Hydroxyde

VOLUME MOLAIRE VM litre/mole l ou ml l/mol kJ/mol 0 C 3 FORMULES À SAVOIR PAR CŒUR CHALEUR ABSORBÉE, DÉGAGÉE ou énergie thermique Q = mcΔT CHALEUR CALORIMÉTRIQUE QC = CΔT CONCENTRATION EN ION H + (hydronium) CONCENTRATION EN ION OH- (hydroxyde) [H+] = 10-pH [OH_] = 10-pOH CONCENTRATION MASSIQUE C=m V CONCENTRATION MOLAIRE C=n V CONSTANCE D’ÉQUILIBRE Kc = [A]a [B]b [C]c [D]d CONSTANTE D’ÉQUILIBRE : Kc = [produits] [réactifs] Kp = [pp produits] [pp réactifs] Ka = [H3O+][A-] [HA]

d'oxydoréduction correspondantes. 2. A partir de ces deux demi-équations d'oxydoréduction, donner une équation chimique ayant pour seuls réactifs Cl2(g) et H2O. 3. Ecrire l'équation de la réaction acidobasique entre les ions oxonium et les ions hydroxyde. 4. En combinant les deux dernières équations, écrire l'équation chimique de synthèse de l'eau de Javel. Exercice 5 : 1. Les demi-équations d'oxydoréduction sont:   2ClO-(aq) + 4H+(aq) + 2e-      Cl2(g) + 2H2O       Cl2(g) + 2e-     2Cl-(aq)

et OH-. ➢ Mesure du pH. ➢ Réactions entre solutions acides et basiques. Quel ion est associé au caractère acide d’une solution ? H+ : ion hydronium (ou ion hydrogène) Quel ion est associé au caractère basique d’une solution ? HO- : ion hydroxyde Comment mesurer le pH d’une solution ? 1. pH-mètre numérique + valeur + écran papier pH + valeur approximative + l’échelle de teinte 2. Le pH-mètre numérique mesure une valeur du pH que l’on peut lire sur un écran. Le papier pH

L’eau (que l'on peut aussi appeler oxyde de dihydrogène, hydroxyde d'hydrogène ou acide hydroxyque) est un composé chimique simple, mais avec des propriétés complexes à cause de sa polarisation (voir Nature dipolaire de l’eau). Sa formule chimique est H2O, c'est-à-dire que chaque molécule d'eau se compose d'un atome d'oxygène entre deux atomes d'hydrogène, disposés en V très ouvert. L'eau lourde est un composé formé d'un atome d'oxygène et de deux atomes de deutérium, qui est un isotope de l'hydrogène

médicament 5 mg : Chaque flacon de poudre lyophilisée stérile contient 5 mg de Mitomycine. Ingrédients non médicinaux : acide chlorhydrique, mannitol, hydroxyde de sodium et eau pour injection. 20 mg : Chaque flacon de poudre lyophilisée stérile contient 20 mg de Mitomycine. Ingrédients non médicinaux : acide chlorhydrique, mannitol, hydroxyde de sodium et eau pour injection. 7- Précautions d'emploi Avant d'employer un médicament, ne manquez pas d'informer votre médecin des troubles médicaux

bordelaise. -Mettre dans 4 tubes à essai le distillat récupéré. -Verser dans chacun des tubes les produits suivants : *Nitrate d'argent *Oxalate d'ammonium *Chlorure de baryum *Hydroxyde de sodium Observer les expériences : Produits Nitrate d'argent Oxalate d'ammonium Chlorure de baryum Hydroxyde de sodium Réactifs Création d'un très faible précipité blanc. Présence d'ions chlorure Création d'un précipité blanc. Présence d'ions calcium. Création d'un précipité blanc. Présence

hydrogénocarbonates (NF EN ISO 9963 partie 1 ) unité : °F (degré français) L'alcalinité d'une eau correspond à la présence des hydrogénocarbonates, carbonates et hydroxydes. Le titre alcalimétrique (TA) mesure la teneur de l'eau en hydroxydes libres et en carbonates. Le titre alcalimétrique complet ou TAC correspond à la teneur en hydroxydes libres, carbonates et hydrogénocarbonates. Ces déterminations sont basées sur la neutralisation d'un volume d'eau par un acide minéral dilué. Dureté (NF T 90

température et de sa concentration molaire. Pour des faibles concentrations (inférieures à 10-2 mol.L-1), la conductivité est proportionnelle à sa concentration effective : Ion Ammonium Argent Baryum Calcium Carbonate Chlorure Cuivre(II) Fer II Fer III Hydroxyde Lithium Magnésium Nitrate Oxonium Plomb NH4+ Ag+ Ba2+ Ca2+ CO32ClCu2+ Fe2+ Fe 3+ - en mS.m2.mol-1, à 25°C 7,3 6,2 12,7 11,9 13,9 7,6 10,8 10,8 20,4 19,8 3,9 10,6 7,1 35,0 13,9 5,0 16,0 10,6 Tout comme l’‛absorbance, la conductivité est une

se définit comme étant sa capacité à neutraliser un acide. Le titre alcalimétrique (TA) correspond à la neutralisation de la totalité des ions hydroxydes OH¯ et à la transformation de la moitié des ions carbonates en hydrogénocarbonates par un acide fort . Le titre alcalimétrique complet (TAC) correspond à la neutralisation de la totalité des ions hydroxydes, carbonates et hydrogénocarbonates par un acide fort . Mesure des matiéres en suspension La détermination des MSE dans l’eau s’effectue par filtration

hydrogénocarbonates (NF EN ISO 9963 partie 1 ) unité : °F (degré français) L'alcalinité d'une eau correspond à la présence des hydrogénocarbonates, carbonates et hydroxydes. Le titre alcalimétrique (TA) mesure la teneur de l'eau en hydroxydes libres et en carbonates. Le titre alcalimétrique complet ou TAC correspond à la teneur en hydroxydes libres, carbonates et hydrogénocarbonates. Ces déterminations sont basées sur la neutralisation d'un volume d'eau par un acide minéral dilué. Dureté (NF T 90 003)