Iodure de potassium

découvrent que certains d’ente eux possèdent des propriétés chimiques voisines. C’est ainsi que naît la théorie des triades. Une triade est un groupe de trois éléments ayant des propriétés similaires. Parmi elles, on peut noter la triade lithium/sodium/potassium, étudiée en 1818 par le chimiste anglais H.Davy et la triade chlore/brome/iode, que l’on doit à l’Allemand J.W.Döbereiner en 1817. Vers 1850, une vingtaine de triades sont identifiées. Plusieurs tentatives de classification suivent mais aucune n’est

compliquées.   Choisissons deux corps purs composés comme réactifs et non plus deux corps purs simples. Par exemple:   |Iodure de potassium + Nitrate d'argent  [pic]Iodure d'argent + Nitrate de potassium |   Dans un premier vase de Berlin, introduisons dix millilitres d'iodure de potassium. Dans un second vase de Berlin, introduisons dix millilitres de nitrate d'argent. Déposons les deux vases de Berlin sur le plateau

C? b. On verse une troisième solution colorée dans ce mélange: il apparaît alors noir. De quelle couleur peut être la solution utilisée? Exercice 7 : Une gamme d'étalonnage est fabriquée à partir d'une solution mère de permanganate de −1 potassium de concentration en ions permanganate C1=50 mg.L . Pour chaque solution étalon, le volume de solution mère est noté V1 et le volume d'eau distillée V2. Les valeurs de V1, V2 et des absorbances des étalons à 500nm sont données dans le tableau ci-dessous

|(NH4)2S2O8(aq) + 2 KI(aq) ( I2 (aq) + K2SO4(aq) + (NH4)2SO4(aq) | |peroxodisulfate iodure de Iode (jaunâtre-brun) | |d’ammonium potassium | |

(mL) C fille (mol ⋅ L–1) 1 1,0 2,0 ⋅ 10–5 2 2,0 4,0 ⋅ 10–5 3 3,0 6,0 ⋅ 10–5 4 4,0 8,0 ⋅ 10–5 5 5,0 1,0 ⋅ 10–4 6 7,5 1,5 ⋅ 10–4 7 10,0 2,0 ⋅ 10–4 8 15,0 3,0 ⋅ 10–4 © Éditions Belin, 2010 3. a. Le Dakin a une concentration en permanganate de potassium comprise entre 6,0 ⋅ 10–5 et 8,0 ⋅ 10–5 mol ⋅ L–1. b. On pourrait faire une échelle de teintes avec des concentrations comprises entre 6,0 ⋅ 10–5 et 8,0 ⋅ 10–5 mol ⋅ L–1. La distinction à l’œil nu devient alors difficile et il faut utiliser un spectrophotomètre

art et fait irruption dans la vie quotidienne VOCABULAIRE Chlorure d’argent: On prépare le chlorure d’argent en mélangeant du nitrate d’argent à une solution de chlorure de potassium et de gélatine. Daguerréotype: Appareil photographique par Daguerre, permettant de fixer une image sur une plaque de cuivre argenté. Iodure d’argent: Compose d’iode et d’argent. ANNEXES Nicéphore Niepce et sa première photographie Un daguerréotype

possèdent un suffixe “ate” ou “ure” le plus souvent. OH⊖ : hydroxyde! Cl⊖ : chlorure! Br⊖ : bromure! I⊖ : iodure! NO3⊖ : nitrate SO42⊖ : sulfate! CO32⊖ : carbonate! Cr2O72⊖ : dichromate! MnO4⊖ : permanganate CN⊖ : cyanure! CH3COO⊖ : acétate! O2⊖ : oxyde puis S2O32⊖ : thiosulfate! NO2⊖ : nitrite! SO32⊖ : sulfite! I3⊖ : triiodure Quelques cations. H3O⊕ : oxonium! Na⊕ : sodium! K⊕ : potassium! Mg2⊕ : magnésium! Ca2⊕ : calcium! Fe2⊕ : ion ferreux! Fe3⊕ : ion ferrique! NH4⊕ : ammonium Al3⊕

On agite et on complète ensuite jusqu’au trait de jauge. 1.2. Pour prélever un volume V = 10,0 mL de la solution S il faut utiliser une pipette jaugée de 10,0 mL. Pour prélever un volume V' = 20 mL d'iodure de potassium une éprouvette graduée de 50 mL suffit. En effet les ions iodure sont en excès, la quantité de matière introduite ne nécessite pas d'être très précise. La quantité de matière de diiode formée dépendra de la quantité de matière d'ions hypochlorite présente dans la solution S.

nettoyer des lentilles de contact après usage. Dans le but de déterminer la concentration de l’eau oxygénée H2O2 dans le « AOSEPT », on introduit dans un bécher, un volume V = 10mL de la solution de « AOSEPT », un excès d’une solution d’iodure de potassium et de l’acide sulfurique concentré. Au cours du temps, on observe une coloration du milieu réactionnel qui devient de plus en plus foncée due à l’apparition progressive du diiode. L'équation de la réaction modélisant la transformation est :

solution ne d´passe pas 1.10¡2 mol.L¡1 . e e Tableau des conductivit´s molaires ioniques de quelques ions monocharg´s e e Nom Oxonium Potassium Sodium Ammonium Lithium C´sium e Rubidium Argent Symbole H3 O   K  N a    N H4   Li Cs  Rb  Ag   λ S.m2 .mol¡1 349, 8.10¡4 73, 5.10¡4 50, 1.10¡4 73, 5.10¡4 38, 7.10¡4 77, 3.10¡4 77, 8.10¡4 61, 9.10¡4 Nom Hydroxyde Bromure Iodure Chlorure Fluorure Nitrate Ethanoate Benzoate Symbole HO¡ Br¡ I¡ Cl¡ F¡ ¡ N O3 Ch3 COO¡ C6 H5 COO¡ λ S.m2 .mol¡1 198, 6.10¡4 78, 1.10¡4