Hydroxyde

millions d'années et se poursuit encore aujourd'hui. II : CONVERGENCE LITHOSPHERIQUE ET PRODUCTION DE CROUTE CONTINENTALE. (Voir Tp 4) 1- Métamorphisme et fusion des péridotites. Entre schistes bleus et éclogites, il y a un départ des ions hydroxydes ce qui entraîne une hydratation des péridotites de la plaque chevauchante. Cela va abaisser la température de fusion partielle des péridotites dont certains minéraux vont fondrent. Les minéraux fondus sont moins denses, du fait de leur densité plus

b) 1x10-3 mol/L c) 311 a) 1x10-12 mol/L b) 1x10-10 mol/L c) pH = 10ACIDES-BASES-SELS1. HCl chlorure d’hydrogène A NaOH hydroxyde de sodium BCaCl2 dichlorure de calcium S HBr bromure d’hydrogène AMgF2 difluorure de magnesium S Ba(OH)2 dihydroxyde de baryum B AlCl3 trichlorure d’aluminium S HI iodure d’hydrogène AKOH hydroxide de potassium B LiOH hydroxyde de lithium B K2S sulfure de dipotassium S HF fluorure d’hydrogène A 2 a) A b) A, B ou S c) Non, il pourrait s’agir

L'ion Cl - est constitué d'un atome de chlore (Cl) et il possède une charge négative (-) Ion Chlorure (Cl-) Nitrate d'argent Sulfate (SO42-) Chlorure de baryum Cuivre II (Cu2+) Soude ou hydroxyde de sodium Fer II (Fe2+) Soude ou hydroxyde de sodium Fer III (Fe3+) Soude ou hydroxyde de sodium Réactif Précipité blanc Couleur du qui noircit à la Précipité blanc Précipité bleu précipité lumière L'enquête Liquide testé Eau de mer Eau de mer Eau de mer Liquide présent dans les

  avec   le calcium. Lors du dosage, les ions de calcium réagissent avec l’EDTA, d’abord les ions   libres  puis   ceux   qui   se   combinent  avec   l’indicateur   coloré   vont   virer   la couleur du rouge au bleu clair.    Réactifs      :  Hydroxyde de Sodium C (NaOH)  2 mol/l  EDTA C (Na2EDTA) = 0,01 mol/l  Indicateur coloré NET Mode opératoire: La prise  d’essai   est  de  50  ml  à   la  quelle   on  ajoute  2  ml  de  NaOH en présence   d’indicateur   coloré,   titrer   à   l’EDTA,  

=d/(tb-ta)=440 m.s-1 le mur du son a été dépassé. 3.1.1 chauffage à reflux avec 1 :réfrigérant à boules, 2 :ballon , 3 : chauffe ballon , 4 : système élévateur (valet) 3.1.2 Le réfrigérant sert à condenser les vapeurs 3.1.3 saponification (tri-glyceride+ Hydroxyde de sodium= glycérol+savon) réaction lente et totale 3.2 .1 ns=ms/Ms=0.33 mol 3.2 .2 nh=ns/3=0.11 mol (coeff stoechiometriques) 3.2.3 soit mh=nh*Mh=97g 3.2.4 pour que le DESTOP soit en excès il faut que la quantité de matière soit supérieure à la

béchers distincts .  2.      Calculer la quantité de matière en ions Fe3+ et celle en ions sulfate SO42- présents dans ces 20 mL.  3.      On donne les réactions  de précipitations suivantes : •        les ions Fe3+ réagissent avec les ions hydroxydes OH- en donnant un précipité marron •        les ions SO42- réagissent avec les ions baryum Ba2+ en donnant un précipité blanc. Ecrire les équations bilan des deux réactions de précipitations.  4.      Calculer les quantités de matière

d’anthraquinone est jaune car elle absorbe sa couleur complémentaire, c’est-à-dire le bleu. L’alizarine est rouge car elle absorbe sa couleur complémentaire qui est le cyan (bleu+vert). Ces deux molécules diffèrent par la présence de deux groupements –OH (hydroxyde) dans la molécule d’alizarine. L’anthraquinone est jaune et donc les radiations qu’elle absorbe (principalement le bleu) se trouvent dans le domaine des petites longueurs d’onde (400-450 nm). La présence du groupement –OH dans la molécule d’alizarine

sont les porteurs de charges se déplaçant dans les fils électriques vers l’autre électrode. L’électrode de zinc est le pôle négatif de la pile. L’autre électrode est le pôle positif. Au sein de la pile, les porteurs de charge sont les anions hydroxyde HO– qui se déplacent de l’électrode de la demi-pile (2) vers l’électrode de zinc de la demi-pile (1). La proposition 1 est correcte. On vérifie la validité de la valeur de la capacité Q = 2,0×103 C à l’aide de la figure 2. Δt = 70×103 s

Exercice 1. Réaction entre l’acide chlorhydrique et la soude 1. Les ions oxonium 3 (aq) H O provenant de l’acide chlorhydrique et les ions hydroxyde (aq)OH provenant de la soude réagissent ensemble. 2. Les couples acides / bases sont : 3 (aq) H O / 2 ( )H O  : 3 2 ( )(aq) (aq) H O H O H  

fabrication du Savon liquide, détergents qui est  destinés aux collectivités locales et aux ménages,et tout consommateur confondu.     Savon liquide : Huile de palmiste, huile de palme, huile d’olive, chlorure de sodium, glycérine, EDTA, parfum (HE), Hydroxyde de potassium, silicate de sodium, eau Solution détergente pour lavage des mains : Lauryl sulfate de sodium, eau, glycérine, chlorure de sodium, EDTA, Benzoate de sodium, cocoamide MEA, silicate de sodium, poloxamer, propylène glycol, parfum (HE)