Ion

particulièrement stables : 2. Perte ou gain d’électrons par un atome : les ions. Un ion est la forme stable d’un élément. Il a obtenu une couche externe pleine. Ions positifs : (+) Cations ; Ions négatifs : (-) Anions Un élément aura tendance à acquérir la configuration électronique du gaz noble le plus proche. Rappelez les règles à utiliser pour stabiliser un élément – Donnez des exemples : Un ion est la forme stable d’un élément. Il a obtenu une couche externe pleine. Pour stabiliser

et dans le troisième compartiment, les ions sont soumis à l’action d’un champ magnétique ; en fin de course, ils atteignent un écran luminescent. 39 x B N Figure 2 Données : Le mouvement des particules a lieu dans le vide ; le poids d’un ion est négligeable devant la force électrique et la force magnétique. La charge élémentaire est e = 1,6 .10 -19 C ; la tension U établie entre les plaques A et C a pour valeur U = VA – VC = 1,0.103 V ; l’intensité du champ magnétique régnant dans la zone

resulte Echange électron: cela sigifie perd ou gain d'électron ou encore mise en commun d'électron . L'element perd ou cede des electron il est donneur d'electron : C->C+ + e- on obtient un ion positif cation :C+ . L'element gagne ou capte des electrons il est accepteur d'electron: C+e(-)-->C on obtient un ion . Ni perte ni gain mais simple partage d'electon =mise en commun des electrons entre 2 atomes => covalence X+Y->X-Y Le partage peut etre totalement équitable ou déséquilibré en faveur d'un

coulombs avec un signe ) ? : q =……………………….. 5) Pourquoi peut-on dire que la masse d’un atome est pratiquement égale à celle de son noyau ? 6) Compréhension d’un texte : Recherche d’ions dans une solution aqueuse : Ions recherchés Cu Ion cuivre II Fe Ion fer II Ca Ion calcium 2+ 2+ 2+ Test caractéristique Précipité bleu d’hydroxyde de cuivre II, Cu(OH)2, lors de l’ajout d’ions hydroxyde OH Précipité vert d’hydroxyde de fer II, Fe(OH)2, lors de l’ajout d’ions hydroxyde OH Précipité blanc d’oxalate

et ions sulfate SO 42- : Ion Réactif Observations Calcium Ca Oxalate d’ammonium Précipité blanc Sulfate SO 42- Chlorure de baryum Précipité blanc 2+ 1L/1ES 1/4    Dans 5 tubes à essais, verser à l’aide d’ une pipette 5 mL de chaque eau minérale à étudier. Verser 4 gouttes de solution du réactif adapté dans les tubes à essais. Noter dans le tableau suivant la présence ou non de l’ion Ca 2+. Noter d’un : + : (Ion présent) = : (Ion moyennement présent) - : (Ion faiblement présent) Vichy

TRANSPORT MEMBRANAIRE Le transport membranaire est le passage d'une molécule ou d'un ion à travers une membrane plasmique. Il implique un déplacement entre deux compartiments séparés par une membrane, dont les propriétés et la composition influeront sur ce transport. Il existe plusieurs types de transport membranaire. Le transport passif qui est un transport qui se faisant sans consommation d'énergie, il se fait donc le long du gradient électrochimique (ou gradient de concentration). Il permet

et S : L est une cst fournie par des tables S est une valeur pratique , elle indique la qtté de substance dissoute ( effet d’un ion commun voir cours page 20 et page 21 pr les conditions de précipitation) 4.Condition de précipitation : il y a précipitation lorsque conc a . conc b ( L 1)Début de précipitation : la conc totale de l ion A+ =Ca alors la conc min en B- pour qu ‘il y ait début de précipitation est : Ca . (B-( si la conc réelle en B- ( (B-( calculée (pas

Ion fer (II) et ion permanganate On considère le dosage de l’ion Fe2+ par l’ion permanganate en milieu acide. Dans la burette, on introduit la solution de permanganate de potassium de concentration c MnO4- = 0,005 mol.L-1 ; le bécher contient Vred = 20,0 mL de solution d’ion fer (II) de concentration inconnue. On verse lentement la solution titrante dans la solution titrée. Au début du dosage, la solution violette versée se décolore. Dès l’instant qu’une coloration violette persiste dans

l’astate, élément radioactif. Comme ils sont généralement très toxiques, on n’utilisera que des solutions aqueuses très diluées. Ces éléments gagnent facilement un électron pour donner des anions appelés ions halogénures (ion fluorure, ion chlorure, ion bromure, ion iodure et ion astature, tous une fois négatif tel Cl- par exemple). 2. Étude de la solubilité des dihalogènes dans deux solvants différents : l’eau et le cyclohexane Pour réaliser les expériences de ce paragraphe, se munir de lunettes

les formules chimiques de quelques espèces usuelles : . acides (acide nitrique, acide sulfurique, acide phosphorique, acide chlorhydrique, acide éthanoïque) ; . bases (ion hydroxyde, soude et potasse, ammoniac) ; . oxydants (ion permanganate, ion peroxodisulfate, diiode, dioxygène, eau oxygénée) ; . réducteurs (ion thiosulfate, ion sulfite, ions iodure, métaux courants). © Ministère de l'Éducation nationale, de la Jeunesse et de la Vie associative > www.education.gouv.fr 4/4