Indice adiabatique

changement de fréquence (f) de la voix vient du fait que les ondes sonores ne se propagent pas à la même vitesse dans l'hélium et dans l'air. En effet, la vitesse du son dans un gaz dépend de sa masse molaire (M), de la température (T), du coefficient adiabatique (γ) propre à chaque gaz et de la constante des gaz parfaits (R = 8,31) :

. 3.3.2 Chute d’un corps dans l’air . . . . . . . . . . . . . 3.4 Application a` la thermodynamique . . . . . . . . . . . . . 3.4.1 Equations des courbes adiabatiques des gaz parfaits 3.4.2 Applications num´eriques . . . . . . . . . . . . . . . 3.4.3 Refroidissement dans une d´etente adiabatique . . . 3.4.4 Travail dans une d´etente adiabatique . . . . . . . . 3 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

15 215 8* : On suppose une compression adiabatique et réversible (isentropique) 1) Le taux de compression du groupe : 10,413 = = = = 9,3558 1,113 é 2) Coefficients de compression adiabatique et polytropiques : Adiabatique : = ∗ ∗ ∗ = 1,113 10,413 = 1,1671 332,15 ∗ 1,113 241,15 ∗ 10,413 Polytropique : 1,113 10,413 = 1,202 332,15 ∗ 1,113 241,15 ∗ 10,413 = ∗ ∗ = 3) Les rendements adiabatiques et polytropiques : Rendement adiabatique : ℎ∗ − ℎ = ≃ ℎ −ℎ ∗ − − (454 − 394)

compression puis une dépression Principe de la pompe à chaleur : Le fluide sort à l'état gazeux du serpentin de l'évaporateur Il passe alors dans le compresseur c qui le comprime à la pression pc. Cette compression rapide est isentropique (adiabatique) : le fréon gazeux s’échauffe Quand le fréon gazeux arrive dans le serpentin du condenseur C, il se refroidit jusqu'à la température TC de la source chaude et se liquéfie Il passe alors dans une qui le ramène à la pression A l'arrivée

gazeux sous la pression P1 = 1,9 ( 105 Pa et à la température de T1 = 272 K ? On suppose que la transformation réalisée dans le compresseur est adiabatique et réversible. 3. Calculer, en litres, le volume V2 occupé par ces n moles de fréon à la pression P2. En déduire que T2 est égale à 349 K. On rappelle que pour une transformation adiabatique réversible d'un gaz parfait : [pic] 4. Dans le condenseur, le fréon subit un refroidissement à l'état gazeux de T2 à T3, puis une liquéfaction

transformation ne change pas ces températures (si elles sont modifiées temporairement, elles se rééquilibrent en fin de transformation). € 2. • Si on suppose au contraire que le piston est lui aussi parfaitement adiabatique, alors on peut supposer que la transformation est une adiabatique quasi-statique (dSi ≈ 0). La loi de Laplace reliant p et V donne alors : p1V1γ = p’1V’1γ et p2V2γ = p’2V’2γ ; avec V1 = V, V2 = 3V, p1 = 3p2 (d’après la loi des gaz parfaits), V’1 = V’, V’2 = 4V-V’. L’équilibre mécanique

thermodynamique - Travail (W) - Quantité de chaleur (Q) Variation d’énergie interne (∆U) - Variation d’enthalpie (∆H) - Capacité thermique - Relation de Meyer – Détente - Compression – Réversible – Irréversible – Isotherme – Isochore – Isobare – Adiabatique – Sublimation – Condensation – Vaporisation – Liquéfaction – Fusion – Solidification Enthalpie molaire standard de formation (∆h°f ) - Enthalpie standard d’une réaction(∆H°r) - Loi de Hess - Loi de Kirchhoff - Energie de liaison Méthode de cycle

Chapitre 9 Calorimétrie Mesure des transferts thermiques sous forme de chaleur dans un calorimètre MPh 2008-2009 1 1- Calorimètre Un calorimètre est une enceinte adiabatique (cad thermiquement isolée) dans laquelle deux soussystèmes échangent de la chaleur. Conception générale thermomètre agitateur Enceinte intérieure réfléchissante pour lutter contre les pertes par rayonnement couvercle Air ou vide pour lutter contre la conduction thermique 2-Système et sous systèmes

................................................................................ 15 III TRANSFORMATION ISOTHERME REVERSIBLE D' UN GP ......................................................................................... 15 IV TRANSFORMATION ADIABATIQUE REVERSIBLE D' UN GP (ISENTROPIQUE)............................................................. 15 V CYCLE DE CARNOT D'UN GAZ PARFAIT ..............................................................................................................

d’une transformation monobare (resp. isochore) ∆H = Q (resp. ∆U = Q ) D C6. Calorimétrie, méthode des mélanges C7. Loi de Laplace D C8. Détente de Joule Gay Lussac D C9. Calculs Q et W pour un GP subissant une transformation isotherme, isochore, adiabatique, isobare C10. Relation de Mayer pour GP, CV , m et CP , m en fonction de R et γ D C11. Identités thermodynamiques D C12. Entropie et second principe C13. Expressions de l’entropie d’un gaz parfait/d’une phase condensée idéale D C14. Principe d’une