Iodure de potassium

Correction DM n°2 pour jeudi 7 octobre Réaction de l’eau oxygénée et des ions iodure suivie par colorimétrie D’après Amérique du Nord , juin 1999 Lorsqu’on fait réagir de l’eau oxygénée (H2O2) , en milieu acide , sur une solution d’iodure de potassium(K+, I- )aq , il se forme du diiode (I2) au cours d’une réaction lente .On se propose d’étudier une méthode de suivi cinétique de cette réaction par comparaison colorimétrique .Les solutions de diiode sont colorées et leur teinte va du jaune pâle au

thiosulfate de sodium par pesées d’iodate de potassium La solution de thiosulfate de sodium à étalonner a une concentration C1 de l’ordre de 0,25 mol.L-1. Mode opératoire Préparer, dans deux fioles jaugées de volume Vfiole égal à 100 mL, deux solutions d’iodate de potassium de concentrations environ égales à 0,03 mol.L-1, mais connues avec précision. Soient (S1) et (S2) ces deux solutions. Dans un erlenmeyer, introduire :  E1 = 20 mL de solution d’iodate de potassium (S1) ;  E2 = 20 mL de solution diluée

Cinétique chimique Chimie Exercices à résoudre Exercice n°1 : On mélange à l’instant t = 0 et à une température T, un volume V1 = 0,1 L d’une solution S1 d’iodure de potassium de formule chimique et de concentration C1 avec un volume et de ] dans le mélange V2 = 0,1 L d’une solution S2 de peroxodisulfate de potassium de formule chimique concentration molaire C2. La figure ci-dessous représente la variation de [ au cours du temps : [ ] (10-3 mol.L-1) 20 18 16 14 12 10 8 6 4 2 0 110 10

; lorsque celles-ci sont possibles. Il s'agit d'un élément essentiel pour la compréhension de la Chimie, qui possède de nombreuses applications, de l'industrie à la médecine. Dans notre TP on s’interesse à l’étude de la reaction de persulfate-iodure afin de determiner les paramétres décrivant une réaction d’ordre 2. A + B ---------> C + D Pour que 2 molécules A et B réagissent (réaction d’ordre 2), elles doivent se rencontrer avec une certaine vitesse et sous un bon angle (choc efficace),

1. verrerie Pipette graduée de 10ml Pipette à 1 trait de jaugée Pro pipette Eprouvette graduée de 25ml Foie jaugée de 100ml Burette Erlemeyea 2. produits La solution commerciale (s) d’eau de javelle un berlingot commerce solution d’iodure de potassium de Cki=0,1mol/l solution d’acide chlorhydrique de C= 1mol/l solution de thiosulfate de sodium de Cth=0,1mol/l eau distillée 3. protocole expérimental : dilution de la solution d’eau de javelle (s) C c’est la concentration de la solution (S’) C’

ions iodure. On peut écrire la demi-équation électronique suivante : |I 2 + 2 e – = 2 I –   | d)-     Le couple : H +(aq) / H 2. -          Le proton solvaté, H +(aq), est un oxydant qui peut capter un électron pour donner du dihydrogène. -          Demi-équation électronique : | 2 H +(aq) + 2 e – = H 2 (g) | -          Le dihydrogène est un réducteur. e)-     Le couple MnO4 – / Mn 2+. -          Une solution aqueuse de permanganate de potassium est

1.Introduction Vers 1860, plus de 60 éléments avaient déjà été découverts et divers chimistes avaient remarqué que certains éléments présentaient des analogies au niveau de leurs propriétés 3 métaux : le lithium(Li) le sodium(Na) le potassium (K) Ces 3 métaux sont moins denses que l’eau, ils très malléables, on peut les couper avec un couteau, ils ont des points de fusion bas en dessous de 200°C et sont très réactifs. Ils réagissent spontanément avec l’oxygène et l’eau et le chlore

par les ions iodures en présence d'acide sulfurique. L'équation de la réaction qui modélise cette transformation s'écrit : H2O2 (aq) + 2I-(aq)+ H+ (aq) → I2(aq) + H2O(l). La solution de diiode formée étant colorée, la transformation est suivie par spectrophotométrie, méthode qui consiste à mesurer l'absorbance A de la solution, grandeur proportionnelle à la concentration en diiode. 1. A la date t = 0s, on mélange un volume V1=20,0 mL d'une solution d’iodure de potassium (K+ et I-) de

CINETIQUE DE L'OXYDATION DES IONS IODURE MATÉRIELS ET LOGICIELS: Spectrophotomètre PHARMACIA Novaspec II ou colorimètre Eurosmart avec système d'acquisition (Fastlab, Cassy, PCmes2 ou 3, Expert, SMF10, Candibus, Candiplus…) Logiciel EVENEMENT La réaction chimique (cf bup mai 1994) Réaction de l'oxydation de l'ion iodure par l'eau oxygénée en phase aqueuse: 3I- + H2O2 + 2 H+ 2 H2O + I3- L'avancement de la réaction est

halogénures : Sont insoluble dans l’eau 3) Chlorure d’argent : De couleur blanche, il noircit a la lumière soluble dans l’ammoniaque NH4OH et dans l’HCl 4) Bromure d’argent : De couleur jaune pâle il est peut soluble dans l’ammoniaque NH4OH 5) Iodure d’argent : De couleur jaune vive insoluble dans l’ammoniaque NH4OH Cuivre : Avec O2: T° Le cuivre agit facilement avec l’oxygène a haute température on obtient l’oxyde cuivreux puis l’oxyde cuivrique T° 2Cu+12O2 →Cu2O Oxyde cuivreux Cu2O+12O2