Hydroxyde de sodium

commercial on prèpare une solution diluèe qui sera dosèe en prèsence d'un indicateur adèqua But du TP 1.Produits et materiels Produits Material _Solution d'hydroxyde de sodium NaOH o.1 M -fiole conique-fiole jaugèe de 100ml _produit comercial "esprit de sel" -pipette –burette-bècher _produit commercial "vinaigre" _Eau distillèe –indicateur colorè (B.B.T) _indicateur colorè phenolphtaleine

Module 3 Réactions chimiques : Énergie Chimie 534 A) Transfert d’énergie dans un mélange 1. Quelle sera la température d’un mélange formé de 150 mL d’eau à 90°C avec 350 mL d’eau à 10°C? (V T ) + (Vf Tf ) (150 ⋅ 90) + (350 ⋅10) Tm = c c = = 34°C Vt 500 2. Quelle était la température des 160 mL d’eau froide qu’on a ajoutés à 240 mL d’eau chaude à 80,0°C pour que la température du mélange soit de 52,5°C? (Vc Tc ) + (Vf Tf ) = VT Tm (240 ⋅ 80) + (160 ⋅ Tf ) = 400 ⋅ 52,5 Tf = 11,3°C 3. Quelle quantité

EXERCICES SUPPLÉMENTAIRES EXAMEN 2 CHAPITRE 5 Exercice 1 Lorsqu’on combine 10,0 g de FeCl2 à 70,0 mL de H2O2 1,20 mol/L et 30,0 mL de HCl 1,50 mol/L, on récupère 7,00g de FeCl3. Calculez le pourcentage de rendement de cette réaction. FeCl2 (s) + H2O2 (aq) + HCl (aq) FeCl3 (s) + H2O (l) Rép. : 95,9 % Exercice 2 Lors de la combustion de 20,0g de propane, on récupère 30,0 g d’eau. Quel est le pourcentage de rendement de la réaction. Quelle masse d’oxygène

 Expérience effectuée dans le cadre du cours de Chimie générale 202-NYA-05 Par Présenté à : Sofiane Bechaouch remis le 25 novembre 2014 BUT ÉQUATIONS CHIMIQUES DONNÉES ET RÉSULTATS Tableau I  Détermination de la masse du mélange # 220 de magnésium et de zinc Masse éprouvette + mélange + bouchon Masse éprouvette + bouchon Masse du mélange (±0,0001g) (±0,0001g) (±0,0002g) 9,4988 8,9918 0,50700 Calcul de la masse du mélange : Tableau II  Titrage de l’excès de HCl suite

haricots est donc sensible au pH. d. Les ions hydrogène proviennent des acides (ici le vinaigre). 2. a. Le bicarbonate de soude est en fait l’hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3 : c’est un solide blanc qui donne une solution légèrement basique par dissolution dans l’eau. b. Puisque l’ajout d’hydrogénocarbonate de sodium rend le pH basique, le magnésium de la chlorophylle n’est pas remplacé par un ion hydrogène (qu’on ne trouve qu’en milieu acide), donc les haricots restent verts. EXERCICE

de polystyrène - Du bicarbonate de sodium (NaHCO3) - Une pipette Manipulations: 1- Réaliser le montage illustré précédemment. 2- Mesurer 10ml de vinaigre à l'aide du cylindre gradué et de la pipette. 3- Verser le vinaigre dans le verre de polystyrène. 4- Mesurer la température du vinaigre et la noter dans le tableau des résultats. 5- Peser la nacelle de pesée à l'aide de la balance à vernier et noter le résultat. 6- Peser 0,5g de bicarbonate de sodium à l'aide de la balance à vernier.

Analyse Externe Marketing. Partie 1 : Le Marché Le sujet étudié est l’analyse externe de la Lessive. Le marché principal : la Lessive Le marché support : l’entretient du linge Le marché générique : le savon Le marché complémentaire : les machines à laver, sèche-linges, marché des tables et fer à repasser. Le marché substitut : laveries automatiques, professionnels de l’entretient du linge, savon de Marseille (par exemple) Le marché étudié est un marché regroupant la lessive généraliste

Rapport TP 2 : Titrage acide - base Rapha¨el Braunschweig, Stefan Binder Groupe A, Binˆome 3 Date de manipulation : 29 mars 2007 Rendu du rapport : 5 avril 2007 Table des mati` eres 1 Objectifs du travail 2 2 R´ esultats 2.1 R´eaction acide fort / base forte HCl/N aOH . . . . . 2.1.1 Titrage grossier . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.1.2 Titrage pr´ecis . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2 R´eaction acide faible / base forte CH3 COOH/N aOH 2.2.1 Titrage grossier . .

expérimentation   est   de   déterminer   la   concentration   d’acide   acétique  (CH3COOH)  dans  le  vinaigre,  et  ceux  par  le  titrage  acide-­‐base  du  vinaigre  avec   de  l’hydroxyde  de  sodium  (NaOH).       Il   était   aussi   question   de   déterminer   le   %   volumique     de   la   concentration   d’acide   acétique  (CH3COOH)  dans  le  vinaigre  et  de  le  comparer  à

l’oxyde de fer, du bleu de Prusse et évidemment celle du vert-de-gris. Pour y arriver, nous ferons une synthèse du vert-de-gris en réagissant du sulfate de cuivre avec de l’ammoniaque ensuite, nous réagirons ensuite le produit avec de l’hydroxyde de sodium et par la suite une réaction avec de l’acide acétique. Pour ce qui est de l’oxyde de fer(III), nous réagiront de la laine d’acier avec du vinaigre. Finalement nous obtiendrons le bleu de Prusse en réagissant du sulfate de fer et un composé de cyanure