Isotope fissible

l’aide d’une source de radium. Cette expérience produisit du phosphore 30, un isotope habituellement non présent dans la nature, qui se transforma en silicium 30 quelques minutes plus tard. Banale à première vue, cette expérience a permis d’établir que la radioactivité est une propriété générale de la matière, propriété réservée uniquement à certains éléments jusqu’alors. Cette propriété permettant ainsi la création des isotopes radioactifs, actuellement appelés radionucléides, pratiquement à volonté

du noyau. On convient de représenter le noyau d'un atome par le symbole: Dans ce symbole, X représente un élément. Par exemple O: oxygène, Cl: chlore, N: azote. Si l'on note N le nombre de neutrons du noyau on a: A=Z+N. c. Les isotopes. On appelle atomes isotopes les ensembles d'atomes caractérisés par le même numéro atomique Z et des nombres de nucléons A différents. Ce sont donc des ensembles d'atomes qui ne diffèrent que par le nombre de leurs neutrons. Exemple:   4. Le nuage électronique

dans le noyau selon le modle des physiciens. Ces derniers interprtent la stabilit de la plupart des noyaux par lexistence entre ces particules ( de linteraction gravitationnelle( de linteraction lectrostatique( de linteraction forte Des noyaux sont isotopes sils ont ( mme symbole, mme numro atomique Z, mais des nombres de masses A diffrents( des symboles diffrents mais un nombre de masse A identique. Par exemple INCORPORER Equation.3 et INCORPORER Equation.3 .( mme symbole, mme numro atomique

masse de 12,011 µ alors que l’on vient de dire que c’était exactement 12 µ ? Isotopes du carbone 12C 13C 14C tous présents dans la nature 98,89% 1,11% négligeable Donc, la masse du carbone est : 98,90% de 12C + 1,10% de 13C 0,9890 (12 µ) + 0,0110(13,0034 µ) = 12,011 µ Ainsi, toutes les masses retrouvées dans le tableau périodique sont des valeurs moyennes des masses de chacun des isotopes tenant compte de leur abondance dans la nature. Exercice 3.1: Complète ce

exactement 12 µ ? 12 Isotopes du carbone C 98,89% 13 C 1,11% 14 C tous présents dans la nature négligeable Donc, la masse du carbone est : 98,90% de 12C + 1,10% de 13C 0,9890 (12 µ) + 0,0110(13,0034 µ) = 12,011 µ Chapitre 3 : Les moles, les réactions chimiques et la stoechiométrie Page 3 Chimie générale : La matière Professeure : Josée Debigaré Ainsi, toutes les masses retrouvées dans le tableau périodique sont des valeurs moyennes des masses de chacun des isotopes tenant compte de leur

atomique. On...), deux atomes sont dits ​ isotopes s'ils ont le ​ même nombre (Un nombre est un concept caractérisant une unité, une collection d'unités ou une fraction d'unité.) de protons​ . Le nombre de protons dans le noyau d'un atome est désigné par le numéro atomique (Le numéro atomique (Z) est le terme employé en chimie et en physique pour représenter le nombre de protons du noyau...). Deux isotopes ont le ​ même numéro atomique​ . Ce qui distingue deux isotopes est qu'ils ont une masse atomique (La

correspond donc à la moyenne des masses atomiques pondérées par les % isotopiques . ( Cf 2 isotopoes ( qui possède le même nb de protons donc un même Z ) du Chlore ) Quand deux atomes d'un même élément possèdent le nb de masse différente ils sont dits isotopes de l'élément X. Pourcentage isotopique de l'élément Cl : A = 35 ( 75,77% ) A= 37 ( 24,23% ) M (Cl) = ( 75,77 * 35 / 100 ) + ( 24,23 * 37 / 100 ) = 35,5 g.mol^-1 De la configuration électronique à la classification périodique des éléments  La

périodes du tableau périodique .................................. 22 La périodicité des propriétés .... 23 2.4 Le numéro atomique ..................... 24 2.5 La masse atomique relative ..... 24 Le nombre de masse ..................... 25 2.6 Les isotopes...................................... 26 3. La représentation des atomes ............................. 26 3.1 La notation de Lewis ................... 27 3.2 La représentation de l’atome selon le modèle atomique de Rutherford-Bohr............

médicales. Le principal usage contemporain de l'uranium exploite ses propriétés nucléaires. * L'uranium 235 est le seul isotope fissile naturel, ce qui permet l'exploitation de l'uranium dans les réacteurs nucléaires (après un éventuel enrichissement), ainsi que pour la fabrication d'armes nucléaires (après un fort enrichissement). * L'uranium 238 est à la fois fissible dans les réacteurs à neutrons rapides, et fertile : par capture neutronique il se transforme finalement en plutonium 239,

matière fissible contre un autre bloc, ayant les mêmes propriétés, ou mieux, un bloc cylindrique à l’intérieur d’un bloc creux.  Le bloc de matière fissile est projeté à l'aide d'un explosif très puissant, pour permettre que la forme soit atteinte rapidement. L'inconvénient de cette technique est que bien que cette forme soit atteinte rapidement (de l'ordre d'une Schéma de la bombe Little Boy milliseconde), elle ne l'est pas assez pour du plutonium 239, qui contient toujours des isotopes, notamment