Indice d'acide

L'analyse des glycérides peut essentiellement être réalisée par détermination des différents indices (indices d'acide, de saponification, d'iode) qui fournissent des renseignements partiels sur la composition en acides gras. a – Sensibilité vis-à-vis des enzymes En utilisant les hydrolases spécifiques, lipases et phospholipases, on peut libérer certains éléments et les analyser séparément. b – Indice de saponification c'est le poids de potasse en mg nécessaire pour former des savons

gras Les corps gras étant insolubles dans l'eau, il faut les dissoudre dans un solvant. Dans un bécher, peser une masse connue et voisine de 4 g d'échantillon. Ajouter 100 mL de solvant. Agiter pour dissoudre le corps gras. Dosage de l'indice d'acide Dans un bécher, introduire 10 mL de solution de l'échantillon. Ajouter 10 mL de potasse alcoolique de concentration 0,1 mol/L. Ajouter 2 à 4 gouttes de phénolphtaléine. Doser l'excès de potasse par l'acide chlorhydrique de concentration 0,1 mol/L

Caractérisation de différentes huiles alimentaires par détermination des indices. Le but de cette séance de TP est de caractériser différentes huiles alimentaires. Pour cela, on utilise des indices, qui sont des données conventionnelles, exprimées par des nombres sans unité. On distingue classiquement l'indice de saponification (IS), l'indice d'acide (IA), l'indice d'ester (IE) et l'indice d'iode (II). A partir de ces différents indices, il est possible de déterminer la formule d'un triglycéride

moléculaire d'un triglycéride homogène et pur : 1. On a déterminé l' indice de saponification de ce triglycéride, IS=190. Déterminez les masses moléculaires de : - ce triglycéride - son acide gras . - on sait que cet acide gras est un acide gras monoinsaturé, déterminer la longueur de sa chaine carbonée.Donnez son nom. -donner la formule moléculaire et le nom de ce triglycéride. 2. Calculer les indices de saponification (IS), d'acide (IA), d'ester (IE) et d'iode (II) du diglycéride suivant : alpha

accueilli près de 1000 visiteurs, ainsi que plus de 300 bénévoles, exposants et participants2. La troisième édition s'est déroulée du 8 au 10 juin 2012. Les invités principaux ont été le Joueur du Grenier, JBX (créateur de la saga MP3 Reflets d'Acide) et Le Fab, qui a été aussi invité d'honneur. Comme l'année précédente, l'équipe de la série télévisée Noob a réalisé sur place le tournage du dernier épisode de la quatrième saison de la série 5. Le festival a accueilli également les principales

| |C3H7COOH |C3H7COO- |4,81 | Les acides carboxyliques on les trouve de manière abondante dans la nature, sous la forme d'acide gras (lipide) et ils sont très importants en chimie industrielle. Un des plus connus est l'acide acétylsalicylique, plus connu sous le nom d'aspirine. Les acides carboxyliques sont liquides dans les conditions normales tant que leur chaine carbonée

particulier à la place de l'acide carboxylique un de ses dérivés, chlorure d'acyle ou anhydride d'acide, changeant le type de réaction et son rendement. Il existe un certain nombre d'autres voies de synthèses impliquant des amides, des nitriles, des éthers, des aldéhydes, des cétones ou d'autres esters. a. Selon la réaction suivant : b. L’esérification , à partir d’un anhydride d’acide ,est-elle totale car qui ne produit pas d’eau , On ne doit pas utiliser l’acide éthanoïque

chlorure d'acyle résulte du remplacement du groupe hydroxyle d'un acide par un atome Cl. nom : "chlorure de " + nom de l'alcane correspondant à la chaîne carbonée de l'acide + suffixe "oyle". ANHYDRIDE D'ACIDE Un anhydride d'acide résulte de la "greffe" (avec élimination d'eau) de deux molécules d'acide carboxylique. nom : "anhydride" + nom de l'acide DIOLS ET DIACIDES Ces molécules possèdent deux groupements hydroxyle -OH ou deux groupements carboxyle (-COOH). 4 - LES COMPOSÉS AZOTÉS FONCTION

25) Le mélange initial comporte 0,10 mol d’acide carboxylique et 0,10 mol d’alcool, il est donc équimolaire, de plus les réactifs sont dans les proportions stœchiométriques. Si la réaction était totale il se formerait également 0,10 mol d’ester et 0,10 mol d’eau : xmax = 0,10 mol 4. SUIVI DE LA SYNTHÈSE PAR TITRAGE DE L'ACIDE RESTANT. 4.1. (0,25) Le changement de couleur de l’indicateur coloré nous permet de déterminer l’équivalence. (Quantité d’acide restante égale à la quantité de soude versée)

substituant le groupe amine en position para par un atome d'hydrogène. La formule semi-développée du phénol est donc 5. Les deux groupes caractéristiques portés par le paracétamol sont le groupe hydroxyde -OH et le groupe amide -NCO-. 6. Un anhydride d'acide s'obtient par déshydratation de l'acide carboxylique correspondant en présence de P4O10. Si l'on fait réagir un anhydride avec un alcool, on obtient un ester et la réaction est totale (car il n'y a pas formation d'eau et donc pas d'hydrolyse de l'ester