Hydroxyde de sodium

concentration de I'acide éthanoÏque (seul acide présent) dans le produit d'entretien, on dilue d'abord ce produit dix fois. On prélève ensuite un volume V. égal à 10,0 mL de la solution diluée obtenue que I'on dose par une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium (Naànr + HOànr) de concentration cu égale à 0,10 mol.L-". L'équation de la réaction support du dosage est : CH3COOH 1a4 + HOA' tCH3COOoo, + HzO 1u 2.1. On dispose de la verrerie ci-dessous, de contenance adaptée. Choisir et

repérer l’équivalence d’un titrage direct ? EXERCICE p : 479 n°10. Justifier l’évolution de la conductivité. On dose, par titrage conductimétrique, une solution SA d'acide chlorhydrique, H3O + (aq) + Cl - (aq), par une solution SB d'hydroxyde de sodium, Na + (aq) + HO - (aq). L'équation de la réaction de titrage est : H3O + (aq) + HO - (aq)  2 H2O (l) Le suivi du titrage par conductimétrie permet de tracer le graphe  = f(VB) ci-dessous : 1. Faire un schéma légendé du dispositif de titrage

peut-on dire du pH de la solution obtenue ? 4) On dispose de solutions aqueuses d’acide acétique, d’acétate de sodium, d’ammoniac et de chlorure d’ammonium. Quelles sont les formules de ces solutions ? 5) Laquelle de ces solutions va réagir avec l’ammoniac ? Pourquoi ? Ecrire l’équation de la solution. 6) Laquelle de ces solutions réagit avec la solution d’acétate de sodium ? Pourquoi ? Ecrire l’équation de la réaction. Exercice n°3 : Couple oxydoréducteur (4 pts) Ecrire

produit ménager corrosifLe Destop® est un produit ménager utilisé pour déboucher les canalisations. L’espèce active est l’hydroxyde de sodium.L’étiquette indique un pourcentage massique en hydroxyde de sodium égal à 10 %.La densité du Destop® est d = 1,23.Enoncé compact :Calculer la masse d’hydroxyde de sodium contenue dans la bouteille de Destop® ci-contre.Enoncé détaillé : 1) Déterminer la masse volumique du Destop®.

indications inscrites sur l'étiquette. Le goût salé est dû à la présence de sodium noté Na+. Plus la quantité de sodium est grande, plus l'eau est salée. À quoi correspond exactement l'écriture Na+ Les ions dans une eau minérale : L'étiquette d'une eau minérale permet de connaître sa concentration (en mg/L) en minéraux. Ces derniers sont appelés ………… et ils sont souvent désignés par leur …………………………………… : CATIONS Na : sodium, Mg2+ : magnésium, Ca2+ : calcium, K+ : potassium, + 1. ANIONS Cl :

chimiques A / Réaction de l’acide chlorhydrique sur l’hydroxyde de sodium L’acide chlorhydrique est une solution aqueuse contenant des ions hydrogène H+ et chlorure Cl-. Il est souvent utilisé comme produit domestique pour éliminer les dépôts de calcaire. On fait réagir 150 mL de cet acide avec 50 mL d’une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium (Ions sodium Na+ et hydroxyde HO-). Cette solution d’hydroxyde de sodium est un produit courant du commerce utilisé notamment pour déboucher

Ingrédients
:
Lait
par2ellement
écrémé,
eau,
lactose,
huiles
végétales
 (colza,
tournesol),
vitamines
:
A,
B1,
B2,
B5,
B6,
B8,
B9,
B12,
C,
D3,
E,
 K1
et
PP
,
substances
d'apport
minéral
:
sulfates
de
fer,
magnésium,
 zinc,
cuivre
et
manganèse,
citrate
de
sodium,
iodure
et
hydroxyde
de
 potassium,
 sélénite
 de
 sodium,
 émulsifiant
 :
 lécithine
 de
 colza,
 éthylvanilline.
 Les
valeurs
nutri2onnelles
 Une
offre
complète
pour
plus
de
pra;cité
!

 Les
bouteilles
sont
directement
transformables
en
biberons
en
 appliquant
la
té5ne
et
peuvent
être
réchauffées
au
micro‐ondes


Celles qui contiennent de fortes teneurs en sodium ne conviennent pas aux personnes devant suivre un régime sans sel. D’une façon générale, il faut éviter de ne boire que de l’eau minérale. 3. Distinguer Les critères de couleur, d’odeur et de saveur sont relatifs au confort du consommateur. Tous les autres sont des critères de santé publique. Ce sont ces derniers qui sont soumis à des normes. 4. Raisonner L’eau Vichy-Saint-Yorre est trop riche en ions sodium et en ions chlorure, ce qui lui confère

de dihydrogène gazeux. L’incandescence qui se réanime dans le tube 2, met en évidence la présence de dioxygène gazeux. 2. Le changement de couleur du BBT qui passe du vert au : a. bleu dans le tube 1 mettant en évidence la présence d’ions hydroxyde en grande quantité. b. jaune dans le tube 2 mettant en évidence la présence d’ions hydrogène ou oxonium en grande quantité. 3. a. le sens du courant conventionnel du courant électrique dans le circuit est du pôle + du générateur vers son

éthanoïque. Pour le savoir, il considère le vinaigre comme une solution aqueuse d’acide éthanoïque et procède à un titrage pH-métrique de V1 = 20,0 mL de vinaigre dilué 10 fois par une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium (ou soude) de concentration en ions hydroxyde cB = 0,100 mol.L-1. Il note ses résultats expérimentaux : • Volume de soude versé à l’équivalence : VBE = 23,8 mL • pH à l’équivalence : pHE = 8,4. Données : • Masse volumique du vinaigre : (V = 1,02 g/mL