a- déterminer la formule brute de ce composé b- calculer la masse m. c- déterminer la composition massique de ce composé en carbone, hydrogène et oxygène.

DSMT4 de dioxygène ayant réagi. montrer que x=4z et y=10z. On donne VM = 24L.mol-1 Sachant que M=74 g.mol-1, déterminer la formule brute de ce composé calculer la masse m. déterminer la composition massique de ce composé en carbone, hydrogène et oxygène.

a) Présentation Le soleil est l’étoile autour de laquelle toutes les planètes du système gravitent. Il est beaucoup plus grand que la Terre et pourtant il est un petit point dans l’univers. C’est la réaction chimique entre ses différents gaz (hydrogène, hélium, oxygène..) qui créée la chaleur et la lumière de notre astre. Huit planètes gravitent autour du soleil à cause de l’attraction de celui-ci. De plus, le soleil gravite lui-même autour du centre de la voie lactée, notre galaxie qui est composée