Hydroxyde de sodium

Chimie - Thème 1 - Chapitre 7 2006/2007 Corrigé du TP Chimie 10 – Dosage acido-basique par conductimétrie On souhaite doser une solution d'acide chlorhydrique (H3O+(aq) + Cl–(aq)) par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire en soluté apporté c1 = 5,0.10-3 mol.L-1. On souhaite suivre le titrage par conductimétrie en mesurant, pour chaque millilitre de solution titrante versé, la conductivité σ de la solution dans le bécher et en traçant la courbe représentative des variations

Représentation benzylique de l'alcool OH C'est un alcool de classe I (= alcool primaire) car le carbone lié au groupe fonctionnel est lié à un unique atome de carbone. réfrigérant statif topologique eau 3) Formule brute du carbonate de sodium Na2CO3 2 g de carbonate de sodium Equation de dissolution dans l'eau. 100 mL d'eau eau + 2Na 2 CO3 s   2 Na aq CO3 aq  4,5 g de permanganate de potassium 2,5 mL d'alcool benzylique 4) Ecrire l'équation bilan la réaction entre les ions pierre ponce. carbonates

l’Agriculture Biologique sont autorisées :       Les beurres végétaux (coco, karité…) Glycérine : saponification de matières grasses et d’huiles biologiques Sodium Beeswax : saponification de cire d’abeille biologique Sodium Cocoate : saponification d’huile de coco biologique Sodium Olivate : saponification d’huile d’olive biologique Sodium Palmate ou Palmitate : saponification d’huile de palme biologique  Par ailleurs :    les huiles essentielles doivent être non déterpénées. les huiles

stéarylique 98% |Dubois fils |4327 |Pastille | |Water |Pas de référence |Pas de référence |Pas de référence |Liquide | |Water et sodium hydroxyde |Pas de référence |Pas de référence |Pas de référence |Liquide | 2 Formule 2 : émulsion sprayable Tableau 2: Fiche d'identité des matières premières utilisées pour la deuxième formule

RECONNAISSANCE DE QUELQUES IONS Ions testés Ions zinc (II) Zn2+ Ions cuivre (II) Cu2+ Ions fer (II) Fe2+ Ions fer (III) Fe3+ Ions chlorure Cl- Réactifs Solution d’hydroxyde de sodium (Na+ + HO-) Solution d’hydroxyde de sodium (Na+ + HO-) Solution d’hydroxyde de sodium (Na+ + HO-) Solution d’hydroxyde de sodium (Na+ + HO-) Solution de nitrate d’argent (Ag+ + NO3-) Précipités Précipité blanc Précipité bleu Précipité vert Précipité rouille Précipité blanc qui noircit à la lumière

ammonium : N H4 + Ion argent : Ag + Ion calcium : Ca 2+ Ion cuivre II : Cu 2+ Ion ferreux (fer II) : Fe 2+ Ion ferrique (fer III) : Fe 3+ Ion potassium : K + Ion sodium : Na + Ion Zinc II : Zn 2+ Ils ont perdu un ou plusieurs électrons Les ions négatifs : les anions Ion carbonate : C O3 2Ion chlorure : ClIon hydrogénocarbonate : H C O3 Ion hydroxyde : H O Ion nitrate : N O3 Ion oxyde : O3Ion permanganate : Mn O4 Ion phosphate : P O4 3Ion sulfate : S O4 2Ils ont gagné un ou plusieurs électrons ECRIRE UNE

|Soude (hydroxyde de sodium) |Précipité bleu | |Ion zinc Zn 2+ |Soude (hydroxyde de sodium) |Précipité blanc | |Ion fer II Fe 2+ |Soude (hydroxyde de sodium) |Précipité vert | |Ion fer III Fe 3+ |Soude (hydroxyde de sodium)

obtenus sont résumés dans ce tableau : Nom du test Test à la soude Test au nitrate d’argent Résultat du test Précipité vert Précipité blanc ION Cl- Cu2+ Fe2+ Fe3+ Zn2+ REACTIF NITRATE D'ARGENT HYDROXYDE DE SODIUM 
 (ou SOUDE) HYDROXYDE DE SODIUM 
 (ou SOUDE) HYDROXYDE DE SODIUM 
 (ou SOUDE) HYDROXYDE DE SODIUM 
 (ou SOUDE) RESULTAT PRECIPITE BLANC QUI NOIRCIT A LA LUMIERE PRECIPITE BLEU PRECIPITE VERT PRECIPITE ROUILLE PRECIPITE BLANC Répondre aux questions suivantes en utilisant le tableau

présence de ρ.ρ et de 30 à 40 ml d’eau distillée D. CALCULS EXPÉRIMENTAUX : Ch3COOH + NaOH H2O + Ch3COONa acide acétique Base eau sel C? 10ml Hydroxyde acide de sodium De sodium 1M Premier tirage : 13,5 ml Deuxième tirage : 13,7 ml Moyenne  de : 13,6 ml NaOH : 0,1M Volume du NaOH : 13,6 ml 10 ml de vinaigre dilué 10 fois Dans 1000 ml de solution

(première et deuxième colonnes) 1. 1. Réactions avec l’eau 1. 1. 1. Sodium Na (alcalin) E 1 : On remplit à moitié d’eau un cristallisoir. On ajoute dans l’eau quelques gouttes de phénophtaléine. E 2 : ! ! ! Réalisé par le professeur ! ! ! On découpe un petit morceau de sodium : cube d’environ 3 à 4 mm de côté, que l’on pose sur un papier-filtre. E 3 : ! ! ! Réalisé par le professeur ! ! ! On dépose ce morceau de sodium dans le cristallisoir que l’on recouvre aussitôt d’une grille de protection