Iodure d'argent

artificial », qui consisterait à bombarder les nuages avec du iodure d’argent qui fonctionne comme noyau de condensation pour faire pleuvoir. Le procès est très simple, il consiste à localiser un certain type de nuages puis les bombarder avec du iodure d’argent. Ceci peut être fait en altitude avec des avions, depuis le sol avec des générateurs qui fonctionnent comme des poêles ou même avec des petites fusées chargées avec du iodure d’argent de manière que l’eau cristallise suite à une transformation

caoutchouc Réf: 06650 Réf: 08669 Réf: 00024 Réf: 15295 Réf: 13676 Réf: 06847 Réf: 06732 Réf: 94731 Liste des produits chimiques : o o o o o o o o o Cyclohexane Eau de brome Eau iodée (Iode N) Iodure de potassium Bromure de potassium Solution aqueuse de nitrate d’argent Permanganate de potassium Magnésium Calcium © PIERRON 2011 Réf: 01320980 Réf: 01370500 Réf: 01496250 Réf: 01695980 Réf: 01671500 Réf: 01107980 Réf: 01699500 Réf: 01555000 Réf: 01266050 Familles

couple ion Fer (III) / ion Fer (II) Fe3+ (aq) / Fe2+ (aq) Fe3+ (aq) + e- = Fe2+ (aq) ➢ couple ion permanganate / ion manganèse (II) MnO4- (aq) / Mn2+ (aq) MnO4- (aq) + 8H+ (aq) + 5e- = Mn2+ (aq) + 4H2O (l) ➢ couple diiode / ion iodure I2 (aq) / I- (aq) I2 (aq) + 2e- = 2I- (aq) ➢ couple tétrathionate / ion thiosulfate S4O62- (aq) / S2O32- (aq) S4O62- (aq) + 2e- = 2 S2O32- (aq) III - Rappel : ajustement de la stoechiométrie d’une demi-équation 1) écriture

Fe2+(aq) / Fe(s) Ion fer III / ion fer II Fe3+(aq) / Fe2+(aq) Ion permanganate / ion  manganèse II MnO4-(aq)  / Mn2+(aq) Ion dichromate / ion chrome III Cr2O72-(aq) / Cr3+(aq) Ion sulfate / dioxyde de soufre SO42-(aq) / SO2 (aq) Diiode / ion iodure I2(aq) / I- (aq) Ion tétrationate / ion thiosulfate S4O62- (aq)  / S2O32-(aq) Ion sodium / sodium metal Na+(aq) / Na(s)

Cinétique De La Réaction Des Ions Iodure Avec L'Eau Oxygénée Cinétique de la réaction des ions iodure avec l'eau oxygénée. L'ion iodure est le réducteur du couple I2 (aq) / I- (aq). L'eau oxygénée, ou peroxyde d'hydrogène H2O2, est l'oxydant du couple H2O2 (aq) / H2O. 1. Écrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction entre les ions iodure et l'eau oxygénée en milieu acide. 2I= I + 2eH2O2 (aq) + 2H+ (aq) + 2e(aq) = 2H2O 2 (aq) = 2H2O + I2 (aq) H2O2 (aq) + 2H+ (aq) + 2I-(aq) 2. Pour suivre

Nouvelle Calédonie Novembre 2004 ÉTAT FINAL D’UN SYSTÈME CHIMIQUE : ÉTUDE PAR SPECTROPHOTOMÉTRIE ET TITRAGE (6,5 points) Les ions iodure (I-) réagissent avec les ions peroxodisulfate (S2O82-). L’équation associée à la réaction s’écrit : 2I-(aq) + S2O82-(aq) = I2(aq) + 2SO42-(aq) (1) En présence d’ions iodure, le diiode se transforme en ions triiodure (I3-) de couleur brune. Pour simplifier l’écriture, on raisonnera à partir de l’équation (1) sans tenir compte de la formation des ions

Mesurer l’absorbance de la solution diluée (S’) de Lugol. En déduire la concentration C’en diiode de la solution  (S’) puis la concentration C en diiode du Lugol pharmaceutique.  A partir de la formule du Lugol pharmaceutique (1,00 g de diiode et 2 ,00 g de iodure de potassium dans  100  mL de solution), calculer la concentration molaire en diiode du Lugol pharmaceutique.  Comparer cette concentration avec celle obtenue expérimentalement.  

Polynésie 2003 II. ÉTUDE CINÉTIQUE PAR SUIVI SPECTROPHOTOMÉTRIQUE (2,5 points) On se propose d’étudier la cinétique de la transformation lente de décomposition de l’eau oxygénée par les ions iodure en présence d’acide sulfurique, transformation considérée comme totale. L’équation de la réaction qui modélise la transformation d’oxydoréduction s’écrit : La solution de diiode formée étant colorée, la transformation spectrophotométrie, méthode qui consiste à mesurer l'absorbance A grandeur proportionnelle

« gamma » émis par les éléments radioactifs et forme une scintigraphie. Cet appareil est constituée d'un collimateur un cristal de iodure de sodium, et d'un guide de lumière, et d'un dispositif de mesure de lumière ou photodétecteur (souvent des photomultiplicateurs ), un écran de détection à base de matériau  scintillateur (le plus souvent à base de NaI, iodure de sodium) devant lequel se tient le patient, et d'un ordinateur spécialisé associée à un logiciel. Schéma fonctionnel d une

_____________________________________________________ _____________________________________________________ B-1-3-2Conservation de la matière du diiode : [I2]0 = [I2] + [I3-] ⇒ [I2] = [I2]0 - [I3-] avec : [I2]0 = 3,9.10-2 mol.L-1 Conservation de la matière de l’ion iodure : [I-]0 = [I-] + [I3-] ⇒ [I-] = C2 - [I3-] avec : C2 = 2,4×10-1 mol.L-1 _____________________________________________________ B-1-3-3- On reporte les expressions précédentes dans l’expression de la constante d’équilibre. Sujet n° 19 - Epreuve