Ion polyatomique

........................................................................... C- Où trouve-t-on les atomes ? -…………………………………………… -…………………………………………… II - LA STRUCTURE DES IONS Comparaison entre atome et ion : |ATOME |ION | | |

le cycle secondaire ainsi que les tests de reconnaissance de certains d’entre-eux. I. Les principaux ions ­ Ions monoatomiques positifs 1. Les ions positifs ou cations ­ Ion polyatomique positif L’ion ammonium NH4 + 2. Les ions n´gatifs ou anions e ­ Ions monoatomiques n´gatifs e ­ Ions polyatomiques n´gatifs e II. Tests de reconnaissance 1. L’ion chlorure * On utilise une solution de nitrate d’argent (Ag+ + NO3 - ). * L’ion Cl- r´agit avec l’ion Ag+ pour former le pr´cipit´

Elle s'exprime en g/mol. Ex: M(o2)= 2 x M(o) H20: 1 atome d'oxygene 2 atomes d'hydrogene M(H20)= M(o) + (2 x M(H)) Masse molair ionique La masse molaire d'un ion monoatomique est la masse d'une mole de cette ion. La masse molaire d'un ion polyatomique est egale a la somme des masses molaires atomiques des elements presents dans l'ion. RELATION ENTRE MASE ET QUANTITÉ DE MATIERE m= n x M

cahier. 1. Que suis-je ? Ion STE STE Liaison chimique Atome Ion polyatomique Molécule a) Je suis un ensemble de deux ou de plusieurs atomes liés chimiquement. Molécule. b) Je suis un atome dont le nombre d’électrons est différent du nombre de protons. Ion. c) Je suis un groupe de deux atomes ou plus liés chimiquement et portant une charge électrique à la suite de la perte ou du gain d’un ou de plusieurs électrons. Ion polyatomique. d) J’ai tendance à me

différents types d'ions 1 les ions monoatomiques: Lorsqu'un atome perd ou gagne un ou plusieurs électrons, il devient alors un ION. C'est une particule électriquement chargée possédant le même noyau que l'atome correspondant. L'ion est soit électrisé positivement, c'est un ion positif, ou cation (il a perdu un ou plusieurs électrons) ou négativement c'est un ion négatif, ou anion (il a gagné un ou plusieurs électrons). Exemple : dans le tableau nous trouvons la case du chlore (Cl) Numéro

le cycle secondaire ainsi que les tests de reconnaissance de certains d'entre-eux.  I. Les principaux ions 1. Les ions positifs ou cations  Ions monoatomiques positifs   Ion polyatomique positif  L'ion ammonium NH4+  2. Les ions négatifs ou anions  Ions monoatomiques négatifs   Ions polyatomiques négatifs  II. Tests de reconnaissance 1. L'ion chlorure * On utilise une solution de nitrate d'argent (Ag+ + NO3-).  * L'ion Cl- réagit avec l'ion Ag+ pour former le précipité

sulfure Voici quelques ions importants des éléments de transition: Cr 3+ 2+ Mn Fe 2+ Fe 3+ Co 2+ Ni 2+ Cu + Cu 2+ Zn 2+ Ag + Cd 2+ Au 3+ Hg 2+ AdM ion chrome (III) ion manganèse(II) ion fer(II) ou .. ferreux ion fer(III) ou .. ferreux ion cobalt(II) ion nickel(II) ion cuivre(I) ion cuivre(II) ion zinc(II) ion argent ion cadmium ion or(III) ion mercure (II) souvent vert souvent rose souvent vert clair souvent brun-ocre souvent rose foncé souvent vert souvent incolore souvent bleu souvent incolore

PbO2 oxyde de plomb (IV) Cr2S3 sulfure de chrome (III) TiBr2 bromure de titane (II) 3. La charge du cation  doit être indiquée  entre parenthèses en  chiffres romains Composés ioniques avec ions polyatomiques Quelques ions polyatomiques courants ion nom ion nom NH4+ ammonium CO32‐ carbonate NO2‐ nitrite HCO3‐ hydrogénocarbonate NO3‐ nitrate ClO‐ hypochlorite SO32‐ sulfite ClO2‐ chlorite SO42‐ sulfate ClO3‐

nombre de protons est égal au nombre d'électrons. Un ion chargé négativement est un anion. Un ion chargé positivement est un cation. Les anions monoatomiques présents dans une eau minérale sont Cl-, F-. Les cations monoatomiques sont Na+, K+, Ca2+, Mg2+. Ions polyatomiques Les anions polyatomiques présents dans une eau minérale sont SO2-4, NO-3 et HCO-3. Tableau récapitulatif de tous les tests effectués : Ions à caractériser | Ion réactif | Produit réactif | Observations | Cl- (anion)

♦- I – Généralités Définition d'un complexe de coordination • édifice polyatomique formé de : - un métal central M sous forme cationique ou atomique - de ligands (ou coordinats) A : molécules, anions ou radicaux possédant doublet(s) d’e- libres ⇒ liaison de coordination avec M (covalence dative) • formule générale : [M (A) n] ±q n, indice de coordination (coordinence) q, charge du complexe : si q > 0 ou < 0 ⇒ ion complexe, si q = 0 ⇒ complexe neutre 2 Ligands monodentates • Ions