Influence De La Force Ionique Sur Le Pka

L3 Chimie TP7 : Influence de la force ionique sur les pH et pKa I. Introduction Le but de ce TP est de déterminer les effets de la variation de la force ionique sur les pH et pKa d’un acide fort et d’un acide faible. II. Principes Qu’est ce que la force ionique Elle permet d’apprécier l’encombrement ionique d’une solution : elle correspond à la demi-somme de la concentration de chacun des ions (exprimée en concentration molaire) multipliée par le carré de la charge de l’ion correspondant

. . . . . . 7 1. Titrage Acide fort / Base forte et Base forte / Acide fort - Influence de la dilution. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7 2. Titrage Acide faible / Base forte et Base faible / Acide fort. . . . . . . . . . . . . . . 8 3. Titrage Acide faible / Base forte et Base faible / Acide fort - Influence du pKa (à concentration identique). . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

couches minces • Électrosynthèse: CH2Br CO2CH3 N + H + + CH3SO3- 2eN CO2CH3 OCH3 O H3CO OCH3 77 3.1 SOLUTIONS ÉLECTROLYTIQUES Procédé électrochimique- principe général conducteur électronique batterie + (électrode) e- conducteur ionique (électrolyte) électrolyte L’application d’un potentiel (énergie électrique) engendre une réaction chimique dans laquelle des électrons sont gagnés ou perdus par des ions près de la surface des électrodes. + - + - + anode Anode (+) = oxydation

Électrosynthèse: CH2Br CO2CH3 N + H + CO2CH3 OCH3 + 2eN CH3SO3- O H3CO OCH3 77 3.1 SOLUTIONS ÉLECTROLYTIQUES Procédé électrochimique- principe général batterie + conducteur électronique (électrode) e- conducteur ionique (électrolyte) électrolyte + + + L’application d’un potentiel (énergie électrique) engendre une réaction chimique dans laquelle des électrons sont gagnés ou perdus par des ions près de la surface des électrodes. cathode anode Anode (+)

peu de valeur s'il n'est pas accompagné d'une estimation de sa fiabilité. Il s'agit de minimiser les erreurs et d’estimer leur grandeur. 10 Le jargon des chimistes z Quelques conventions – – – – – – – symboles des atomes : H, N, Cu… charges ioniques : 2+, 3– en exposant états d'oxydation : (+II), (–I) réaction irréversible : → équilibre : [ ] : concentration molaire [Ag(NH3)2+] composé de coordination [Ag(NH3)2]+ état de la matière (s), (l), (g), (aq) 11 Formulation d’équations chimiques z

par la force de cohésion, ou énergie qu’il faudrait apporter pour la casser * L’énergie potentielle de liaison (EP) * Résultante entre attraction et répulsion selon la distance inter atome (d) * Ep minimale * Si deux atomes parviennent à cette distance, il y a formation d’une molécule * Deux grands types de liaison chimique * Liaison covalente : résultat de la mise en commun de deux électrons, un de chacun des deux atomes qui se lient * Liaison ionique : résulte

.............................................. 29 2.3.2 2.3.4 2.4 Mécanisme de séparation.................................................................................................................. 28 Mise en œuvre de la chromatographie ionique........................................................................ 30 La chromatographie de paires d’ions ou d’appariement d’ions................................... 36 2.4.1 2.4.2 Description du système chromatographique..................

p 35 7. Réactions acido basiques et titrages ………………………p 42 LE SENS SPONTANE D’EVOUTION EST IL PREVISIBLE ? PEUT IL ETRE INVERSE ? 8. Critère d’évolution d’un système chimique ………….……p 48 9. Les piles…………….………………………………………...p 50 10. Transformation forcée : l’électrolyse……………………..p 56 2 COMMENT CONTROLER LES TRANSFORMATION DE LA MATIERE ? 11. Synthèse et hydrolyse des esters…………………………..p 64 12. Contrôle d’évolution d’un système.………………………p 72 13. La catalyse…………….…………………………………….p 80 3 Chapitre

faut multiplier la concentration molaire par le nombre de charge élémentaire. Cette unité permet de faire rapidement le bilan ionique. concentration | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl- | HCO3- | SO42- | H4SiO4 | mmol.L-1 | 0,23 | 0,03 | 0,335 | 0,14 | 0,17 | 0,85 | 0,09 | 0,14 | meq.L-1 | 0,23 | 0,03 | 0,67 | 0,28 | 0,17 | 0,85 | 0,17 | 0,14 | Établir la balance ionique de cette eau : Cations : 1,21 meq.L-1 Anions : 1,19 meq.L-1 → Erreur d’analyse ou non dosage d’anion X. 1.2. Variations

257 nm NH3+—CH —COOCH2 Noyau phényle Les acides aminés à noyau aromatique -Tyrosine, Tyr, Y - La chaîne latérale possède un groupement phénol (noyau benzénique substitué par un alcool) - radical polaire, hydrophile, très faiblement acide (pKa = 10) - AA absorbant dans l’UV à 275 nm (phénolate n’absorbe pas) NH3+—CH —COOCH2 pKaR = 10,05 pKaR = 10,05 OH Noyau Phénol Fin de la première séance Les acides aminés à noyau aromatique - Tryptophane, Trp, W - La chaîne latérale