Hypochlorite

d’eau de Javel à 48°Chl est de 48 L d’après la définition du degré chlorométrique. 2 Concentration en ion hypochlorite ClO-(aq) [ClO-(aq)] = n(ClO-(aq)) /V or n(ClO-(aq)) formé = n(Cl2) disparu d’après l’équation-bilan n(Cl2) = = = 2,1 mol d’où [ClO-(aq)] = = 2,1 mol.L-1 La concentration en ions chlorure Cl-(aq) est la même que celle en ions hypochlorite car n(Cl-(aq)) formé = n(Cl2) disparu soit [Cl-(aq)] = 2,1 mol.L-1 2 Vieillissement d’une eau

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. B/ L’eau de Javel et la solution de Dakin L’eau de Javel est une solution aqueuse, incolore, à l’odeur chlorée. Elle contient de l’hypochlorite de sodium : Na + , ClO -. L’ ion hypochlorite ClO -, responsable de l’odeur de l’eau de Javel, est une espèce chimique capable de détruire les bactéries, virus, champignons,... Son réducteur conjugué est le dichlore Cl2. L’eau de Javel est utilisée comme agent désinfectant (locaux, eau

cette eau oxygénée. 2. L’eau de Javel et la solution de Dakin L’eau de javel est une solution d’hypochlorite de sodium : ……………………………………….. utilisée comme antiseptique et agent blanchissant. La solution de Dakin contient des ions hypochlorite (……………..) et des ions permanganate (…………………....) (ce sont eux qui donnent la coloration rose de l’eau de Dakin). L’ion …………………………………………………….…… , responsable de l’odeur « chlorée » de l’eau de Javel a des propriétés ……………………………………….., ………………………………………

2MnSO4 + 5O2 + 5H2O + K2SO4 Concentration de l’eau oxygénée : [pic] Titre (volume) de la solution : Titre (volume) = [pic] 4 Mesure du degré chlorométrique d’une eau de Javel par iodométrie L’eau de Javel (NaClO, NaCl, H2O) est un hypochlorite (ClO-) dont le dosage est basé sur son caractère oxydant. La méthode la plus utilisé est celle de Bunsen qui fait réagir ClO- avec des iodures (I-) en milieu acétique. Le degré chlorométrique d’une eau de Javel est défini comme étant le volume

b)  N.O. de Cl dans ClO2-1 = +3 c)  N.O. de Br dans BrO3-1 = +5 d)  C complètement oxydé: N.O. = +4 Chaque atome de C doit perdre 6 électrons. Chapitre 5 – Oxydo-réduction – Corrigé des exercices Exercice 6: a) Anion hypochlorite: ClO-1  N.O. de Cl = +1  N.O. de O = -2 (convention 1) Analyse: Dans cet anion, l’oxygène est complètement réduit, le chlore ne l’est pas. Conclusion: pour réduire complètement cet anion, il faut donc réduire uniquement l’atome de chlore

Javel ? - Pour ne pas oublier qu’elle ne « nettoie » pas ! L’eau de Javel n’est pas un tensioactif : elle ne lave pas, ne nettoie pas. Son unique but est de tuer les bactéries. D’ailleurs elle est bien moins efficace sur une surface sale (l’ion hypochlorite réagit avec les matières organiques). - Pour être moins souvent malade Les bactéries avec lesquelles nous vivons sont indispensables pour notre immunité. Plus on est en contact avec des microorganismes, plus on est résistant. Les enfants fréquentant

associé à un stabilisant pour conserver qualité de désinfectant. Chlore peut être sous forme libre ou combiné .Chlore total correspond à ces 2 formes. Dans l’eau chlore libre se trouve sous 3 formes d’états en équilibre : acide hypochloreux, ion hypochlorite, ion chlorure. Concentrations de ces trois formes dépendent du ph et de la température. L’acide hypochloreux = action biocide la plus efficace, majoritaire en milieu acide. Chlore combiné obtenu par différence entre chlore total et chlore libre

sodium (eau de Javel) par la méthode de Bunsen Introduction : On obtient l’hypochlorite de sodium (Na+ +ClO -) par action du dichlore Cl2 sur une solution de soude. Le mélange obtenu (=eau de Javel) contient des ions chlorure Cl – et des ions hypochlorite ClO – en quantités égales. Cl2 + 2 ( Na+ + OH -) (Na+ + ClO -) + (Na+ + Cl -) + H2O L’eau de Javel présente des propriétés désinfectantes et blanchissantes. Elle est présente dans de nombreux produits ménagers. Le degré chlorométrique correspond

varie en fonction du pH d'utilisation et du temps écoulé depuis sa fabrication. En fonction de sa concentration elle se présente sous forme de concentré de Javel ou d'eau de Javel proprement dite. Son principe actif est, selon le pH, l'ion hypochlorite ClO-, l'acide hypochloreux HClO ou le dichlore Cl2 en solution. Définitions du titre d'une eau de Javel Le degré chlorométrique (°chl) : donne le pouvoir oxydant d'un litre d'eau de Javel, à 20°C, exprimé en litres de dichlore gazeux sous

Utilisation sans dilution= désinfectant Agent actif : Hydroxyde de sodium 0,34% Doit tuer E.Coli, Salmonella et les Gram négatifs « Antibiogramme » - Action de l’agent actif Volet 3 Acide acétique 5% Hypochlorite de sodium 6% Acide citrique 2.5% NaOH 0.34%