Hydroxyde de sodium

cation) ou gagné (ion négatif appelé anion) un ou plusieurs électrons. Attention, le nombre de charges positives dans le noyau ne change jamais. Quelques ions à connaître (par cœur) Ion sodium : Na+ Ion fer II: Fe2+ Ion fer III: Fe3+ Ion cuivre : Cu2+ Ion hydrogène: H+ Ion chlorure: Cl- Ion hydroxyde: OH- Exercice d’application 1. Donner la composition électronique de l’atome d’oxygène et de l’ion oxygène sachant que l’atome a dû gagner 2 électrons pour se transformer en ion. Noyau

acide acétique. On dilue dix fois cette solution afin de disposer de 100, 0 mL de solution, notée (S). On introduit dans un bécher Va = 10,0 mL de (S) additionné d'environ 20 mL d’eau distillée, la burette contient une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium de concentration molaire volumique Cb = 5,00.10-2 mol.L-1. Un titrage pH-métrique a permis d’obtenir le graphe ci-dessous.  1- Quelle verrerie a-t-on pH14 18 dpH/dV utilisé pour préparer 100,0mL 16 de solution (S). 12 14 10 8 6 4 2 0 0 5 10 15 20

l'ion hydrogénocarbonate. 2. Quelques bases Solution aqueuse d'hydroxyde de sodium (soude) et d'hydroxyde de potassium (potasse) : ces deux solutions aqueuses contiennent l'ion hydroxyde, leur couple acide-base est Solution aqueuse d'ammoniac : la solution aqueuse d'ammoniac est obtenue par dissolution d'ammoniac ( ) dans l'eau. est l'ion ammonium. Solution de carbonate de sodium : la solution de carbonate de sodium , c'est la base du couple Fiche issue de http://www.ilephysique.net 3

: Les conservateurs minéraux : Nitrate et nitrites (E249 – E252) Sulfites (E221 – E228) Anhydride de sulfure (E220) Acide fumarique (E297) Les conservateurs organiques : Acide sorbique (E200) Acide benzoïque (E210) Arythorbate de sodium (E316) Parabènes (E214 – E219) Dicarbonate de diméthyle (E242) Analyse d’un conservateur : le dioxyde de soufre SO2 : Le SO2 est un gaz incolore, utilisé comme conservateur. Il empêche détérioration enzymatique et bactérienne des produits.

éléments courants : H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar H Hydrogène Tableau périodique correspondance nom/élément chimique He Hélium Li Lithium Be Béryllium B Bore C Carbone N Azote O Oxygène F Fluor Ne Néon Na Sodium Mg Magnésium Al Aluminium Si Silicium P Phosphore S Soufre Cl Chlore Ar Argon Interpréter une formule chimique en termes atomiques. Comment lire ce que contiennent les molécules, les atomes et les ions ? Atome : identification du

environ à deux canettes de soda : c = or n = donc c = . c = = 5,9×10–4 mol.L-1 2. L’acide benzoïque 2.1. L’équation de la synthèse (Étape (a)) montre de l’eau du côté des réactifs. Cette eau est apportée par la solution aqueuse d’hydroxyde de sodium. Si l’on utilise des pastilles alors il n’y aura pas d’eau dans le milieu réactionnel, c’est pourquoi il semble préférable de ne pas les utiliser. Remarque : Par ailleurs la dissolution des pastilles est très exothermique, ce qui peut être dangereux

que cest un donneur de .. Basicit et ion hydroxyde HO- Les solutions anti-acides sont dites basiques. Elles contiennent des bases qui sont des espces chimiques capables de librer dans leau (des solutions aqueuses) des ions hydroxydes HO- et la basicit dune solution est lie la prsence de ces ions hydroxydes HO-. Les diffrents types de solutions aqueuses Les solutions aqueuses contiennent toutes des molcules deau ainsi que des ions hydrognes H et hydroxydes HO-. Le caractre acide, basique ou neutre

médicament 5 mg : Chaque flacon de poudre lyophilisée stérile contient 5 mg de Mitomycine. Ingrédients non médicinaux : acide chlorhydrique, mannitol, hydroxyde de sodium et eau pour injection. 20 mg : Chaque flacon de poudre lyophilisée stérile contient 20 mg de Mitomycine. Ingrédients non médicinaux : acide chlorhydrique, mannitol, hydroxyde de sodium et eau pour injection. 7- Précautions d'emploi Avant d'employer un médicament, ne manquez pas d'informer votre médecin des troubles médicaux ou des

bordelaise. -Mettre dans 4 tubes à essai le distillat récupéré. -Verser dans chacun des tubes les produits suivants : *Nitrate d'argent *Oxalate d'ammonium *Chlorure de baryum *Hydroxyde de sodium Observer les expériences : Produits Nitrate d'argent Oxalate d'ammonium Chlorure de baryum Hydroxyde de sodium Réactifs Création d'un très faible précipité blanc. Présence d'ions chlorure Création d'un précipité blanc. Présence d'ions calcium. Création d'un précipité blanc. Présence d'ions

une spatule. |5.10-2mol.L-1 . | |-eprouvette de 100mL |- Une solution d'hydroxyde de sodium de | | |concentration 2 mol.L-1. | Le cuivre sous forme solide est