Iodure de potassium

Polynésie 2003 II. ÉTUDE CINÉTIQUE PAR SUIVI SPECTROPHOTOMÉTRIQUE (2,5 points) On se propose d’étudier la cinétique de la transformation lente de décomposition de l’eau oxygénée par les ions iodure en présence d’acide sulfurique, transformation considérée comme totale. L’équation de la réaction qui modélise la transformation d’oxydoréduction s’écrit : La solution de diiode formée étant colorée, la transformation spectrophotométrie, méthode qui consiste à mesurer l'absorbance A grandeur proportionnelle

Cinétique De La Réaction Des Ions Iodure Avec L'Eau Oxygénée Cinétique de la réaction des ions iodure avec l'eau oxygénée. L'ion iodure est le réducteur du couple I2 (aq) / I- (aq). L'eau oxygénée, ou peroxyde d'hydrogène H2O2, est l'oxydant du couple H2O2 (aq) / H2O. 1. Écrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction entre les ions iodure et l'eau oxygénée en milieu acide. 2I= I + 2eH2O2 (aq) + 2H+ (aq) + 2e(aq) = 2H2O 2 (aq) = 2H2O + I2 (aq) H2O2 (aq) + 2H+ (aq) + 2I-(aq) 2. Pour suivre

Cinétique de la réaction des ions iodure avec l'eau oxygénée. L'ion iodure est le réducteur du couple I2 (aq) / I- (aq). L'eau oxygénée, ou peroxyde d'hydrogène H2O2, est l'oxydant du couple H2O2 (aq) / H2O. 1. Écrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction entre les ions iodure et l'eau oxygénée en milieu acide. 2I= I + 2eH2O2 (aq) + 2H+ (aq) + 2e(aq) = 2H2O 2 (aq) = 2H2O + I2 (aq) H2O2 (aq) + 2H+ (aq) + 2I-(aq) 2. Pour suivre la cinétique de la réaction, on commence par mesurer, à l'aide

_____________________________________________________ _____________________________________________________ B-1-3-2Conservation de la matière du diiode : [I2]0 = [I2] + [I3-] ⇒ [I2] = [I2]0 - [I3-] avec : [I2]0 = 3,9.10-2 mol.L-1 Conservation de la matière de l’ion iodure : [I-]0 = [I-] + [I3-] ⇒ [I-] = C2 - [I3-] avec : C2 = 2,4×10-1 mol.L-1 _____________________________________________________ B-1-3-3- On reporte les expressions précédentes dans l’expression de la constante d’équilibre. Sujet n° 19 - Epreuve

Nouvelle Calédonie Novembre 2004 ÉTAT FINAL D’UN SYSTÈME CHIMIQUE : ÉTUDE PAR SPECTROPHOTOMÉTRIE ET TITRAGE (6,5 points) Les ions iodure (I-) réagissent avec les ions peroxodisulfate (S2O82-). L’équation associée à la réaction s’écrit : 2I-(aq) + S2O82-(aq) = I2(aq) + 2SO42-(aq) (1) En présence d’ions iodure, le diiode se transforme en ions triiodure (I3-) de couleur brune. Pour simplifier l’écriture, on raisonnera à partir de l’équation (1) sans tenir compte de la formation des ions

Polynésie 2003 II. ÉTUDE CINÉTIQUE PAR SUIVI SPECTROPHOTOMÉTRIQUE (2,5 points) On se propose d’étudier la cinétique de la transformation lente de décomposition de l’eau oxygénée par les ions iodure en présence d’acide sulfurique, transformation considérée comme totale. L’équation de la réaction qui modélise la transformation d’oxydoréduction s’écrit : H2O2(aq) + 2 I–(aq) + 2 H3O+(aq) = I2(aq) + 4 H2O(l) La solution de diiode formée étant colorée, la transformation est suivie

Mesurer l’absorbance de la solution diluée (S’) de Lugol. En déduire la concentration C’en diiode de la solution  (S’) puis la concentration C en diiode du Lugol pharmaceutique.  A partir de la formule du Lugol pharmaceutique (1,00 g de diiode et 2 ,00 g de iodure de potassium dans  100  mL de solution), calculer la concentration molaire en diiode du Lugol pharmaceutique.  Comparer cette concentration avec celle obtenue expérimentalement.  

Interactions et champs – EXERCICES Partie I - CORRECTIONExercice n°1  : cohésion du solide ionique d’iodure de potassium L’iodure de potassium est un sel blanc comparable au sel de cuisine. Il a pour formule chimique KI : c’est un solide ionique constitué d’ions potassium K+ et d’ions iodure I-. Comme tout cristal, il est électriquement neutre. Sa structure ionique est dite « cubique face centrée » (voir schéma ci-contre)

SCIENCES PHYSIQUES 4ème année Série 5 Exercice 1 On prépare, dans un bécher, un volume V1 = 25 mL d'une solution S, d'iodure de potassium de concentration C1 et dans un autre bécher, on place un volume V2 = 25 mL d'une solution S2 d'eau oxygénée acidifiée de concentration C2. À la date t = 0s, on mélange les contenus des 2 béchers et on agite, la réaction lente et totale qui se

la température et des concentrations initiales sur la vitesse de la réaction (en milieu acide) entre le peroxyde d’hydrogène H2O2 et les ions iodure I-. H2O2 joue le rôle d’oxydant. Pré requis : Principe de la dilution. (On considère que le pôle « Introduction aux acides et aux bases » a été traité). Définition de l’état final : Lorsque les ions iodure se transforment en diiode, la solution se colore peu à peu en brun. On placera un papier blanc marqué d’une croix noire au stylo sous le bécher