Hydroxyde de sodium

et le stabiliser vis-à-vis de la lumière du permanganate de potassium. 4. L’ion hydrogénocarbonate est l’acide du couple HCO3-/CO32- (pKa2 = 10,3). Montrer qu’une réaction acido-basique peut avoir lieu entre l’ion hydrogénocarbonate et les ions hydroxyde. Ecrire l’équation de cette réaction. 5. Exprimer et calculer la constante d’équilibre de cette réaction. 6. Le pH de la solution de Daquin est égal à 9,4. Pourquoi est-il inférieur au pH de la solution S1 ? Calculer la nouvelle valeur du rapport

ménages,et tout consommateur confondu.     Savon liquide : Huile de palmiste, huile de palme, huile d’olive, chlorure de sodium, glycérine, EDTA, parfum (HE), Hydroxyde de potassium, silicate de sodium, eau Solution détergente pour lavage des mains : Lauryl sulfate de sodium, eau, glycérine, chlorure de sodium, EDTA, Benzoate de sodium, cocoamide MEA, silicate de sodium, poloxamer, propylène glycol, parfum (HE), flacons, pompes pour flacons.   Processus de fabricationSavon liquide : Le procédé

la phase aqueuse se situe en-dessous de la phase organique. 4 – Quatrième étape : séparation de l’eugénol et de l’acétyleugénol 4.1 (0,25) Formule de la solution aqueuse d’hydroxyde de sodium : (Na+(aq) + HO –(aq)) 4.2 (0,25) D’après les données, l’acétyleugénol n’a pas réagi avec les ions hydroxyde, est peu soluble dans l’eau et très soluble dans l’éther. Donc l’acétyleugénol se trouve dans la phase organique. 4.3 (0,25) R-OH(aq) + HO –(aq) = R-O –(aq) + H2O() 4.4.1 (0,25)

dégagement d’hydrogène Zn+H2SO4 → ZnSO4+H2 Action d’NH3 : Le zinc est soluble dans l’ammoniac et les sels ammoniaqueux tel que NH4Cl Action des halogènes : Réagissent surtout en présence d’humidité et a chaud Action des hydroxydes alcalins : Le zinc se dissout dans les hydroxydes alcalins fort tel que la soude et le potasse Action de soufre : Réagit sur le zinc en libèrent le sulfure de zinc Action d’H2S : T° Réagit à haute température sur le zinc en libérant l’hydrogène et le sulfure de zinc

initial et à l’état final. Du côté de l’état initial, on repère les réactifs, et du côté de l’état final, les produits. ETAT INITIAL ETAT FINAL • Hydroxyde cuivrique Cu (OH )2 ( s ) • Ion cuivrique Cu 2+ (aq ) • Ion sulfate SO42− (aq ) Transformation chimique • Ion sulfate SO42− (aq ) • Ion sodium Na + (aq ) • Ion sodium Na + (aq ) • Ion hydroxyde HO − (aq ) • Eau H 2 O(l ) • Eau H 2 O(l ) Réactifs Partie III : transformation de la matière Produits 9 – La réaction chimique II. MODELISATION

solution sont les ions, dans le cas présent : Na+(aq), HO–(aq) et A–(aq). 3.2.2. Au cours de la réaction, et d'après l'équation chimique, on constate que lorsqu'un ion hydroxyde est consommé alors un ion éthanoate (A–) se forme. D'autre part, la quantité d’ions sodium reste constante. Or la conductivité molaire ionique ( des ions hydroxyde est supérieure à celle des ions éthanoate, la conductivité ( va donc diminuer. 3.2.3. (t = [pic][pic] + [pic][pic] + [pic][pic] (t =[pic].[pic] + [pic].[pic]+

« particules » constitutives des molécules. Nom des atomes les plus courants : Al Aluminium Ag Argent N Azote Br Brome Ca Calcium Cl Carbone C Chlore Cu Cuivre Sn Etain Fe Fer F Fluor H Hydrogène I Iode Mg Magnésium Hg Mercure Ni Nickel K Potassium Na Sodium S Soufre U Uranium Zn Zinc Définitions corps pur et corps composés : Un corps pur simple est un corps pur dont chaque molécule est constituée d’atomes identiques. Un corps pur composé est un corps pur sont chaque molécule est constituée d’atomes

De�Sécurité� Hydroxyde�de�potassium�:�KOH,�[1310�58�3],�C,�M=56.11,�mp�:�360°C,�R22,�R35,�S26,�S36/37/39,�S45.�� D�(+)�Glucose�:�C6H12O6,�[64�19�7],�C,�M=180.16,�mp�:146°C,�S24/25.� Bleu�de�méthylène��:�C16H18ClN3S,�[61�73�4],�Xn,�M=319.85,�mp�:190°C,�R22.� Préparation� Flacon�D2.1�:�3g�d’hydroxyde�de�potassium� Flacon�D2.2�:�3g�de�D�(+)�Glucose� Compte�gouttes�D2.3�:�Solution�de�bleu�de�méthylène�à�0,2�% Expérience� Introduire,�dans�une�bouteille,�100�mL�d’eau�distillée�et�3�g�d’hydroxyde�de�potassium�(D2

01107980 Réf: 01699500 Réf: 01555000 Réf: 01266050 Familles chimiques (page 1) Document du professeur 2/10 o o o o o o o o Phénolphtaléine Solution aqueuse d’hydroxyde de sodium Chlorure de baryum Chlorure de calcium Chlorure de magnésium Chlorure de potassium Chlorure de sodium Eau distillée Réf: 01654500 Réf: 01820980 Réf: 01221980 Réf: 01269980 Réf: 01557500 Réf: 01676980 Réf: 01808980 Réf: 01372988 Remarques, astuces : o Les concentrations des espèces

pelouse. Document 3 : Test d’identification des ions (rappels) Ion à tester Couleur de l’ion en solution Réactif Résultat positif Fer (III) (Fe3+) Rouille Ion hydroxyde (HO-) Précipité rouille Fer (II) (Fe2+) Vert très pâle Ion hydroxyde (HO-) Précipité vert Permanganate (MnO4 -) Violette - - Manganèse (Mn2+) Incolore Ion hydroxyde (HO-) Précipité blanc qui brunit Sulfate (SO4 2-) Incolore Ion baryum (Ba2+) Précipité blanc Argent (Ag+) Incolore Ion chlorure (Cl-) Précipité blanc qui noircit