Hydroxyde de sodium

Non-électrolytes : Composé, qui en solution aqueuse, ne conduit pas le courant Electrolytes fort et faibles Electrolyte fort : Composé, qui en solution aqueuse de même concentration, conduit fortement le courant. (Composés ioniques, sels, hydroxydes, composés covalents.) Electrolyte faible  Composé, qui en solution aqueuse de même concentration, conduit faiblement le courant. (Acides(CH3COOH), bases (NH3)) Classement des solutions aqueuses  Modèle des solutions aqueuses :

Rapport Hurni-Gaudry Introduction : Nous sommes au collège de l’Abbaye de St-Maurice. Ce matin-là, un événement inattendu surprend notre cher recteur, Alexandre Ineishen. Il vit avec stupeur le corps d’un scientifique qui jonchait le sol, sans vie. La police intervint rapidement et appela ses plus brillants enquêteurs, soit Hurni et Gaudry. Nous avons au plus vite dressé un inventaire des indices du lieux du crime et des suspects. Sur le lieu du crime nous avons trouvé : - une table avec :

coloré (p 2) Titrage de la soude (p 2) Dosage d’acide sulfurique (p 4) Titrage de l’acide chlorhydrique (p 4) Dosage des carbonates de (di)sodium (p 5) Résultats et discussions Titrage de la soude (p 6) Dosage d’acide sulfurique (p 7) Titrage de l’acide chlorhydrique (p 7) Dosage des carbonates de (di)sodium (p 7) Conclusion (p 9) ANNEXES Annexe 1 : Toxicité des produits utilisés et préparation des solutions (p 9) Annexe 2 : calculs du titrage de la

volumes au plus juste et les indiquer à l’enseignant avant de préparer les solutions). Solutions à préparer : 1° - Solution mère d'enzyme : 6 mg d'enzyme lyophilisée dans 4 ml d'eau distillée. 2° - Solution tampon : glycine - pyrophosphate de sodium pH9 - 75mM : Na4P2O7, 10H2O (10 g) Glycine (0,5 g) Ajouter 250 ml d'eau distillée ; ajuster à pH9 avec HCl 1M. Ajuster le volume final à 300 ml. 3° - Solutions ayant pour rôle de stabiliser l'enzyme : a) Solution de chlorhydrate de semicarbazide

de récolte afin de limiter le temps de transport et les risques de chocs. 2/Le lavage et le brossage : Les fruits sont déchargés dans un « tank de trempage » contenant une solution (poudre de savon, phosphate trisodique, carbonate de sodium ou autre composé alcalin) pour enlever la poussière, les microorganismes et autres matières étrangères, puis les fruits sont dirigés vers une machine munie de brosses pour être rincée à l'eau claire. Le lavage des fruits entiers a pour objectif d'éliminer

Université des sciences et de la technologie d’Oran Mohamed Boudiaf FACULTE DES SCIENCES- DEPARTEMENT DE PHYSIQUE LMD, première année-travaux pratiques de chimie

Introduction : - Distillation : méthode utilisée pour séparer deux ou plusieurs produits ayant des points d’ébullition différents. o Dans ce laboratoire, on compare la distillation simple et la distillation fractionnée. • Simple : permet d'isoler un seul produit en ne récupérant que ce qui t’intéresse. • Fractionnée : est une suite de distillations simples. Tu récupères les différentes fractions qui passent à différentes températures d'ébullition. - Extraction : technique employée pour séparer

chemins mènent à ………la conductivité σ Unités dans le système international : G : c : σ : [pic] : S : λ : L : Exercices d’application : Exercice 1 : On mesure la conductance G = 4,20 mS d’une solution aqueuse de chlorure de sodium de concentration C = 1,0( 10-2 mol.L-1 avec une cellule dont les caractéristiques sont les suivantes : Distance entre les plaques : L = 1,50 cm Surface immergée des plaques : S = 5,00 cm2. Exprimer puis calculer la conductivité σ de la solution

savon ». La Saponification Ce terme désigne une réaction chimique au cours de laquelle un acide gras (huile ou graisse) réagit avec une base (corps donnant un sel et de l'eau au contact d'un acide), soit de la soude (NaOH) ou de la potasse/Hydroxyde de potassium (KOH). Huile ou graisse + soude ou potasse  → savon + glycérol ---------------------------------- Les savons fabriqués à partir de soude sont durs, alors que que ceux fabriqués à partir de la potasse sont mou ou liquide.

des réactifs. • Quantité de matière d'oléine ni(oléine) = m A.N. Masse molaire de l'oléine M(C57H104O6) = 57×12,0 + 104×1,00 + 6×16,0 = 884 g.mol-1 ni (oléine) = 15 884 M = 1,7 x 10-2 mol • Quantité de matière d'oléine d'hydroxyde de sodium ni(Na+ +HO-) = c x V = 10 x 20.10-3 = 2,0 x 10-1 mol 2. Tableau d'évolution Equation Etat du système Etat initial Au cours de la transformation Etat final Avancement x (mol) 0 x ni(oléine) ni(oléine) - x ni(oléine) – xmax C57H104O6 (l) + 3 (Na+ +