Hydroxyde de sodium

chimiques Les parties grisées indiquent la bonne réponse pour le caractère métallique (ou non) de l’élément chimique : Élément Symbole chimique Métal Non- métal Élément Symbole chimique Métal Non- métal Hydrogène H Cuivre Cu Sodium Na Zinc Zn Potassium K Argent Ag Magnésium Mg Mercure Hg Calcium Ca Aluminium Al Carbone C Plomb Pb Azote N Fluor F Oxygène O Chlore Cl Silicium Si Brome Br Soufre S Iode I Chrome Cr Hélium

L’eau (que l'on peut aussi appeler oxyde de dihydrogène, hydroxyde d'hydrogène ou acide hydroxyque) est un composé chimique simple, mais avec des propriétés complexes à cause de sa polarisation (voir Nature dipolaire de l’eau). Sa formule chimique est H2O, c'est-à-dire que chaque molécule d'eau se compose d'un atome d'oxygène entre deux atomes d'hydrogène, disposés en V très ouvert. L'eau lourde est un composé formé d'un atome d'oxygène et de deux atomes de deutérium, qui est un isotope de l'hydrogène

SiO4 > pour créer un radical SiO2 > le Quartz : Silicium + oxygène > électronégativité neutre → résiste à l’altération blanc > feldspath → forme polymère + qqc > proche de la construction du Quartz ( silicium + K+ ou calcium & Sodium ) Noir > Mica Noir Tous les silicates > qui contiennent Fe (fer) et Magnésium (Mg) → sont colorés > dans ce cas tétraèdres peu liés > peu polymérisé * retour observation d'ensemble >>> Roche magmatique plutonique > Formation

composés ioniques. Chlorure de sodium : NaCl Sulfate de sodium : Na2SO4 Sulfate de cuivre : CuSO4 Sulfate d’aluminium : Al(SO4)3 Chlorure de cuivre CuCl2 Remarque : Pour le nom du composé : on écrit d’abord de l’ion négatif, puis ensuite de l’ion positif. Pour la formule : on site l’ion positif, puis ensuite l’ion négatif. Principaux ions à connaître. Sodium Na+ Chlorure Cl- Potassium K+ Hydroxyde HO- Calcium Ca+ Sulfate

Expérimentale 1 1. Fiche Peser 0.5g Nitrobenzaldéhyde Précaution > Mettre des gants et des lunettes et travailler sous haute Mesurer 5mL Acétone Précaution > Pas de source de Chaleur à proximité Mesurer 10 mL d’eau distillé Mesurer 4 mL Hydroxyde de sodium Précaution > Mettre des gants et des lunettes Mesurer 2x40mL d’eau Mesurer 5 mL Ethanol Précaution > Pas de source de Chaleur à proximité 2. Schéma légendé du montage réalisée pour la synthèse 3. Shcéma légendé du montage

électrons libres acquièrent dans le circuit un mouvement d’ensemble de la borne (–) à la borne (+) du générateur. 3. voir schéma 1. Elle s’allume parce qu’elle est traversée par un courant électrique. 2. Les ions chlorure Cl– et ions sodium Na+ sont présents. 3. Les ions sodium positifs migrent vers l’électrode reliée à la borne (–) de la pile. Les ions chlorure Cl– négatifs migrent vers l’électrode reliée à la borne (+) de la pile. 1. Les éléments rouges de la figure (a) représentent les électrons libres

création de la première unité d’hydrométallurgie: CMBA (Cobalt Métallurgie de Bouazzer). Cette unité était scindée en deux : À Bouazzer avait lieu la mise en solution du minerai ainsi que la transformation en hydroxyde de Cobalt ; Enfin, sur le site de Guemassa, à l’actuel CTT, ces hydroxydes étaient transformés en métal. Une deuxième unité Hydro II a été crée afin de traiter directement le concentré du minerai de Bouazzer. Le site comporte actuellement 7 unités de production opérationnelles :

Exercice 1. Réaction entre l’acide chlorhydrique et la soude 1. Les ions oxonium 3 (aq) H O provenant de l’acide chlorhydrique et les ions hydroxyde (aq)OH provenant de la soude réagissent ensemble. 2. Les couples acides / bases sont : 3 (aq) H O / 2 ( )H O  : 3 2 ( )(aq) (aq) H O H O H  

du caractère conducteur de la solution sont les ions, dans le cas présent : Na+(aq), HO–(aq) et A–(aq). 3.2.2. Au cours de la réaction, et d'après l'équation chimique, on constate que lorsqu'un ion hydroxyde est consommé alors un ion éthanoate (A–) se forme. D'autre part, la quantité d’ions sodium reste constante. Or la conductivité molaire...

un métal et un non-métal, on forme un nom en -ure sur le nom du non-métal, et on nomme ensuite le métal: Exemples Arsenic Arséniure GaAs = arséniure de gallium Fluor Fluorure CaF2 = fluorure de calcium Chlore Chlorure NaCl = chlorure de sodium Dans plusieurs cas, les composés diffèrent uniquement par le nombre d'atomes de non-métaux. On est alors amener à préciser ce nombre à l'aide d'un préfixe grec (mono, di, tri, tétra, penta, hexa, hepta, ...). C'est le cas par exemple pour CO =