Iodure de potassium

demi-réation ; puis le déterminer graphiquement. c) Définir la vitesse instantanée de disparition de l’ester, puis la déterminer à la date t = 40 min. EXERCICE 3 L’ion peroxydisulfate oxyde l’ion iodure I- suivant la réaction + 3 + . On dispose de deux solutions : une solution d’iodure de potassium et une solution de peroxydisulfate de concentrations molaires connues. On désire étudier la vitesse de formation de l’ion triiodure . Pour cela, on mélange à la date t = 0, les solutions, puis à

INFLUENCENT UNE VITESSE DE RÉACTION TEMPÉRATURE Travail présenté à Mme. Lalonde École secondaire Mont-Royal Le 30 mars 2012 Problème Dans ce laboratoire, on décomposera du peroxyde d’hydrogène (H2O2) avec du iodure de potassium (KI). Ce dernier formera un gaz. Le but de ce laboratoire sera d’analyser la vitesse de réaction en faisant une variation de température à chaque décomposition de H2O2, une fois avec une température basse, une fois avec une température ambiante

CHAPITRE : VITESSE D’UNE REACTION CHIMIQUE LA CINETIQUE CHIMIQUE I) Etude expérimentale 1) Réaction de l’iodure de potassium (KI) avec le peroxodisulfate de potassium(K2S2O8) a) Expérience Bécher (a) Mélange de KI et de K2S2O8 Solution brune bécher (b) Mélange de KI et de K2S2O8 + empois d’amidon . solution bleue b) Interprétation  Le contenu du bécher (a) prend progressivement une couleur jaune qui devient au fur et à mesure que le temps s’écoule une couleur brune foncée

disposez : Produits à disposition Matériel à disposition solution de thiosulfate de sodium à environ 0,1 mol.L1, solution de diiode dans KI (sous forme triiodure) à environ 0,05 mol.L-1, solution d’iodure de potassium à 10 % (m/V), solution d’acide chlorhydrique à 50 % (V/V), flacon d’iodate de potassium solide, comprimés de Vitascorbol® à 500 mg en vitamine C thiodène burette graduée de 25 mL lot de pipettes jaugées (10, 25, 50 mL) pipette graduée de 5 mL lot de fioles jaugées (25, 50, 100 mL) mortier

| |Sucre |Minéraux : carbonate de calcium, phosphate de fer, sulfate de zinc, | | |iodure de potassium | |Sirop de glucose | | |Lactose

Akkari.D Durée : 2 H CHIMIE ( 7points) L’eau oxygénée H2O2 peut réagir lentement avec les ions iodures I- en milieu acide. Les couples redox mis en jeu sont : H2O2/ H2O et I2/I-. L’équation de la réaction considérée totale s’écrit : H 2 O2  2 I   2H 3 O  I 2  4H 2 O I. On prépare à t=0, un mélange réactionnel comprenant : l’acide sulfurique en excès ; n0 mole d’iodure de potassium (KI ) et n’0 mole d’eau oxygénée (H2O2) et quelques gouttes d’une solution d’empois d’amidon (L’empois

|C2.V2 – xmax |C1.V1 – 2xmax |Excès |beaucoup |xmax | 2.2.2. [I2(aq)] = [pic] or d’après le tableau [pic]= x donc [I2(aq)] = [pic] 2.2.3. A = k.[I2(aq)] = k. [pic] 2.2.4. Si l’iodure de potassium est le réactif en défaut, alors C1.V1 – 2xmax = 0 Soit xmax = ½(C1.V1) xmax = 0,5 × 5,0.10-2 × 25.10-3 = 6,25.10–4 mol = 6,3.10–4 mol Amax = k. [pic] Amax = 60×[pic] = 0,50 3. Exploitation de la courbe représentant l’absorbance au cours du

solution S1 contenant des ions Cu2+(aq) . 1. UNE PREMIÈRE MÉTHODE DE DOSAGECette méthode met en jeu deux réactions successives : on prélève un volume V1 = 20,0 mL de la solution S1 que l'on place dans un erlenmeyer, on ajoute une solution d'iodure de potassium (K+ (aq) + I – (aq) ). La transformation chimique mise en jeu est modélisée par : 2 Cu2+(aq) + 4 I- (aq) = 2 CuI(s) + I2 (aq) (réaction 1)On dose ensuite le diode formé I2(aq) par une solution de thiosulfate de sodium

nom. Cette solution est utilisée pour des traitements de la thyroïde, comme marqueur lors d’endoscopies ou comme antiseptique par exemple. Une solution de Lugol contient un échantillon de diiode I2 de masse m1 = 1 g et un échantillon d’iodure de potassium KI de masse m2 = 2 g dans une solution aqueuse de volume V = 100 mL. On souhaite vérifier cette composition. A partir d’une solution S0 de concentration en quantité de matière de diiode c0= 5,00 mmol.L-1, sept solutions étalons de concentration

Saler les aliments est plus une affaire de goût qu'une exigence physiologique, car la plupart des aliments contiennent suffisamment de sodium pour couvrir les besoins. Un excès régulier de sodium peut aboutir au développement de l'hypertension. Potassium - teneur du corps: 2g/kg, principalement dans le liquide cellulaire - rôle: régulation de la pression osmotique dans la cellule, participation au transport membranaire, activation d'enzymes et rôle dans la contraction musculaire (augmentation de