Iodure

garante d’une communication claire et sans ambiguïté Quelques ions monoatomiques courants Cation Nom Anion nom H+ hydrogène H‐ hydrure Li+ lithium F‐ fluorure Na+ sodium Cl‐ chlorure K+ potassium I‐ iodure Cs+ césium O2‐ oxyde Be+ béryllium S2‐ sulfure Mg2+ magnésium N3‐ nitrure Ca2+ calcium P3‐ phosphure Al3+ aluminium Ag+ argent Zn2+ zinc Composés binaires (Type 1; ioniques)  Binaire : formé de deux éléments chimiques

La réaction de couplage direct entre un halogénure aromatique et les aldéhydes a été décrite par Nozaki, Hiyama et Kishi1. Elle nécessite le plus souvent des quantités stoechiométriques de sel de chrome divalent, réactif toxique, et des iodures aromatiques. Il a été récemment montré que ce couplage pouvait être réalisé par électrosynthèse en utilisant des quantités catalytiques de sels de chrome2. Cette dernière réaction est cependant limitée à l'échelle du laboratoire. Afin de remédier

cette couleur après ces étape : -verser dans 1Erlemeyea 10ml d’eau de javelle U.S.T.H.B TP N° 5 +20ml de KI +10ml de NCl 4. on’ a pas fait un titrage direct des ions hypochlorite par les iodure parce qu’il : en milieu acide, les ions hypochlorite ClO-(eq) de l’eau de javelle mis en présence ions iodure I- (eq) en excès sont réduits en ion chlorure Cl(eq) et il y a formation de diiode I2(eq) . 5. La définition de l’équivalence d’un titrage E n diminuant le PH de l’eau de javelle, peut entraîner

pression (SHP), iodures métalliques et lampes à induction Les tubes fluorescents haut rendement sont d’excellentes machines à lumière, mais pour des hauteurs supérieures à 10 ou 12 m, il est souvent plus économique d’opter pour d’autres lampes à décharge, équipées, pour les faibles puissances, de ballasts électroniques : • des sodium haute pression (SHP), pour leur excellente efficacité lumineuse (plus de 100 lm/W) et leur longue durée de vie (jusqu’à 18 000 heures), • ou des iodures métalliques

temps nE = f(t). b) Définir le temps de demi-réation ; puis le déterminer graphiquement. c) Définir la vitesse instantanée de disparition de l’ester, puis la déterminer à la date t = 40 min. EXERCICE 3 L’ion peroxydisulfate oxyde l’ion iodure I- suivant la réaction + 3 + . On dispose de deux solutions : une solution d’iodure de potassium et une solution de peroxydisulfate de concentrations molaires connues. On désire étudier la vitesse de formation de l’ion triiodure . Pour cela

|Couple : Fe 3+ / Fe 2+ | Fe 3+ + e – = Fe 2+ |   -          Le cation de plus grande charge est l’oxydant. c)-     Couple du type I 2 / I – . -          Le diiode peut capter des électrons pour donner des ions iodure. On peut écrire la demi-équation électronique suivante : |I 2 + 2 e – = 2 I –   | d)-     Le couple : H +(aq) / H 2. -          Le proton solvaté, H +(aq), est un oxydant qui peut capter un électron pour donner du dihydrogène

n(Cu2+) = 2 x n(I2) 4.b. En faisant l’hypothèse que la bouillie bordelaise est uniquement constituée de sulfate de cuivre II, comparer les quantités de matière en ions cuivre II et en ions iodure apportée. Conclure. 1 n(Cu 2+ ) = n(I - ) = 0,5 = 9,4 × 10 − 4 mol 160 3 = 2 × 10 − 2 mol 166 Les ions iodure sont en excès. 4.c. Pourquoi faut-il attendre 5 minutes avant d’effectuer le dosage ? La réaction est lente 4.d. Sachant que les deux couples redox mis en jeu dans le dosage sont : I2/Iet

déduire la masse molaire de l’amine A et sa formule brute. b) L’action de l’iodométhane dur l’amine A permet d’obtenir une amine secondaire, une amine tertiaire ainsi qu’un iodure d’ammonium quartenaire. Quelles sont les formules sémi-développées possible de A ?

les résultats dans le tableau suivant : t(min) V3(mL) x(mmol) 3 6 9 12 15 18 21 24 27 30 III- PREMIER TRAVAIL A EFFECTUER 1. Comment est signalé l'équivalence au cours de ce dosage? 2. Relier l'avancement x de la réaction d'oxydation des ions iodure par les ions peroxodisulfate dans le système (S) aux grandeurs V3, C3, V et Vsln. 3. Remplir la troisième ligne du tableau précédent et tracer la courbe x = f(t), dans le même système d'axe (t, x) de la courbe (C ) de la page 23 et ce, en utilisant

acétique puis : HNO2 : acide nitreux! H2SO3 : acide sulfureux Quelques bases. NaOH : soude! KOH : potasse! NH3 : ammoniac Quelques anions. Ils possèdent un suffixe “ate” ou “ure” le plus souvent. OH⊖ : hydroxyde! Cl⊖ : chlorure! Br⊖ : bromure! I⊖ : iodure! NO3⊖ : nitrate SO42⊖ : sulfate! CO32⊖ : carbonate! Cr2O72⊖ : dichromate! MnO4⊖ : permanganate CN⊖ : cyanure! CH3COO⊖ : acétate! O2⊖ : oxyde puis S2O32⊖ : thiosulfate! NO2⊖ : nitrite! SO32⊖ : sulfite! I3⊖ : triiodure Quelques cations. H3O⊕