Iodure de potassium

transformation d’un système chimique est-elle toujours rapide ? (6,5 points) État final d’un système chimique : étude par spectrophotométrie et titrage Les ions iodure (I –) réagissent avec les ions peroxodisulfate (S2O 2–). 8 L’équation associée à la réaction s’écrit : – (1) 2 I(aq) + S2O 2– = I2 (aq) + 2 S O 2– 8 (aq) 4 (aq) – En présence d’ions iodure, le diiode se transforme en ion triiodure (I 3) de couleur brune. Pour simplifier l’écriture, on raisonnera à partir de l’équation (1) sans tenir compte

oxygénée à 20 volumes. – Solution acidifiée de sulfate de fer(II) de concentration massique en fer t0(Fe) = 50 mg · L–1. Pour chaque binôme – Flacon contenant une solution de sulfate de fer(III). – Flacon contenant une solution de thiocyanate de potassium à 2 mol · L–1. – Flacon compte gouttes contenant une solution d’acide sulfurique à 2 mol · L–1. – Coupelle contenant des cristaux de sulfate de fer(II) (sel de Mohr). – – – – – – – – – chimie chapitre 1 Pissette d’eau distillée. Huit tubes à

O ( ! ). Le permanganate de potassium (violet) est en défaut. Il est totalement consommé lors de l’expérience 1, d’où la décoloration de la solution. Les ions Mn2+ (aq) sont incolores en solution aqueuse. Le gaz qui se dégage est du dioxygène. Remarque : la solution de permanganate de potassium est acidifiée ; la transformation nécessite en effet la présence d’ions hydrogène H+ (aq), soit un milieu acide. - Expérience 2 Le peroxyde d’hydrogène réagit avec l’ion iodure I- (aq), incolore en solution

tétrathionate/ion thiosulfate : (S4 O2−(aq) / S2 O2−(aq) ) 6 3 • diiode/ion iodure : (I2(aq) / I−(aq) ) a. On verse une solution de diiode dans une solution de thiosulfate de sodium (photo de gauche). La solution de diiode est très rapidement décolorée. Écrire l’équation de la réaction d’oxydoréduction qui s’effectue. Expliquer la décoloration. b. On verse une solution de peroxodisulfate de potassium dans une solution d’iodure de potassium (photo de droite). Une coloration brune apparaît lentement. Écrire

de sodium Na+ , HO− de concentration ������0 est donc plus conductrice qu’une solution de chlorure de sodium Na+ , Cl− à la même concentration ������0 . Exemples à dilution infinie et à 25°C : ion sodium, ������Na+ = 50 ⋅ 10−4 S⋅m2 ⋅mol−1 ; ion potassium, ������K + = 74 ⋅ 10−4 S⋅m2 ⋅mol−1 ; ion oxonium (ou hydronium), ������H3 O+ = 350 ⋅ 10−4 S⋅m2 ⋅mol−1 ; ion chlorure, ������Cl− = 76 ⋅ 10−4 S⋅m2 ⋅mol−1 ; ion hydroxyde, ������HO− = 198 ⋅ 10−4 S⋅m2 ⋅mol−1… ������ = � ������������ ������������ ������

ces éléments dans un tableau. Expliquer quels sont les critères qui ont guidé votre choix. Chapitre 4 – SP20 27 © Cned – Académie en ligne Chapitre 4 C h im ie NOM : POTASSIUM symbole K NOM : HYDROGENE symbole H Masse atomique molaire : 39 g.mol-1 Propriétés du corps simple potassium : Métal blanc argenté mou comme la cire, peu dense. Tf = 63,6°C Teb = 760°C Masse atomique molaire : 1 g.mol-1 Propriétés du corps simple dihydrogène : Le plus léger des gaz, se liquéfie

s’est dégagé lors de l’effervescence ? Données : Masses molaires : (en g/mol) : H : 1 ; O : 16 ; C : 12 ; Ca : 40. Volume molaire d’un gaz à 20 ˚C : 24 L ⋅ mol – 1 . Exercice ᕢ Oxydation des ions iodure par les ions peroxodisulfate (5 points) On étudie la cinétique de l’oxydation des ions iodure I – par les ions peroxodisulfate S 2 O 82– dont l’équation de réaction est : S 2 O 82– + 2I – → 2SO 42– + I 2 Pour cela, on réalise 4 expériences, les conditions expérimentales étant décrites dans le

l’équation bilan de l’oxydation des ions iodure par les ions fer (III), en affectant les espèces du fer du coefficient stœchiométrique 1. 55) Définir la vitesse volumique v de la réaction, d’une part en fonction de [I−], d’autre part en fonction de l’avancement 𝑥. On suppose que la réaction admet un ordre. On note 𝑘 la constante de vitesse, 𝑎 l’ordre partiel par rapport aux ions fer (III) et 𝑏 l’ordre partiel par rapport aux ions iodure. 56) Comment s’écrit la vitesse

des amibes. Elle colore en brun les vacuoles iodophiles et les noyaux. Technique: Ajouter une goutte de lugol au montage préparé pour l'examen direct. Observer au microscope aux grossissements 100 puis 400. Réactifs: Lugol Iode 1g Iodure de potassium 2g Eau distillée 100ml Durée de conservation: 3 semaines dans un flacon opaque. Coloration de MIF: Le MIF est un produit conservateur des formes végétatives des protozoaires et qui permet également de colorer les noyaux d'amibes.

5 Fe3+ (aq) + 4 H2O (ᐉ) Dans le bécher B : 2 MnO4– (aq) + 6 H + (aq) + 5 H2C2O4 (aq) 2 Mn2+ (aq) + 8 H2O (ᐉ) + 10 CO2 (g) 2 – une solution d’acide oxalique H2C2O4 (aq) à 5,0 # 10–1 mol · L–1 ; – deux solutions acidifiées de permanganate de potassium K+ (aq) + MnO4– (aq) à 1,0 # 10–3 mol · L–1. 2 La première est la plus rapide ; c’est dans le bécher A que la coloration violette disparaît le plus rapidement. 3 Les deux réactions ont des cinétiques différentes, car l’évolution dans le temps des