Hydroxyde de sodium

jaugée de 200 mL, 0,15 mole de glucose C 6H12O6 et 5,85 g de chlorure de sodium NaCl, il met de l'eau jusqu'au trait de jauge et homogénéise la solution. 1. Quelle est la concentration molaire en glucose de la solution ? 2. Quelle est la concentration massique en glucose de la solution ? 3. Quelle est la concentration massique en chlorure de sodium de la solution ? 4. Quelle est la concentration molaire en chlorure de sodium de la solution ? Exercice 3 Un sportif boit 250 mL d'une boisson de sucre

........................................................ 22 2) Saponification des corps gras ................................................................................................ 22 3) Fabrication d’un savon : l’oléate de sodium ......................................................................... 24 4) Structure et mode d’action des savons ................................................................................. 26 Exercices sur les composés oxygénés

Boîte de 1 Flacon de 10 mg. Remboursé à 100%. Classe thérapeutique : Cancérologie et hématologie Principe actif : Vinblastine Statut : Médicament soumis à prescription médicale Laboratoire : Eg Labo Composition : Excipients Sulfurique acide, Sodium hydroxyde (E524) Principe actif : Vinblastine Utilisation : Ce médicament est indiqué dans le traitement de certaines proliférations cellulaires. Effets : anticancéreux et immunomodulateurs Action sur le fuseau mitotique qui inhibe la polymérisation

solution aqueuse. b) Interprétation : Ecrire l’équation bilan de la transformation chimique observée 2)- Réaction de précipitation. Ajoutons quelques gouttes d'une solution aqueuse de nitrate d'argent (Ag+ + NO3- ) à une solution de chlorure de sodium ( Na+ + Cl - ). La formation d'un précipité de chlorure d'argent est quasi "instantanée" : Ecrire l’équation de la réaction chimique. IV. Mise en évidence expérimentale d’une transformation lente. 5 Oxydation des ions iodure par de peroxyde

et aussi spécifique que possible de cet ion. Note : Il n’y a que trois cations qui précipitent avec l’ion chlorure : Ag+, Pb2+ et 2+ Hg2 . La précipitation du chlorure d’argent est donc raisonnablement spécifique. La précipitation par les ions hydroxyde en revanche est peu spécifique : un grand nombre d’ions donnent un précipité blanc : Mg2+, Al3+, Zn2+, Sn2+, Sn4+… d. Le résidu correspond au solide restant après le chauffage à température élevée (180 °C) d’un volume donné d’eau minérale. La

: • ion peroxodisulfate/ion sulfate : (S2 O2−(aq) / SO2−(aq) ) 8 4 • ion tétrathionate/ion thiosulfate : (S4 O2−(aq) / S2 O2−(aq) ) 6 3 • diiode/ion iodure : (I2(aq) / I−(aq) ) a. On verse une solution de diiode dans une solution de thiosulfate de sodium (photo de gauche). La solution de diiode est très rapidement décolorée. Écrire l’équation de la réaction d’oxydoréduction qui s’effectue. Expliquer la décoloration. b. On verse une solution de peroxodisulfate de potassium dans une solution d’iodure

hydrogène moléculaire 4. carbonate de calcium + acide bromhydrique o bromure de calcium + dioxyde de carbone + eau 5. Chlorate de potassium o chlorure de potassium + oxygène moléculaire 6. Soufre solide + chlore gazeux o tétrachlorure de soufre 7. hydroxyde de magnésium + acide phosphorique o phosphate de magnésium + eau 8. aluminium solide + sulfate de zinc o zinc solide + sulfate d’aluminium 5 Exercice 1: Équilibrez les équations chimiques suivantes : Exercice 2: Parmi les équations

cheveu, d’agent adoucissant (Polymères cationiques) qui empêche l’assèchement du cheveu ainsi que de support comme crème pour faciliter l’application du défrisant ou encore du lait qui facilite la fixation du produit, d’oxydant (Eau oxygénée/bromate de sodium) afin de reconstituer les ponts (cystine) rompus par les Agent alcalin Ammoniaque : appelée solution d’hydroxyde d’ammonium de formule NH4+aq + HO-aq - Le peroxyde d’hydrogène, communément appelé eau oxygénée, est un composé chimique de formule H2O2

l'eau et du dioxyde de carbone. Quels sont les réactifs ?  méthane et dioxygène  eau et dioxyde de carbone  méthane et flamme 15. Quels sont les constituants d'une solution d'acide chlorhydrique ?  ions hydrogène et ions chlorure  ions hydroxyde et ions sodium  molécules de dichlore et atomes d'hydrogène  molécules de dichlore 16. Laquelle de ces trois équations chimiques est correcte.    17. Donner la légende des objets ci-dessous parmi les propositions suivantes : Tube à essai – éprouvette

On remplace dans la formule les lettres par leur valeur. M m 2 Cm = ------ = ------- = 20 g/L V 0.1 3ème étape : Conclusion : La concentration massique est de 20g/L Applications On dissout 10g de soude (hydroxyde de sodium) dans 250 mL d’eau distillée. Calculer la concentration massique Cm. M m 10 Cm = ------ = ------- = 40 g/L V 0.25 V. Dilution TP n°2 Dilution d’un café noir. On dilue 10 ml de café noir avec 40 ml d’eau