Hydroxyde de sodium

m.s-1 le mur du son a été dépassé. 3.1.1 chauffage à reflux avec 1 :réfrigérant à boules, 2 :ballon , 3 : chauffe ballon , 4 : système élévateur (valet) 3.1.2 Le réfrigérant sert à condenser les vapeurs 3.1.3 saponification (tri-glyceride+ Hydroxyde de sodium= glycérol+savon) réaction lente et totale 3.2 .1 ns=ms/Ms=0.33 mol 3.2 .2 nh=ns/3=0.11 mol (coeff stoechiometriques) 3.2.3 soit mh=nh*Mh=97g 3.2.4 pour que le DESTOP soit en excès il faut que la quantité de matière soit supérieure à la quantité

de transformation du lait/Chapitre 2 13 Les concepts chimiques de base Les atomes Symboles chimiques de plusieurs éléments courants, présents dans la matière organique : C Cl H I K Carbone Chlore Hydrogène Iode Potassium N Na O P S Azote Sodium Oxygène Phosphore Soufre L’atome est la plus petite brique de toute matière dans la nature; il est indivisible chimiquement. On appelle élément une substance dans laquelle tous les atomes sont de même type. Il existe plus de 100 éléments connus à

transformation du lait/Chapitre 2 13 Les concepts chimiques de base Les atomes Symboles chimiques de plusieurs éléments courants, présents dans la matière organique : C Cl H I K Carbone Chlore Hydrogène Iode Potassium N Na O P S Proton Azote Sodium Oxygène Phosphore Soufre Neutron L’atome est la plus petite brique de toute matière dans la nature; il est indivisible chimiquement. On appelle élément une substance dans laquelle tous les atomes sont de même type. Il existe plus de 100 éléments

produits dans l'état final. 5. Déterminer la masse de chlorure de plomb obtenu Exercice 2 + - Le sodium réagit avec l'eau. Il se forme des ion Na , des ions OH ainsi que du dihydrogène. 1. Écrire l'équation de la réaction chimique correspondant à cette réaction. et vérifier que les nombres stoechiométriques sont ajustés. 2. Cette réaction dangereuse est effectuée avec 0,23g de sodium seulement que l'on introduit dans 1,0L d'eau. Quelles sont les quantités de matière des réactifs en présence

réagissent avec les ions hydroxydes OH- en donnant un précipité marron •        les ions SO42- réagissent avec les ions baryum Ba2+ en donnant un précipité blanc. Ecrire les équations bilan des deux réactions de précipitations.  4.      Calculer les quantités de matière à utiliser en ions OH- et en ions Ba2+ pour faire complètement réagir par précipitations les ions contenus dans les 20mL de la solution de sulfate de fer III  5.      Calculer les volumes d'hydroxyde de sodium (Na++ OH-) et de

inscrites sur l'étiquette. Le goût salé est dû à la présence de sodium noté Na+. Plus la quantité de sodium est grande, plus l'eau est salée. À quoi correspond exactement l'écriture Na+  1. Les ions dans une eau minérale : L'étiquette d'une eau minérale permet de connaître sa concentration (en mg/L) en minéraux. Ces derniers sont appelés ………… et ils sont souvent désignés par leur …………………………………… : CATIONS ANIONS Na+ : sodium, Mg2+ : magnésium, Ca2+ : calcium, K+ : potassium, Cl– : chlorure

solution ne d´passe pas 1.10¡2 mol.L¡1 . e e Tableau des conductivit´s molaires ioniques de quelques ions monocharg´s e e Nom Oxonium Potassium Sodium Ammonium Lithium C´sium e Rubidium Argent Symbole H3 O   K  N a    N H4   Li Cs  Rb  Ag   λ S.m2 .mol¡1 349, 8.10¡4 73, 5.10¡4 50, 1.10¡4 73, 5.10¡4 38, 7.10¡4 77, 3.10¡4 77, 8.10¡4 61, 9.10¡4 Nom Hydroxyde Bromure Iodure Chlorure Fluorure Nitrate Ethanoate Benzoate Symbole HO¡ Br¡ I¡ Cl¡ F¡ ¡ N O3 Ch3 COO¡ C6 H5 COO¡ λ S.m2 .mol¡1 198, 6.10¡4 78, 1

Une solution tampon La plus importante application des propriétés des solutions acide base qui contiennent un ion commun est la préparation d'une solution tampon, Une solution tampon est une solution dont le pH varie très peu après addition d'ion hydroxyde HO- et d'ion oxonium H3O+ ou par dilution. Le meilleur exemple de solution tampon est le sang puisqu'il peut absorber les acides et les bases produites par les diverses réactions biologiques sans que son pH varie. L'invariabilité du pH du sang est

les ions hydroxyde OH-(aq) provenant de la soude réagissent ensemble. 2) Les couples acides/bases sont : 2*0.5pt H3O+ / H2O : H30+(aq) = H2O(l) + H+ 2*0.5pt H2O / OH- : HO-(aq) + H+ = H2O(l) 3) Equation de la réaction : H3O+(aq) + OH-(aq) → 2 H2O(l) 1pt + 0.5pt 4) Les ions Cl (aq) de l’acide chlorhydrique et les ions Na (aq) de la soude ne réagissent pas, ce sont des ions spectateurs. Exercice n°4 : Réaction acido-basique effervescente : 0.5pt 11pts 1) L’hydrogénocarbonate de sodium a pour formule

S1 Biologie fondamentale Les molécules constitutives du vivant et leur fonction dans les équilibres ou déséquilibres biologiques oxygène, eau, eau oxygénée, carbone, chlore, soufre, azote, ammoniac, acide nitrique, nitrates, nitrites, phosphates, sodium, potassium, magnésium, calcium, mercure R. MINET-QUINARD Laboratoire de Biochimie Faculté de Médecine Clermont-Ferrand Année universitaire 2011-2012 DE L’ATOME A LA MOLECULE Les définitions et la compréhension des notions relatives à la masse atomique