Hydrogène

semi-développée | C2H6O | | CH3-CH2-OH | C2H4O2 | | CH3-C=O-OH | II. Groupes caractéristiques 1. Constitution d’une molécule organique Les molécules présentes dans le domaine du vivant contiennent essentiellement les éléments carbone, hydrogène, oxygène et azote : ce sont les molécules dites organiques. Une molécule organique est constituée d’une chaine d’atomes de carbone reliés entre eux, la chaine carbonée, sur laquelle sont fixés d’autres atomes ou groupe d’atomes. La chaine carbonée

Nomenclature des alcanes et des Alcools I/ Les alcanes • Les alcanes sont de hydrocarbures acycliques de formule brute : CnH2n+2 • Exemple : • éthane contient 2 atomes de carbone n=2 • Donc il contient 2n +2 = 2x 2+2 = 6 atomes hydrogène • Donc formule brute de l’éthane C2H6 ALCANES A CHAINE CARBONÉE NON RAMIFIÉE (c’est-à-dire linéaire) Les quatre premiers alcanes portent des noms consacrés par l’usage: CH4 : MÉTHANE C3H8 : PROPANE C2H6 : ÉTHANE C4H10 : BUTANE Les autres alcanes sont

solution conductrice >< non électrolyte Substance soluble : substance se dissolvant en quantités importantes dans un solvant donné >< substance non soluble Acide : Composé qui contient de l’hydrogène et qui interagit avec l’eau pour donner un ion hydrogène H+ ou proton (Arrhenius) Donneur de proton (Broensted) Base : Composé qui donne dans l’eau des ions hydroxyde OH- (Arrhenius) Accepteur de protons (Broensted) Oxydation : perte d’électrons, augmentation du degré d’oxydation (DO) >< réduction

produit du pétrole et/ou du « gaz naturel », qui sont des matières plus riches en hydrogène, selon sa composition et les conditions d’enfouissement. Si la pression devient suffisante, ces fluides s’échappent, ce qu’on appelle la migration primaire. En général, la roche source a plusieurs dizaines, voire centaines de millions d’années quand cette migration se produit. Le kérogène lui-même reste en place, appauvri en hydrogène. Piégeage des hydrocarbures[modifier] Quant aux hydrocarbures expulsés, plus

atomes dans l'Univers | Oxygène | O | 48,8 | 0,1 | Magnésium | Mg | 16,5 | 0,01 | Fer | Fe | 14,3 | 0 | Silicium | Si | 13,8 | 0,01 | Soufre | S | 3,7 | 0 | Aluminium | Al | 1,6 | 0 | Nickel | Ni | 0,6 | 0 | Chrome | Cr | 0,2 | 0 | Hydrogène | H | 0,2 | 90 | Hélium | He | 0 | 9 | Carbone | C | 0,02 | 0,06 | Azote | N | 0 | 0,01 | Néon | Ne | 0 | 0,01 | Question 8 : Dans l’Univers, les deux éléments les plus représentés sont l’hydrogène et l’hélium. Ceci peut se voir dans le

détermine le rapport de la charge à la masse (e/m) des rayons cathodiques en mesurant leur déviation sous l'influence du champ magnétique ainsi que de leur énergie cinétique. Il calcule un e/m mille fois plus élevé que le rapport analogue pour un ion hydrogène (H+), ce qui suggère que les rayons cathodiques contiennent des particules soit très légères soit très hautement chargées. Thomson arrive à une conclusion audacieuse : les rayons cathodiques sont composés de « corpuscules » qui proviennent de l'intérieur

GROUPE TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS http://www.ktf-split.hr/periodni/fr/ MASSE ATOMIQUE RELATIVE (1) GROUPE IUPAC GROUPE CAS 1 2 PÉRIODE 1 1 IA 1.0079 1 3 H HYDROGÈNE Métaux Métaux alcalins Métalloïdes Non-métaux 16 Chalcogènes 17 Halogènes 18 Gaz nobles 18 VIIIA 2 4.0026 He 13 5 IIIA 14 10.811 6 IVA 15 12.011 7 VA 16 14.007 8 VIA 17 15.999 9 VIIA 18.998 HÉLIUM 6.941 2 4 IIA 9.0122 NOMBRE ATOMIQUE SYMBOLE 13 5 Métaux alcalino-terreux

(K)2(L)2 (K)2(L)7 (K)2(L)8(M)6 Gaz noble le plus proche He Ne Ar Structure électronique du gaz (K)2 (K)2(L)8 (K)2(L)8(M)8 Structure électronique de l’ion (K)2 (K)2(L)8 (K)2(L)8(M)8 Ion correspondant Be2+ FS2- Be F S Cas particulier : l’ion hydrogène H+ III- Formation des molécules : 1°) Généralités : a) Définition : Une molécule est une espèce chimique électriquement neutre, formée d’un nombre limité d’atomes liés entre eux ; le nombre d’atomes d’une molécule définit son atomicité. b) Formule

TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS PÉRIODE GROUPE IA 1 1 1.0079 1 http://www.periodni.com/fr/ MASSE ATOMIQUE RELATIVE (1) H HYDROGÈNE 6.941 3 2 3 9.0122 Li NOMBRE ATOMIQUE Be 22.990 12 SYMBOLE 39.098 K POTASSIUM 37 85.468 20 40.078 3 21 CALCIUM 87.62 Sc RUBIDIUM STRONTIUM CÉSIUM 87 7 40 YTTRIUM Cs (223) Fr FRANCIUM 137.33 Ba BARYUM 88 Lanthanides Ne Hg (226)

lentille du rouge de mercure (HgO), un gaz, qu’il nomme air déphlogistiqué, qui sera appelé plus tard oxygène, qui permet la respiration et entretient la combustion. III-Découverte d’autres gaz En 1765, Henry Cavendish isole l'air inflammable (hydrogène). Trois sortes d’air sont connus à l’époque de Cavendish : l’air normal ou atmosphérique, l’air des métaux (ou air inflammable car il entretient la combustion) et l’air fixe (qui, au contraire, arrête la combustion). En mesurant la densité de ces